高中化学 专题3 溶液中的离子反应 本专题重难点突破学案5 苏教版选修4.doc_第1页
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5难溶电解质的沉淀溶解平衡及其三个应用1难溶电解质的沉淀溶解平衡与溶度积(1)难溶电解质在水中会建立如下平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq)。因此，难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不溶解)，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。(2)下列沉淀溶解平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq)，固体纯物质不列入平衡常数，其溶度积为kspcm(mn)cn(am)，agcl的kspc(ag)c(cl)。对于相同类型的物质，ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，ksp与温度有关。不过温度改变不大时，ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。(3)通过比较溶度积ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度。如agcl溶液中若c(ag)c(cl)ksp，则溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。若c(ag)c(cl)ksp，则溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。若c(ag)c(cl)ksp，则溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。【典例9】某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()akspfe(oh)3kspcu(oh)2b加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点cc、d两点代表的溶液中c(h)与c(oh)乘积相等dfe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案b解析a项，分析图像中b、c两点，c(fe3)和c(cu2)相等，对应的ph分别为1.3、4.4，即前者c(oh)小，根据ksp的计算公式可得kspfe(oh)35。(2)使cu2的浓度降至0.2 moll1/1 0002104 mo
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