高考化学 专题4 专题能力过关测评（四） 苏教版必修1.doc

专题能力过关测评(四) (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是()a酸雨 b河水变质c臭氧空洞 d温室效应【解析】酸雨的形成主要与so2的排放有关；河水变质的因素很多，主要有生活污水、工业废水的排放导致水体富营养化或直接变质；臭氧空洞的形成主要与氟氯烃类物质和还原性气体有关；温室效应主要与co2等有关。【答案】a2下列关于so2和no2的叙述中正确的是()aso2可使紫色石蕊溶液褪色bso2与水作用生成h2so4c可用排水法收集no2d实验室可用naoh溶液处理no2和so2废气【解析】so2的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，a错误；so2与水作用生成h2so3，b错误；no2与水反应：3no2h2o=2hno3no，c错误。【答案】d3下列关于铵盐的叙述中不正确的是()铵盐中氮元素的化合价为3价铵盐都能溶于水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应a b c d【解析】在nh4no3中，氮元素呈现3、5两种化合价；铵盐都溶于水，大多数铵盐只含有非金属元素，但也有含金属元素的，如(nh4)2cr2o7等；铵盐都不稳定，但受热分解并不都产生nh3，如nh4no3n2o2h2o；铵盐都是离子化合物，由nh4和酸根阴离子组成，因而都能与强碱反应。【答案】c4将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸馏水，再通入少量的澄清石灰水；第份直接通入少量的澄清石灰水。则澄清石灰水的变化最可能为()a不变浑浊，变浑浊b变浑浊，不变浑浊c变浑浊，变浑浊d不变浑浊，不变浑浊【解析】木炭与浓硝酸共热，发生反应生成co2和no2的混合气体，而no2可与水反应生成hno3和no，故混合气体直接通入澄清石灰水，会生成ca(no3)2，得不到caco3沉淀；混合气体先通过水，no2可与水反应生成hno3和no，则剩余的为no和co2的混合气体，再通入澄清石灰水会生成caco3沉淀。【答案】b5下列实验装置及做法对环境友好的是()实验室收集氨用(a)装置实验室中做氯气与钠的反应实验时用(b)装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应a bc d【解析】实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验时，有大量氯化氢和氨挥发，引起大气污染，对环境不友好。【答案】c6(2014温州十校高一期末联考)下面实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀白色沉淀c无色无色白色沉淀白色沉淀d无色无色无色溶液无色溶液【解析】so2水溶液呈酸性，加入酚酞溶液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入hno3和bacl2的混合液中，so2被氧化为so42，生成baso4白色沉淀；加入naoh和bacl2的混合液中，so2与naoh反应生成na2so3，bacl2与na2so3反应生成baso3白色沉淀，c项正确。【答案】c7取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是()a加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有agb加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有co32c加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有so42d加入naoh溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有nh4【解析】硅酸根离子与盐酸反应生成的硅酸也是白色沉淀；so2气体也能使澄清石灰水变浑浊，且试样中有hco3时，也能产生co2；加入bacl2溶液生成不溶于稀硝酸的沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡。【答案】d8硫酸、盐酸、硝酸是中学化学中重要的“三酸”。下列对“三酸”的叙述正确的是()a浓溶液露置在空气中一段时间，溶液浓度都减小b浓溶液与足量锌反应，都可能生成两种还原产物c浓酸在一定条件下都能氧化碳d硫酸是稳定的酸，盐酸和硝酸是不稳定的酸【解析】浓硫酸在空气中吸水，盐酸、硝酸挥发，故浓度都减小，a项正确；盐酸与锌反应还原产物只有氢气，b项错误；浓盐酸不能氧化碳，c项错误；盐酸是易挥发性酸，但它是稳定的酸，硝酸既是易挥发性酸，又是不稳定的酸，d项错误。【答案】a9(2014济南高一质检)类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()aso2能使酸性kmno4溶液褪色，故co2也能使酸性kmno4溶液褪色b盐酸与镁反应生成h2，故硝酸与镁反应也生成h2cso2能使品红溶液褪色，故co2也能使品红溶液褪色d常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生纯化【解析】a项中co2无还原性，不能使酸性kmno4褪色；b项中金属与hno3反应不产生h2；c项中co2无漂白性，不能使品红溶液褪色。【答案】d10某同学仿照“喷泉”实验原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，实验装置如下图所示，他在甲、乙两个烧瓶中分别充入x、y两种无色气体，实验时将胶头滴管内含酚酞的naoh溶液挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知x、y是hcl、nh3、cl2、o2、ch4、so2、no七种气体中的两种，则下列判断中正确的是()ax是nh3，y是hclbx是cl2，y是ch4cx是so2，y是o2dx是no，y是o2【解析】依题意，甲烧瓶内气体极易溶于naoh溶液，y气体使溶液碱性减弱，即y气体能与naoh发生化学反应；x与y气体反应产生白色固体小颗粒。上述气体组合中，只有a项符合题意。