高中化学 专题检测卷（三）苏教版选修4.DOC

专题检测卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()a液态溴化氢 b蔗糖c铝 d稀硝酸答案a解析溴化氢是电解质，但液态时不导电，a正确；蔗糖是非电解质；铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。2下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时亚硝酸钠溶液的ph大于7用hno2溶液做导电试验，灯泡很暗hno2溶液不与na2so4溶液反应0.1 moll1 hno2溶液的ph2.1a b c d答案c解析25 时nano2溶液ph7，说明no水解，则hno2为弱酸，符合。溶液导电性差，有可能是hno2的浓度小，不能说明hno2是弱电解质。hno2不与na2so4反应，只能说明hno2的酸性小于h2so4，不能说明hno2是弱酸。说明hno2未完全电离，则hno2是弱电解质。3水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()a4 时，纯水的ph7b温度升高，纯水中的c(h)增大，c(oh)减小c水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子d向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小答案c解析25 时纯水的ph7，a错；升温，水的电离程度增大，c(oh)和c(h)均增大，b错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，c对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，d错。4常温下，把1 ml 0.1 moll1的h2so4加水稀释制成2 l溶液，在此溶液中由水电离产生的h浓度接近于()a1.0104 moll1 b1.0108 moll1c1.01011 moll1 d1.01010 moll1答案d解析溶液中c(h)1.0104 moll1，c(oh) moll11.01010 moll1，即由水电离出的c(h)为1.01010 moll1。5下列有关实验操作的说法错误的是()a中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响b在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差c滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面d称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘答案c解析滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，c错。6在由水电离出的c(oh)11013 moll1的溶液中，能大量共存的离子组是()afe2nanoclbba2nanoclcsosonhnadmg2nabrclo答案b解析由水电离出的c(oh)11013 moll1，说明溶液可能为强酸或强碱溶液。fe2在强酸环境中与no发生氧化还原反应，在强碱溶液中与oh反应；so、clo在强酸溶液中不能大量存在；nh、mg2在强碱溶液中不能大量存在。7下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()a能使ph试纸变红的溶液中：co、k、cl、nab由水电离产生的c(oh)11010 moll1的溶液中：no、mg2、na、soc在c(oh)/c(h)11012的溶液中：nh、fe2、cl、nod.1010 moll1的溶液中：na、hco、cl、k答案b解析a项，使ph试纸变红说明该溶液呈酸性，co不能大量存在；b项，水溶液可能呈酸性或碱性，mg2和oh不能大量共存，但在酸性条件下这些离子可以共存；c项，常温下，由11012，kwc(h)c(oh)11014知c(oh)1101 moll1，nh、fe2不能大量存在。8在相同温度，等物质的量浓度的nahco3与na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大答案c解析a项，nahco3与na2co3溶液中均分别存在盐的水解平衡和水的电离平衡；b项，二者均存在hco、co、h2co3、na、h和oh；c项，水解程度hcozns，mgco3mg(oh)2，溶解或电离出s2的能力为fesh2scus，下列离子方程式错误的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s答案c解析c项，因为溶解度：zn(oh)2zns，故应生成zns沉淀，即zn2s2=zns。1225 时有三瓶溶液：ph3的盐酸、ph3的醋酸溶液和ph11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()a中和等体积的ph11的氢氧化钠溶液，所需ph3的醋酸溶液的体积大于ph3的盐酸的体积b往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全c将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到ph7的溶液，该溶液中c(na)大于c(ch3coo)d25 时ph3的盐酸、ph3的醋酸溶液中水电离出的c(h)均为1011 moll1答案d解析醋酸为弱酸，盐酸为强酸，ph3的醋酸比ph3的盐酸浓度大，中和等量naoh溶液消耗的醋酸体积少，故a错；加入锌粒反应开始后，醋酸中c(h)比盐酸中c(h)大，反应速率快，所以醋酸中锌粒先反应完全，故b错；醋酸和naoh溶液混合后若ph7，则溶液呈中性，由电荷守恒知c(na)c(ch3coo)，c错。13下列叙述中不正确的是()a一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：ch3cooh2och3coohoh，使得溶液中的c(oh)c(h)b在常温下，10 ml 0.02 moll1盐酸与10 ml 0.02 moll1 ba(oh)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph12c在0.1 moll1 nh4cl溶液中：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)d5 ml 1 moll1 ch3coona溶液与5 ml 1 moll1盐酸混合液中c(cl)c(na)c(h)c(oh)答案d解析a项，ch3coona溶液呈碱性正是因为ch3coo水解，所以a项正确；b项，混合后c(oh)0.01 moll1，故ph12，b对；c项，电荷守恒，正确；d项中ch3coonahcl=ch3coohnacl，溶液中c(na)c(cl)，故d错。