江南中学三模试卷2015.doc

2015年化学中考三模试卷2015.6说明：1本试卷共7页，满分为l00分考试时间为100分钟。2可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C) =12 Ar(O)=l6 Ar(S)=32 Ar(Al）27Ar(Mg)24 Ar(N）14 Ar(Cl)=355 Ar(Fe）56 Ar(Na）23一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1每年4月22日是世界地球日（World Earth Day），今年的主题是“珍惜地球资源转变发展方式促进生态文明共建美丽中国”。下列说法正确的是A大量使用含磷洗衣粉能给水体提供养分 B大力开采矿物，保障金属材料的使用C采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾 D利用CO2等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料2谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是A“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C“百炼成钢”与“只要功夫深、铁杵磨成针”都属于化学变化D“要留清白在人间”是说熟石灰粉刷在墙上转化为碳酸钙 3物质性质决定物质用途，下列说法不正确的是A利用了二氧化碳能与水反应生成碳酸的性质B利用了氧气的可燃性C利用了干冰升华时吸收大量热的性质 D利用了铁的导热性42014两会“实名制”矿泉水亮相，服务员们“沏茶倒水”的场景不再出现，取而代之的是为每名委员提供一瓶矿泉水，而且每瓶矿泉水上还贴有委员名字。相关说法不正确的是A矿泉水属于混合物B水是人体六大类营养物质之一C矿泉水中的矿物质钙、锌、铁、硒都属于人体需要的微量元素D灌装矿泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成甲乙丙丁5树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。下图所示的是一种树状分类的运用实例。下表所列的分类与右图分类不相符的是选项甲乙丙丁A常见氮肥尿素碳铵氨水B棕色试剂瓶装药品硝酸高锰酸钾硝酸银C溶液碘酒生理盐水盐酸D常见空气污染物二氧化硫二氧化氮二氧化碳6下列实验设计，能达到目的的是FeCl2CuMgD测定空气里氧气的含量C探究呼出气体和空气中氧气含量的不同B探究Mg、Fe、Cu的金属活动性点燃7相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2=2Fe2O3B洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2高温C用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2OD工业制取二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2 8在点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示：下列说法不正确的是A该反应的本质是原子的重新组合 B该反应中，分子个数发生了改变；C该反应属于置换反应 D该反应中，参加反应的A与B的分子数比为1：19.下列说法正确的是A用pH试纸可测得正常雨水的pH约为56；B常用钢丝球洗刷铝锅，使之光亮、耐用C将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用，增进肥效D做硫燃烧的集气瓶内事先放少量的碱溶液；10下列对实验现象的描述正确的是A将葡萄糖与碱性Cu(OH)2悬浊液混合加热，出现黑色固体B向淀粉中滴加加碘食盐溶液，溶液变蓝色；C蔗糖水滴在PH试纸上，试纸将呈黄色； D在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变蓝11在生活中用所学的化学知识对伪劣商品进行检验，其中错误的是选项假商品替代产品鉴别方法A假戒指用铝制作戒指代替银戒指加盐酸看是否冒气泡B假胃药用CaCO3制胃药代替胃舒平Al(OH)3放入水中看是否溶解C假化肥用硝酸铵代替高效化肥尿素溶于水触摸烧杯D假羊毛衫用腈纶制羊毛衫代替羊毛点燃，观察现象并闻气味12下列实验结论正确的是 A向NaOH溶液中加入CaCl2浓溶液，生成白色沉淀，说明该NaOH溶液已经变质；B一小块生铁放入稀盐酸中，气泡不再产生时有固体残留，说明盐酸已完全反应；C向某溶液中逐滴加入稀硫酸，立即产生沉淀，说明该溶液中一定不含NaOH；D混有稀盐酸的溶液中滴加BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- 13除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列有关设计不正确的是 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(NaOH)稀盐酸加水溶解，再加过量的稀盐酸、蒸发结晶BFeC13溶液(NaC1)氢氧化钠溶液、稀盐酸加水溶解，再加入过量的NaOH溶液，过滤、将滤渣加入适量的稀盐酸CKNO3(NaCl)水来源:Zxxk.Com配成饱和溶液，加热蒸发到有大量晶体析出时，趁热过滤DH2 (CO2)氢氧化钠溶液、浓硫酸将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶，再收集所得气体14下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是 XYZACuCuOCuSO4BCO2O2COCNaOHNa2CO3Na2SO4DAgNO3Fe(NO3)2Zn(NO3)215.已知：Al(OH)3难溶于水，能发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（易溶于水）+2H2O。现向某含13.35gAlCl3溶液中加入100g某浓度的NaOH溶液，充分反应后过滤，得到滤液和3.9g沉淀。