【答案】a11氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()a路线是工业生产硝酸的主要途径b路线是雷电固氮生成硝酸的主要途径c上述所有反应都是氧化还原反应d氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成no2【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成no，no与o2转化为no2，即氮气与氧气不能一步转化为no2。【答案】d12足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll1 naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是()a60 ml b45 mlc30 ml d15 ml【解析】根据金属铜失电子总数等于氧气得电子总数，2n(cu)4n(o2)，则n(cu)2n(o2)20.15 mol，根据cu22naoh，则v(naoh)0.06 l60 ml。【答案】a二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由co2、nh3、no2、n2、no中的一种或几种混合而成。对此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有na2o2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有_，一定不含有_。(2)写出中发生反应的化学方程式_。(3)由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_。【解析】混合气体无色，则一定不含红棕色的no2。由知原气体中一定含有nh3；由知无色气体变为红棕色，只可能是生成了no2，故原气体中一定含有co2、no，发生的反应为2co22na2o2=2na2co3o2，2noo2=2no2；由知恰好发生反应4no2o22h2o=4hno3。由以上三个反应可推出co2与no的体积比为64，即32。【答案】(1)nh3、co2、nono2、n2(2)2na2o22co2=2na2co3o2，2noo2=2no2(3)co2no32(或noco223)14(12分)非金属单质a经图所示的过程转化为含氧酸d，已知d为强酸，请回答下列问题：(1)若a在常温下为固体，b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。d的化学式是_。在工业生产中，大量排放的b气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若a在常温下为气体，c是红棕色气体。a、c的化学式分别是：a_、c_。d的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。【解析】(1)若b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则b是so2，c是so3，d是h2so4；若大量排放so2，会形成酸雨。(2)若c是红棕色气体，则c为no2，b为no，a为n2，d为hno3，浓硝酸可与cu反应：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o。此反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。【答案】(1)h2so4酸雨(2)n2no2cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o属于15(14分)将红热的固体单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体a，a在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：(1)甲是_，乙是_，丙是_。(2)混合气体a的主要成分是_。(3)气体b是_，蓝色溶液是_。(4)甲与乙反应的化学方程式是_。(5)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(nh3)。反应的化学方程式为_。用、分别表示n2、h2、nh3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序_(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。【解析】遇澄清石灰水产生白色沉淀的气体有可能是co2(或so2)。溶液与单质丙反应，得到蓝色溶液应是含cu2的溶液，可推知单质丙只能是cu，其溶于硝酸可生成蓝色的cu(no3)2溶液，而溶于水能生成硝酸的气体应是no2，则气体a中应含有no2；由此易得气体b为no。气体与澄清石灰水反应后生成气体b(no)，则气体中应含有no(不可能含no2)，因气体a与水反应得气体。由于气体a与水反应生成溶液(硝酸)和气体(co2和no)，则气体a应含co2和no2才合理。综合可知，丙为cu；气体a为co2和no2；气体b为no，蓝色溶液为cu(no3)2溶液。红热的固体单质甲与显黄色的溶液乙剧烈反应生成混合气体a(co2no2)，易推出甲为碳单质，而乙只能是浓硝酸。(5)n2、h2先要被吸附在催化剂表面，然后再发生化学键的断裂，氮原子和氢原子在催化剂表面形成nh3分子，nh3分子再脱离催化剂表面。【答案】(1)c浓hno3cu(2)co2和no2(3)nocu(no3)2溶液(4)c4hno3(浓)co24no22h2o(5)n23h22nh3edabc16(14分)为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 ml 13.5 moll1的浓硝酸待合金完全溶解后，收集到气体6.72 l(标准状况)并测得溶液中h的物质的量浓度为1 moll1，假设反应后溶液的体积仍为80 ml，计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。【解析】(1)由题意可知，收集到的气体应为no2和no的混合气体，由于被还原的硝酸的物质的量等于收集到的气体的物质的量，故n(被还原的hno3)0.3 mol。(2)n(剩余的hno3)n(h)1 moll10.08 l0.08 mol