浙江省嘉兴市高一化学3月考试题（无答案）苏教版.doc

嘉兴一中2012学年第二学期单元练习卷高一 化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量 h-1 n-14 o-16 na-23 s-32 cu-64 cl-35.5 mg-24 al-27 一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题2分,共44分）1.2h、13c、15n、18o、34s等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()a34s原子核内的中子数为16 b16o与18o互称同位素c13c和15n原子核内的质子数相差2 d2h的核外电子数比1h多一个2.x与x的两种微粒，下列叙述正确的是a一定都是由质子、中子、电子组成的 b化学性质几乎完全相同c质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 d它们互为同位素3下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是a非金属氧化物 b金属氧化物c非金属单质 d常温下呈气态的物质4在2ab3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 av(a)0.5 moll-1s-1 bv(b)0.5 moll-1s-1cv(c)0.8 moll-1s-1 dv(d)1 moll-1s-15下列关于元素周期表的叙述，不正确的是aa族中无非金属元素 b族中所含元素种类最多c0族中无金属元素 d金属元素的种类比非金属元素多6下列叙述正确的是a分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 b原子晶体中的相邻原子间只存在共价键c离子晶体中一定不含有共价键 d金属晶体的熔点和沸点都很高7可能呈+2价的金属元素是（ ）a核电荷数为13的元素 b质量数为35，中子数为18的元素c质量数为23，中子数为12的元素 dm层比l层电子数少6个电子的元素3513201451512111981017368.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是 a. b. c. d.9.下列说法正确的是 a用乙醇或ccl4可提取碘水中的碘单质bnacl和sic晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同c24mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为11dh2s和sif4分子中各原子最外层都满足8电子结构10.下列所述元素组中，两者一定形成离子键的是 ( )aa族元素和a族元素 b原子序数分别为12和9的元素 c最外层为4个电子的2种短周期元素 d最活泼的非金属元素和零族元素11.反应2so2+o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 moll-1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 moll-1s1，则这段时间为 a0.1 s b2.5 s c5 s d10 s12下列说法中肯定错误的是（ ） a某原子k层上只有一个电子 b某离子m层上和l层上的电子数均为k层的4倍 c某原子m层上电子数为l层电子数的4倍 22288+18 d阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为813.下列有关物质结构的表述正确的是a次氯酸的电子式 b二氧化硅分子式 sio2ccs2结构式 s=c=s d钾离子的结构示意图如图14.no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ） a 使用适当的催化剂不改变反应速率 b 降低压强能提高反应速率 c 升高温度能提高反应速率 d 改变压强对反应速率无影响15.在10时某化学反应速率为0.1 mol/(ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(ls)，该反应需在什么温度下进行？ （ ） a. 30 b. 40 c. 50 d. 6016.镭是元素周期表中第七周期第a族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ） a. 在化合物中呈+2价 b .单质能与水反应放出氢气 c .镭比钙的金属性弱 d.碳酸镭难溶于水17.现有如下说法：原子种类由原子核内质子数决定 全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引 白磷晶体中，p4之间存在共价键同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。 上述各种说法正确的是 （ ） a都不正确 b正确 c正确，其他不正确 d仅不正确18.下列四种x溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ） a.10 20ml 3mol/l的x溶液 b.20 30ml 2mol/l的x溶液 c.20 10ml 4mol/l的x溶液 d.10 10ml 2mol/l的x溶液19下列判断错误的是a沸点：nh3ph3ash3 b熔点：si3n4naclsii4c酸性：hclo4h2so4h3po4 d碱性：naohmg(oh) 2al(oh)320短周期主族元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，w元素是该周期原子半径最大的元素；x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 b元素x与氢形成的化合物有很多种 c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz221短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是a元素x与元素z的最高正化合价之和等于8 b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z 3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强22 x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl-1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子构成的d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 二、非选择题（共56分）23用以下的物质编号回答下列问题。li n na mg li c c60 ch3-ch2-cooh ho-ch2-ch2-cho 石墨（1） 和 互为同位素；（填编号，下同）（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4） 和 互为同素异形体， 和 互为同分异构体。24有下列几种物质：氯化铵；金刚石；硫；铁；氯化钠；钠；二氧化硅；干冰，回答有关问题。 （1）其中硬度最大的物质是 （填编号，下同） ；熔点最低的物质是 。 （2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 ； 晶体内存在分子的单质是 。 （3）其中晶体中既有离子键又有共价键的是 。25有a、b、c、d、e五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息a其单质是密度最小的物质b阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一c其阳离子与b的阴离子有相同的电子层结构，且与b可以形成两种离子化合物dk与m层电子数之和为k与l层电子数的一半e最外层电子数为次外层电子数的2倍（1）写出下列元素的名称： c_，d_；（2）e属元素周期表中第 周期，第 族的元素；（3）写出a、b、c形成的化合物x的电子式_ _；（4）实验测得b与e组成的化合物在熔融状态下不导电，则该物质中含有的化学键类型为_；（5）d单质与x的水溶液反应的离子方程式：_。26将固体nh4br置于2 l的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:nh4br(s)nh3(g)+hbr(g)，2hbr(g)br2(g)+h2(g)。2 min时测得h2为1mol，hbr为 8 mol，则上述反应中生成氨气的速率为_。27实验室用如图装置，利用cu与hno3反应来制取no，已知cu与hno3的反应是放热反应。（1）实验前应如何检查该装置的气密性? _ _（2）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 moll-1稀hno3和1gcu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出cu与稀hno3反应的化学方程式：_ _。（3）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是_；进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。（4）欲较快地制得no，可采取的措施是_。a加热 b使用铜粉 c稀释hno3 d改用浓hno328x、y和z是三种常见的通常状况下为气态的单质。x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体除外）；y和z均由元素r组成，反应y+2i-+2h = i2+z+h2o常作为y的鉴定反应。（1）y与z的关系是（选填字母） 。a同位素 b同系物 c同素异形体 d同分异构体（2）将y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法： 。（3）m为118号的元素，与r元素同主族。则x、m的最高价氧化物的水化物的两种物质中酸性更强的是 （写名称）。（4）气体(cn)2与x化学性质相似，也能与h2反应生成hcn（其水溶液是一种酸）。hcn分子中含有4个共价键，其结构式是 。29丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：ch3coch3+i2 ch3coch2i +h+ +i-。 25 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.7310-5c(ch3coch3)c(h+) mol/（ls）。25时，如果c(i2)、c(ch3coch3)、c(h+)的起始浓度依次是0.01mol/l、0.1mol/l、0.01mol/l，求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的i2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?2012学年第二学期高一年级化学单元练习题号1234567891011答案bcdbbbddcbc题号1213141516171819202122答案cccccacaaac23 （1）1 和5；（2）2和6 ；（3）3和4；（4） 7和10、8和9。24 (1) 2,8 (2) 7,3 (3)125(1)钠铝 （2）第2周期a族 (3) naoh的电子式(4)共价键 (5)2al2oh2h2o=2alo3h226. 2.5mol/l.min27.(1)导管b放入水槽中，用手捂住试管a,观察导管口是否有气泡生成，移开手，是否有水柱回升，若有上诉现象则说明该装置气密性良好。（2）3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o (3) 反应放热；反应物浓度下降（4） a ,b28.c 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为so2；若溶液不变红，则原通入气体是o3 高氯酸 h-cn 29.（1）v0=2.7310-8 mol/（ls）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （2）当i2消耗一半时，c(ch3coch3)=0.1mol/l1/20.01mol/l=0.095mol/l，c(h+)=0.1mol/l+1/20.01mol/