下列说法不正确的是A该NaOH溶液溶质质量分数可能是6% B滤液中可能有NaOH剩余C滤液中一定含有两种溶质 D可能生成NaAlO2的质量为4.1g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确给1分）16下列说法不正确的是A氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀 B在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液C糖类、蛋白质、油脂中均只有C、H、O三种元素D误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒20 60 温度/溶解度/g30ABC17右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是A20时A的溶解度为30 BC可能是氢氧化钙C60的A、B饱和溶液降温到20，A析出晶体多D60时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是AC18下列各组稀溶液，不加其它试剂就能鉴别的是ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 BNaOH、NaCl、HCl、CuCl2 CMgSO4、BaCl2、NaCl、NaOH DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO319向某NaOH溶液中通入CO2气体，发生的反应的先后顺序为：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O, CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3。向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸发生反应的先后顺序为：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，NaHCO3+ HCl= NaCl+CO2+ H2O。现向某NaOH溶液中通入一定量的CO2气体后得溶液M。若向M中逐滴加入14.6的稀盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）： A.M溶液中只有一种溶质B.M溶液中溶质是碳酸钠和氢氧化钠C.反应进行到A点时，溶液中只有一种溶质D.当反应进行到B点时，溶液中溶质质量是23.4g20一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气（CO和H2）合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是：A催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应； B还原反应室中发生的反应都属于置换反应 C上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳；D由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点（“零排放”，即原子利用率为100%）；三、（本题包括5小题，每空1分，共19分）21（4分）用化学用语表示：（1）汞元素 （2）2个氨气分子 （3）2个铁离子 （4）人体缺少 元素，严重时会导致侏儒症。22.（6分）请选择适当的物质填空：石灰石纯碱 酒精硝酸钾 纤维素盐酸（均填序号）。（1）人胃液中含有的酸是 ； （2）可作复合化肥的是 ；（3）棉、麻等天然植物富含 ； （4）侯氏制碱法制得的“碱”是 ；（5）医疗上常用的消毒剂 ； （6）用于制造水泥、玻璃的矿石是 。酚酞试液浓氨水23（3分）右图是化学书中的实验装置，请回答有关问题： （1）由该实验可以获得的结论是 ；（2）该实验设计的不足之处是 。（3）把浓氨水换成浓盐酸， （填“能”或“不能”）得到同样的结论。24(4分)味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。某兴趣小组配制味精溶液并测定NaCl质量分数，请回答下列问题：（1）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 (填字母) 。 A10 mL B50 mL C100 mL（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为 (填序号)。 （3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50 g溶液中加入过量的硝酸银溶液充分反应。检验硝酸银溶液是否过量的方法是：静置后，在上层清液中加入 溶液(填化学式)，观察是否有沉淀生成。过滤后，洗涤、干燥、称量沉淀并计算。（4）计算后发现NaCl的质量分数偏低，则可能的原因是 （填字母）。A配溶液时仰视量水 B过滤时待滤液面高于滤纸边缘 C洗涤、干燥沉淀不彻底25(2分) 高氯酸(HClO4)是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为52.6%且每个分子中含有4个氧原子。（1）高氯酸氯的化学式为 。（2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。写出该分解反应的化学方程式：_ _ _。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26（10分）下图是实验室常用的装置。请据图回答：（1）写出上述编号仪器的名称： ， 。（2）若用A、F装置组合制取O2，当看到水槽中气泡 （填“刚一冒出”或“连 续均匀冒出”）时，开始收集。（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式 。若将发生装置由B改为C，其优点是 。（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S。某同学用右图G、H 、I组合收集H2S。 G H用G收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。H装置中漏斗的作用是： 。H装置中发生反应的化学方程式是 。（5）某研究小组为确定合适的金属制取氢气，用实验和绘图的方式测定了多种金属与盐酸反应的反应速率，其中镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如右图所示：实验时需将金属进行打磨，其目的是 。