湖北省黄冈市高二化学上学期期末考试试题.doc

湖北省黄冈市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题注意:1.本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分。卷面总分100分。考试时间90分钟。2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。3.本卷可能用到的相对原子质量:h-1 c-120-16mg-24第i卷 (选择题，共48分)本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是a.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等b.nh4cl和zncl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂c用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀d.电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁2.下列关于常见有机物的说法正确的是a.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同b.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物c.乙酸和油脂都能与naoh溶液反应d.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和na2co3溶液鉴别3.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是nh3+h2onh4+oh- hco3-+h2oh2co3+oh-hco3-+h2oh3o+co32- fe3+3hco3-fe(oh)3+3co2nh4+2h2onh3h2o+h3o+a. b. c. d. 4.有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是a.b和c只能发生取代反应 b.a能发生加成反应c.b和e是同系物 d.a和d是同分异构体5.下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是a.hcl+nh3=nh4cl b.2na2o2+2h20=4naoh+o2c.2kclo3=2kcl+302 d.ba(oh)28h20+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o6.25时，测得某na2s和nh4cl溶液的ph分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c(h+)之比是a.1:5 b.1:2 c.1:10 d.10:17.有na2co3溶液ch3coona溶液naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol/l，下列说法正确的是a.3种溶液ph的大小顺序是b.若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c.若分别加入25ml0.1mol/l盐酸后，ph最大的是d.3种溶液中,由水产生的c(h+)大小顺序是8.常温下，弱电解质的电离平衡常数ka(ch3cooh)=kb(nh3h2o)=1.7510-5，下列说法正确的是a.用0.1mol/l的盐酸滴定0.1mol/l的氨水时，可用酚酞作指示剂b.0.2mol/l的醋酸与0.1mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(ch3coo-)+c(oh-)=c(ch3cooh)+c(h+)c.ph=3的醋酸与ph=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(h+)=110-7mol/ld.ph=3的盐酸与ph=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(nh3h2o)c(nh4+)c(cl-)9.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号ph101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸a.相同体积、溶液分别与naoh完全反应，消耗naoh物质的量:b.val溶液与vbl溶液混合(近似认为混合溶液体积=va+vb)，若混合后溶液ph=5，则va:vb=9:11c. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)d.分别加水稀释10倍，四种溶液的ph: 10.25c时,在浓度均为1.0mo/l的a、(nh4)2so4；b、(nh4)2co3；c、(nh4)2fe(s04)2溶液中，其溶液中c(nh4+)(单位为mol/l)大小顺序判断正确的是a.a=b=c b.abc c.acb d.cab11.有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应: 取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 酯化反应 加聚反应，其中由于其分子结构中含有-oh，而导致发生的反应有a. b. c. d.12.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应:2so2+o22so3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是a.达平衡时间甲比乙短b.乙容器中再充入等物质的量的so2和o2，重新达平衡时转化率减小c.达平衡时，甲中so2的浓度比乙中so2的浓度大d.达平衡时，甲的转化率比乙低13.反应ma(s)+nb(g)pc(g) ho，在一定温度下,平衡时b的体积分数(b%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是 m+np x点表示的正反应速率小于逆反应速率 np反应速率x点比y点时的慢 若升高温度，该反应的平衡常数减小a. b. c. d.14.在恒容密闭容器中,反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h0达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是a.增加h2的浓度,可提高co2转化率b.升高温度，可提高反应速率，co2转化率降低c.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动d.改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动15.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2-cao作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是a.由tio2制得1mol金属ti，理论上外电路转移4mol电子b.阳极的电极反应式为:c+202-4e-=co2c.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接pb电极d.在制备金属钛前后,整套装置中cao的总量不变16.室温下，已知kp(baso4)=1.010-10，kp(baco3)=5.010-9。下列说法中正确的是a.在含有baso4固体的溶液中，一定有c(ba2+)=c(s042-)b.向只含有baso4的悬独液中加入少量水，溶液中c(ba2+)增大c.若baso4悬浊液中逐渐加入na2co3固体至c(c032-)=5.010-4mol/l时，baso4开始向baco3沉淀转化d.往na2co3和na2so4的混合溶液中加入bacl2溶液,当生成baco3沉淀时,(co32-)/ c(s042-)=0.02第ii卷 (非选择题 共52分)本卷共五道题。17.(11分)如下左图所示，其中甲池的总反应式为2ch3oh+302+4koh=2k2co3+6h20，完成下列问题:(1)甲池燃料电池的负极反应为_。(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式: _。(3)甲池中消耗224ml(标准状况下)o2，此时丙池中理论上最多产生_g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400ml，该溶液的ph=_。(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或fe(oh)2的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a为电池的_极，电解质溶液最好用_。若用于制fe(oh)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_作电极。18.(11分)i.某人设计淀粉利用方案如下图所示:已知:a是乙烯能催熟水果，b是高分子化合物，d是有水果香味的物质。请回答以下问题:(1)a的电子式为_；(2)写出下列转化的化学方程式:cd：_，ch3ch2ohch3cho:_。ii.某物质只含c、h、o三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。(3)该物质的分子式为_，该物质中所含官能团的名称为_。(4)写出该物质生成高分子的化学方程式:_。(5)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是ch3ch=chcooh ch3ch(ch3)cooh ch3ch2ch=chcooh ch2=chcooch319.(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。i.已知h2a在水中存在以下平衡:h2a=h+ha-，ha-h+a2-。(1)na2a溶液显_(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_。(2)已知0.1mol/l的naha溶液的ph=2，则0.1mol/l的h2a溶液中(h+)_(填“”或“=”)0.11mol/l，理由是_。(3)若向0.1mol/l的h2a溶液中加入等体积等浓度的naoh溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(4)某温度下，纯水中的c(h+)=4.010-7mol/l，若温度不变，滴入稀naoh溶液，使c(oh-)=5.010-6mol/l，则溶液的c(h+)=_mol/l；ph相等的naoh溶液与ch3coona溶液，分别加热到相同的温度后ch3coona溶波的ph_naoh溶液的ph(填“”“=”或“”)；ii.含有cr2o72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3mol/l的cr2o72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理: (5)若处理后的废水中残留的c(fe3+)=4.010-13mol/l，则残留的cr3+的浓度为_mo/l(已知:kspfe(oh)3=4.010-38，kspcr(oh)3=6.010-33)。20.(8分)氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: n2(g)+h2(g)=2nh3(g) h“c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)参考答案选择题(每小题3分，共48分)1-10:dcaab dcdbd 11-16：bdacc c17.(除第(4)问每空1分，其余每空2分，共11分)(1)ch3oh-6e-+80h-+8oh-=co32-+6h2o(2)2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2(3)1.16 (4)负 饱和食盐水 铁(fe)18.(除特殊注分外，每空2分，共11分)(1) (1分)(2)ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o 2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o(3)c4h6o2(1分) 碳碳双键、羧基(1分)(4)(5) 19.(除特殊注分外，每空2分，共12分) (1)碱性(1分) a2-