14已知常温时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()aa点表示的溶液中c(ch3coo)略小于103 moll1bb点表示的溶液中c(ch3coo)c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中均等于k答案c解析a点ph3，c(h)1103 moll1c(h)酸电离c(h)水电离，而ch3cooh电离的c(h)c(ch3coo)，故c(ch3coo)略小于1103 moll1，a正确；b点phc(oh)，根据电荷守恒c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)，则c(ch3coo)c(na)，b正确；若ch3cooh与naoh恰好完全反应，生成ch3coona，溶液应显碱性，而c点ph7，故此时ch3cooh应过量，c错误；温度不变，平衡常数k不变，则d正确。15下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()aph相等的nh4cl(nh4)2so4nh4hso4溶液，nh大小顺序为bph相等的naf与ch3cook溶液：c(na)c(f)c(k)c(ch3coo)c0.2 moll1的na2co3溶液：c(oh)c(hco)c(h)c(h2co3)d0.2 moll1 hcl与0.1 moll1 naalo2溶液等体积混合：c(cl)c(na)c(al3)c(h)c(oh)答案d解析由于nh4hso4完全电离生成nh、h、so，ph相等时，nh4hso4中nh浓度最小，nh4cl与(nh4)2so4中nh水解使溶液呈酸性，若ph相等则水解的nh的量相等，则nh浓度相等，正确关系为；b项中ph相等，则两溶液中h与oh浓度均相同，根据电荷守恒有c(na)c(h)c(f)c(oh)，c(na)c(f)c(oh)c(h)，同理c(k)c(ch3coo)c(oh)c(h)，则由ph相等得c(na)c(f)c(k)c(ch3coo)；c为质子守恒式，可由电荷守恒式与物料守恒式处理得到c(oh)c(hco)c(h)2c(h2co3)；d项中alohh2o=al(oh)3，过量的h与al(oh)3反应，溶液为nacl与alcl3的混合溶液，由于al3水解使溶液呈酸性，所以c(oh)c(c2o)c(oh)c(hc2o)c(h)(6)解析(1)室温下kw为1.01014。(3)点时两者11恰好完全反应生成khc2o4，因此存在hc2o的电离平衡和水解平衡，但不要忘记还有水的电离平衡。(4)要注意到反应后溶液的体积为25 ml。(5)点溶液中的溶质只有k2c2o4，其水解显碱性。(6)h2c2o4的存在会抑制水的电离，而k2c2o4水解会促进水的电离。17(12分)现有ph2的醋酸甲和ph2的盐酸乙：(1)取10 ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为ph(甲)_ph(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的ph_。(3)各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为v(甲)_v(乙)。(4)取25 ml的甲溶液，加入等体积ph12的naoh溶液，反应后溶液中c(na)、c(ch3coo)的大小关系为c(na)_c(ch3coo)。答案(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于解析(1)根据溶液越稀越易电离可知加水稀释后电离平衡正向移动，若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动。加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(h)/c(ch3cooh)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后ph(甲)小于ph(乙)，同时可得(3)中v(甲)大于v(乙)。hcl和ch3cooh溶液的ph都是2，溶液中的h浓度都是0.01 moll1，设ch3cooh的原浓度为c moll1，混合后平衡没有移动，则有ch3coohhch3coo原平衡浓度(moll1) c0.01 0.01 0.01混合后浓度(moll1) (c0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的ph仍等于2。(4)两者反应后醋酸远远过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(na)小于c(ch3coo)。18(10分)25 时，将体积为va、pha的某一元酸与体积vb、phb的某一元碱混合，请完成下列各题。(1)若ab14,2vavb，碱是naoh，反应后所得溶液ph小于7。由此你能得到的结论是_。(2)若ab13，酸是盐酸，碱是koh，现用盐酸滴定50.00 ml koh溶液，当滴定到溶液的ph2时，消耗盐酸11.11 ml。则b_。(3)若已知vavb和a0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是_。答案(1)酸是一种弱酸(2)12(3)a解析(1)酸中c(h)10a moll1，碱中c(oh)10b14 moll110a moll1讨论，若酸是强酸，则反应后碱过量一半，溶液呈碱性，现反应后所得溶液ph7，则不可能是强酸，应是弱酸。(2)102，由于ab13，解得b12。(3)由1可得10ab141，又知a0.5b,3a14，a7，即2a7，a，因此a的取值范围是ac(hco)c(co)c(oh)c(h)(3)a(4)b解析(2)由于na2co3对应的弱酸根离子“hco”的电离平衡常数最小，根据水解规律“越弱越易水解”可知na2co3溶液的碱性最强。由于na2co3的水解程度大于nahco3的水解程度，因此溶液中c(hco)c(co)。(3)c(h)增大，醋酸的电离平衡常数不会改变。(4)由电离平衡常数知，酸性：h2co3hclohco，故少量co2与naclo溶液反应生成hclo和nahco3，a正确。由于hclo有极强的氧化性，因此b中不可能有caso3生成，应生成caso4。20(10分)某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp(2)将100