高考化学总复习 第11章 物质结构与性质 第2讲 分子结构与性质 11.2.2 分子的立体结构考点课件 新人教版选修3.ppt_第1页
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分子的立体结构 01 02 03 04 思维建模 典例剖析 反思归纳 一 教材高考 3 溯源题 1 2016 全国卷 37 3 ascl3分子的立体构型为 其中as的杂化轨道类型为 2 2016 全国卷 37 5 ge单晶具有金刚石型结构 其中ge原子的杂化方式为 微粒之间存在的作用力是 3 2015 课标 37节选 cs2分子中c原子的杂化轨道类型是 写出两个与cs2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 4 2014 课标 37节选 新制备的cu oh 2可将乙醛 ch3cho 氧化成乙酸 而自身还原成cu2o 乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 三角锥形 sp3 sp3 共价键 sp co2 scn 等 sp3 sp2 考题探源源于教材rj选修3p41表2 6考查视角价层电子对互斥理论和杂化轨道理论高考启示要理解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论并能灵活运用 类比于pcl3 二 典例剖析 转解析 1 2018 衡水模拟 用价层电子对互斥理论 vsepr 可以预测许多分子或离子的空间构型 有时也能用来推测键角大小 下列判断正确的是 a so2 cs2 hi都是直线形的分子b bf3键角为120 snbr2键角大于120 c ch2o bf3 so3都是平面三角形的分子d pcl3 nh3 pcl5都是三角锥形的分子 c 考虑孤对电子的排斥作用 三角双锥形结构 返回原题 解析a so2是v形分子 cs2 hi是直线形的分子 错误 b bf3键角为120 是平面三角形结构 而sn原子价电子是4 在snbr2中两个价电子与br形成共价键 还有一对孤对电子 对成键电子有排斥作用 使键角小于120 错误 c ch2o bf3 so3都是平面三角形的分子 正确 d pcl3 nh3都是三角锥形的分子 而pcl5是三角双锥形结构 错误 三 反思归纳 三种 方法判断分子中心原子的杂化类型 1 根据杂化轨道的空间分布构型判断 若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形 则分子的中心原子发生sp3杂化 若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形 则分子的中心原子发生sp2杂化 若杂化轨道在空间的分布呈直线形 则分子的中心原子发生sp杂化 2 根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109 28 则分子的中心原子发生sp3杂化 若杂化轨道之间的夹角为120 则分子的中心原子发生sp2杂化 若杂化轨道之间的夹角为180 则分子的中心原子发生sp杂化 3 根据等电子原理结构相似进行推断 如co2是直线形分子 scn no2 n3 和co2是等电
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