高中化学 1.1.2中和反应反应热的测定同步练习（含解析）新人教版选修4.doc

第2课时中和反应反应热的测定课时训练2中和反应反应热的测定一、非标准1.下列说法正确的是() a.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量b.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热c.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o(l)时的反应热叫作中和热d.测定中和热时可用稀硫酸和稀ba(oh)2溶液解析:本题考查的是中和热的概念,关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol h2o(l)时的反应热,故c项正确。h2so4和ba(oh)2反应时,除生成水外,还有baso4生成,所以其反应热不是中和热,d项错误。答案:c2.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:大、小烧杯;容量瓶;量筒;环形玻璃搅拌棒;试管;温度计;蒸发皿;托盘天平中的()a.b.c.d.解析:本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题,该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故b项正确。答案:b3.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kjmol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 l 0.5 moll-1的naoh溶液中加入下列物质:稀醋酸;浓硫酸;稀硝酸,恰好完全反应。其焓变h1、h2、h3的关系是()a.h1h2h3b.h1h3h2d.h1h3h2解析:因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量q(浓硫酸)q(稀硝酸)q(稀醋酸),又因放热反应中,h为负值,即h=-q,故h2h3h1,因而选d。答案:d4.已知1 mol naoh与hcl完全反应放出57.4 kj的热量。下列热化学方程式书写正确的是()a.naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h=+28.7 kjmol-1b.naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h=-28.7 kjmol-1c.naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h=+57.4 kjmol-1d.naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h=-57.4 kjmol-1解析:表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol h2o时的情况。该反应h=-57.4 kjmol-1。答案:d5.用50 ml 0.50 moll-1盐酸和50 ml 0.55 moll-1 naoh溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ,终止温度为23.4 ,反应后溶液的比热容为4.18 jg-1-1,盐酸和naoh溶液的密度都近似认为是1 gcm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热()a.55.2 kjb.391 kjc.336 kjd.1.38 kj解析:代入公式h=-kjmol-1=-55.2 kjmol-1。答案:a6.将v1 ml 1.00 moll-1 hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持v1+v2=50)。下列叙述正确的是()a.做该实验时环境温度为22 b.该实验表明化学能可以转化为热能c.naoh溶液的浓度约为1.00 moll-1d.该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析:从图中曲线可以看出,温度为22 时,v1为5,则v2为45,此时已经开始发生反应,所以22 一定不是做该实验时环境的温度,a错;从曲线随v1增多而升高,随反应的进行,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,b正确;当v1=30时温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则c(naoh)=1.50 moll-1,c错;该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的,d错。答案:b7.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=q1 kjmol-1,又知:h2so4(aq)+2koh(aq)k2so4(aq)+2h2o(l)h=q2 kjmol-1。则q1和q2的关系是()a.q1=q2b.2q1=q2c.q1q2d.无法判断解析:两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应,第二个反应生成2 mol h2o,是第一个反应生成水的2倍,故q2=2q1。答案:b8.中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是()a.用滴定管取所用药品b.naoh溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出c.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多d.测量hcl溶液的温度计用水洗净后才用来测naoh溶液的温度解析:naoh溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出,实验中生成水的量减少,放出的热量减小,测得中和热的数值不准。答案:b9.已知h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kjmol-1,回答下列问题。(1)用含20 g naoh的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kj的热量。(2)用含2 mol h2so4的稀溶液跟足量稀naoh反应,此反应的中和热的h=。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。解析:(1)=0.5 mol,所以0.5 mol naoh与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kjmol-1=28.65 kj。(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热的h=-57.3 kjmol-1。(3)因醋酸为弱酸,用naoh中和时,需不断地电离出h+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减小。答案:(1)28.65(2)-57.3 kjmol-1(3)小于10.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:用量筒量取50 ml 0.50 moll-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;用另一量筒量取50 ml 0.55 moll-1naoh溶液,并用另一温度计测出其温度;将naoh溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:(1)为什么所用naoh溶液要稍过量?。(2)倒入naoh溶液的正确操作是(填序号)。a.沿玻璃棒缓慢倒入b.分三次少量倒入c.一次迅速倒入(3)使盐酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是(填序号)。a.用温度计小心搅拌b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c.轻轻地振荡烧杯d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 l 1 moll-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为h1、h2、h3,则h1、h2、h3的大小关系为。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 jg-1 -1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热h=(结果保留一位小数)。(6)(填“能”或“不能”)用ba(oh)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是。解析:(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和,常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失,倒入naoh溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与naoh溶液混合均匀的正确操作:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离,它们的中和热相同,稀氨水中的溶质是弱电解质,它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量。(5)取三次实验的平均值代入公式