高中化学 1.2.2元素周期律学案 新人教版必修2.doc

第2课时元素周期律学习目标定位1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。1同主族元素的结构及性质变化规律(1)a族在周期表中位于第_纵行，从lics，最外层电子层都有_个电子，电子层数依次_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，金属性逐渐_。(2)a族位于元素周期表的第_纵行，从fi，最外层电子层都有_个电子，电子层数依次_，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐_。2铝及其化合物(1)铝的原子结构示意图为_，该元素属于_元素(填“金属”或“非金属”)。该元素在反应中容易_电子，其最高化合价为_价。铝与盐酸反应的化学方程式是_。(2)铝元素的最高价氧化物是_，它与naoh溶液反应的离子方程式是_；它与h2so4反应的离子方程式是_。(3)铝元素的最高价氧化物对应的水化物是_，它与naoh溶液反应的离子方程式是_；它与h2so4反应的化学方程式是_。3钠及其化合物(1)钠位于元素周期表的第_周期，第_族。钠原子结构示意图是_。(2)钠是一种_的金属，在化学反应中_电子，具有_还原性，极易与水反应，其化学方程式是_。(3)钠的氧化物有_，其中钠元素的化合价是_。氢氧化钠是一种强碱，易溶于水，其电离方程式是_。知识点一元素原子结构和化合价的周期性变化探究活动1元素原子结构及化合价的变化规律(1)以第三周期元素为例填写下表：元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子序数族序数最外层电子数主要化合价最高正价(2)观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_，元素化合价的变化规律是_。2元素原子半径的周期性变化规律上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。请你根据图示回答，同一周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是_。归纳总结1随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从_到_的周期性变化(第一周期除外)。2随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由_到_的周期性变化。3随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从_到_，最低负价呈现由4到1的周期性变化。活学活用1从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()a原子电子层数不变 b原子半径逐渐增大c最高正价数值逐渐增大 d从硅到氯负价从41理解感悟(1)随原子序数的递增，同周期元素的原子半径依次减小。(2)随电子层数的递增，同主族元素的原子半径依次增大。2下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()ac、n、o、f bna、be、b、ccp、s、cl、ar dna、mg、al、si知识点二同周期元素金属性、非金属性递变规律探究活动1第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律(1)钠、镁、铝金属性强弱比较实验操作实验现象实验结论加热前，镁条表面附着了少量_，加热至沸腾后，有较多的_，溶液变为_色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为_两支试管内都有_冒出，但放_的试管中逸出气体的速率更快镁、铝都能置换出酸中的氢，但_更容易，反应的化学方程式为_钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是_。钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为_。钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为_。(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较：元素sipscl最高价氧化物的化学式最高价氧化物的水化物的化学式及酸性h2sio3弱酸h3po4中强酸h2so4强酸hclo4酸性比h2so4强单质与h2反应的条件高温磷蒸气与h2能反应加热光照或点燃氢化物的稳定性不稳定受热分解受热分解稳定硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为_。硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_。硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为_。2第二周期元素的金属性、非金属性的变化规律第二周期元素中，锂、铍属于_，硼、碳、氮、氧、氟属于_，氖属于_(填元素种类)。lioh属于_，碳酸属于_，硝酸属于_(填物质类型)；氧气和氢气化合的条件为_，氟气和氢气化合的条件为_。结论：从锂到氟元素的金属性_，非金属性_。归纳总结随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。同周期从左到右，元素的金属性_，非金属性_。活学活用3在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)；(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)；(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答，下同)；(4)最不稳定的气态氢化物是_；(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_；(6)氧化物中具有两性的是_。4电子层数相同的三种元素x、y、z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，下列判断错误的是()a原子半径xyzb气态氢化物稳定性xyzc元素原子得电子能力xyzd单质与氢气反应难易xyz元素周期律1内容：元素的性质随着原子序数的递增而_。2实质：元素性质的周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。注：元素的性质主要指_、_、_、_。1判断对错(正确的画“”，错误的画“”)(1)同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多()(2)最外层电子数越多，原子半径越小()(3)从1117号元素原子的半径逐渐减小()(4)核电荷数越大，原子半径越小()2下列关于元素周期律的叙述正确的是()随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果a b c d3x、y两元素是同周期的非金属元素，如果x原子半径比y的大，下面说法正确的是()a最高价氧化物对应水化物的酸性，x的比y的强bx的非金属性比y的强cx的阴离子比y的阴离子还原性强dx的气态氢化物比y的稳定4短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是()甲乙丙丁戊a.原子半径：丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙5原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”(1)各元素的原子半径依次_，其原因是_。(2)各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。(3)元素的金属性逐渐_，而非金属性逐渐_，元素失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。第2课时元素周期律学习准备区1(1)11增加增大增强增强(2)177增加增大减弱2(1)金属失去32al6hcl=2alcl33h2(2)al2o3al2o32oh=2aloh2oal2o36h=2al33h2o(3)al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2o2al(oh)33h2so4=al2(so4)33h2o3(1)三a(2)很活泼易失去1个强2na2h2o=2naohh2(3)na2o和na2o21价naoh=naoh学习探究区知识点一探究活动1(1)元素符号：namgalsipsclar原子序数：1112131415161718族序数：aaaaaaa0最外层电子数：12345678主要化合价：1234、45、36、27、10最高正价：12345670(2)最外层电子数呈现由1到8的周期性变化最高正价呈现由1到7的周期性变化2元素原子半径呈现由大到小的周期性变化归纳总结1182.大小3.17活学活用1b从原子序数11依次增加到17，各原子的原子半径逐渐减小，b选项错误。2da项和c项原子序数递增，而a项中f无正价，c项中ar化合价为0价；b项中的原子序数不完全呈递增性变化；d项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。知识点二探究活动1(1)无色气泡无色气泡冒出粉红mg2h2omg(oh)2h2无色气泡镁条镁mg2hcl=mgcl2h2，2al6hcl=2alcl33h2namgalnaohmg(oh)2al(oh)3namgal(2)sio2p2o5so3cl2o7clspsihclo4h2so4h3po4h2sio3clspsi2金属元素非金属元素稀有气体元素强碱弱酸强酸点燃黑暗即能爆炸减弱增强归纳总结减弱增强活学活用3(1)cl(2)na(3)hclo4(4)sih4(5)naoh(6)al2o3解析(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是cl。(2)金属性最强的在最左边，应为na。(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是hclo4。(4)非金属性最弱的元素si的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的na对应的naoh的碱性最强。(6)铝的氧化物al2o3具有两性。4a三种元素的电子层结构相同，说明它们是同一周期元素，因为“它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为hxo4h2yo4h3zo4”，故非金属性xyz，原子序数xyz，故原子半径zyx，a选项错误。学习小结1呈周期性变化2.核外电子排布原子核外电子排布原子半径元素主要化合价元素的金属性和非金属性学习检测区1(1)(2)(3)(4)解析同周期，最外层电子数越多，原子半径越小；若不同周期，不正确，如r(cl)r(o)；核电荷数越大，原子半径不一定越小，如r(na)r(f)。2b第一周期元素原子最外层电子数是从1到2，不正确；中f元素无7价，而负价是从41价的重复出现，不正确。3cx原子半径比y的大，说明x在y的左边，原子序数x比y小，x的非金属性比y的弱，因此最高价氧化物对应 水化物的酸性x比y的弱，x的阴离子比y的阴离子还原性强，x的气态氢化物不如y的稳定。4c根据