高中化学 3.2.2pH的计算同步练习（含解析）新人教版选修4.doc

第2课时ph的计算课时训练13ph的计算一、非标准1.某酸溶液的ph=3,则该酸溶液的物质的量浓度为() a.一定大于0.001 moll-1b.一定等于0.001 moll-1c.一定小于0.001 moll-1d.以上说法均欠妥解析:ph=3,c(h+)=0.001 moll-1。该酸为一元强酸时,则c(酸)=0.001 moll-1,该酸为多元强酸时,则c(酸)0.001 moll-1。答案:d2.常温下,柠檬酸水溶液的ph是3,食用醋的ph是2,可乐的ph是6,三种物质的溶液中c(oh-)分别是()a.110-11 moll-1,110-12 moll-1,110-8 moll-1b.110-11 moll-1,110-8 moll-1,110-12 moll-1c.210-11 moll-1,110-10 moll-1,110-8 moll-1d.110-8 moll-1,110-11 moll-1,110-12 moll-1解析:常温下,kw=c(h+)c(oh-)=1.010-14。ph=3时,c(oh-)=1.010-11 moll-1,ph=2时,c(oh-)=1.010-12 moll-1,ph=6时,c(oh-)=1.010-8 moll-1。答案:a3.将ph=8的naoh溶液与ph=10的naoh溶液等体积混合后,溶液中的c(h+)最接近于()a.1/2(10-8+10-10) moll-1b.(10-8+10-10) moll-1c.(110-14+510-5) moll-1d.210-10 moll-1解析:c(oh-)= moll-1=5.0510-5 moll-1c(h+)= moll-1210-10 moll-1。答案:d4.常温下,将0.1 moll-1氢氧化钠溶液与0.06 moll-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的ph等于()a.1.7b.2.0c.12.0d.12.4解析:混合后,酸过量,c(h+)= moll-1=0.01 moll-1ph=-lg c(h+)=-lg0.01=2.0。答案:b5.在25 的条件下,将体积都为10 ml,ph都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a ml和b ml,测得稀释后溶液的ph均为5,则稀释时加入水的体积()a.a=b=10b.a=b10c.ab解析:在溶液中,hcl电离是不可逆的,而ch3cooh的电离是可逆的,存在电离平衡,在加水稀释的过程中,hcl溶液里c(h+)的主要变化只有一个,即减小;ch3cooh溶液里c(h+)的主要变化有两个,即减小和增大。若a=b,稀释后的ch3cooh溶液phb。答案:d6.水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是()a.图中五点kw间的关系:bca=d=eb.若从a点到d点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸c.若从a点到c点,可采用:温度不变在水中加入适量的nh4cl固体d.若处在b点时,将ph=2的硫酸与ph=10的koh等体积混合后,溶液显中性解析:b项,加酸后,c(h+)变大,c(oh-)变小,但温度不变,kw不变,正确;c项,加入nh4cl后,氯化铵水解,促进水的电离,但温度不变,kw不变,c错误;d项,温度为t时,kw=10-12,ph=2的硫酸,c(h+)=10-2 moll-1,ph=10的koh溶液,c(oh-)=10-2 moll-1,等体积混合后,恰好完全反应,所以应该呈中性,正确。答案:c7.ph=2的ch3cooh溶液;ph=2的hcl溶液;ph=12的氨水;ph=12的naoh溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()a.水电离的c(h+):=b.将、溶液混合后,ph=7,消耗溶液的体积:c.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成h2的量:最大d.向溶液中加入100 ml水后,溶液的ph:答案:c8.有一学生在实验室测某溶液的ph,实验时,他先用蒸馏水润湿ph试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:(1)该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”),其理由是。(2)若用此方法分别测定c(h+)相等的盐酸和醋酸溶液的ph,误差较大的是,原因是。(3)该学生以上述方式测定下列溶液的ph,无误差的是()a.naohb.ch3coonac.nacld.nahso4解析:用ph试纸测定溶液酸碱性时,不能用水润湿。若润湿,会使待测液浓度下降,结果出现误差。但是用ph试纸测定中性溶液时,对结果一般没影响。答案:(1)错误的润湿后,稀释了原溶液,使其浓度减小,导致测量误差(2)盐酸盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,在溶液中存在ch3coohch3coo-+h+,稀释时平衡右移,继续电离出h+,稀释时c(h+)较小,ph较小,故误差较小(3)c9.一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。(1)当其物质的量浓度相同时。c(h+)由大到小的顺序是,ph由大到小的顺序是。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和naoh的能力由大到小的顺序是。(3)当c(h+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为。(4)当ph相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为。解析:(1)盐酸和硫酸是强酸,完全电离,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元弱酸,不完全电离,所以物质的量浓度相同时,c(h+)大小关系为:bac。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的,所以同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸中和naoh的能力相等,且小于硫酸。(3)c(h+)相