实验测得，则t1t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。为确定这一点，可将反应容器浸在 （填溶液名称）中观察有无浑浊现象。27（7分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙一旦接触到水就发生反应生成氢气。实验小组的同学对氢化钙作了以下探究：【探究一】氢化钙与水反应生成氢气的同时生成的另一种产物是什么？甲同学认为是氧化钙，而乙同学认为是氢氧化钙。小组其他同学讨论后一致确认乙同学的猜想是正确的，你认为他们的理由是 。【探究二】实验室模拟制取氢化钙【查阅资料】用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。活动性很强的金属遇水即剧烈反应生成相应的碱和氢气。【实验装置】同学们设计了以下实验装置：EF图1图2请回答：（1）图1装置A 的作用是制H2，请写出实验室制H2的化学方程式 ；（2）图1装置B 中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2。有同学建议：为确保H2已彻底干燥，应在B、C之间连接图2中的 （填或）装置。 （3）图1D装置中浓硫酸的作用是 。D装置中E导管的作用是 。【实验步骤】利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 打开分液漏斗活塞 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却 有同学建议：为了安全，应在步骤前增加 （填实验操作）再进行后续实验。【实验拓展】制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成。请你判断他的结论是否正确并说明理由 。五、推断题（本题包括2小题，共10分）28（5分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ；（2）写出通入CO2生成白色沉淀的化学方程式 ， 。29（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中M、N是是有机物且M是最简单的有机物；甲、乙为单质，乙是最常见的金属；A、B、C、D、H为氧化物，B和C的组成元素相同，D常用作食品干燥剂。已知反应、的条件是高温，其余反应条件均已略去。M甲BCENDFA甲H乙BA请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：M ；（2）图中7个反应中属于化合反应的是 （填序号）；（3）写出反应的化学方程式： 。（4）反应中要减少物质C的产生，可以采取的措施是： 。（5）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是 （写一点即可）；六、综合题（本题1小题，共14分）30（14分）铁红（Fe2O3）是一种常见的颜料，氯化铁（FeCl3）广泛用于造纸、印染等污染处理。【物质制备】某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2）为主要原料制备铁红和氯化铁晶体（FeCl3XH2O）的工业生产过程：过滤a过滤b过滤c硫酸浸滤液铁粉合成NH3FeCO3煅烧铁红CO2FeCl3XH2O晶体流程II流程I一、铁红的制备【查阅资料】（1）铁能把Fe3转化为Fe2； （2）硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/010305060708090溶解度/ g140170250330353330305270【实验分析】（1）黄铁矿中FeS2中硫元素的化合价为 。焙烧过程主要发生以下化学反应，请配平化学方程式： FeS2 + O2 高温 Fe2O3 + SO2 ；焙烧产生的矿渣主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO及SiO2等。请根据流程I回答下列有关问题：（2）以下措施不能提高FeCO3产率的是 。A粉碎矿渣，延长硫酸浸时间 B分别加入足量的硫酸和铁粉 C加硫酸和铁粉反应时控制温度500C800C； D过滤c后把洗涤液与滤液合并；（3）合成时通入两种气体的顺序是 。A先通入CO2再通入NH3 B先通入NH3再通入CO2（4）合成时生成FeCO3的同时还生成一种副产品氮肥，请写出合成的化学方程式： 。如要从该滤液中获得该副产品氮肥晶体，则需要进行的操作依次是(填序号)_。A.加热浓缩 B.洗涤、干燥C.过滤D.冷却结晶（5）煅烧FeCO3之前需对固体进行洗涤，判断这一操作已达到目的的方法是 。（6）在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为 。（7）上述流程中可循环使用的物质有 （填写化学式）。二、研究FeCl3XH2O中X的值和加热分解的产物。电热丝样品碱石灰碱石灰浓H2SO4碱石灰空气A B C D E控温电加热器实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。（8）实验前首先要 ，再装入样品。装置E的作用是 。加热时间t1 t2 t3 t4固体质量/g27.0510.708.00FGHI（9）取纯净FeCl3XH2O固体27.05g，放在实验装置B中进行加热，测定装置C、D增重的质量随加热时间的变化情况如下表所示，测定装置B中固体质量随加热时间的变化情况如右图所示。加热时间范围装置C增重（g）装置D增重（g）t1t25.4010.95t3t42.700经检验，I点所得红色固体为某氧化物。请计算确定：X= 。若无装置A，则X的实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。t1t2段发生反应的化学方程式为 。2015年化学中考三模试卷答题纸2015.6说明：1本试卷共7页，满分为l00分考试时间为100分钟。2可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C) =12 Ar(O)=l6 Ar(S)=32 Ar(Al）27Ar(Mg)24 Ar(N）14 Ar(Cl)=355 Ar(Fe）56 Ar(Na）23一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案题号9101112131415答案二、选择题（本题包括5小题，