高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 学案一 解答Ⅱ卷中化学计算题的常用方法 考点指导3 物质的量在化学综合计算中的应用考点课件 新人教版.ppt

物质的量在化学综合计算中的应用 01 02 03 04 解题模板 题型例析 方法指导 典例剖析 一 题型例析 转解析 北京理综 在工业制硫酸的进程中 吸收塔排出的so2尾气先用氨水吸收 再用浓硫酸处理 得到较高浓度的so2和铵盐 1 so2既可作为生产硫酸的原料循环再利用 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的br2 so2吸收br2的离子方程式是 2 为测定该铵盐中氮元素的质量分数 将不同质量的铵盐分别加入到50 00ml 相同浓度的naoh溶液中 沸水浴加热至气体全部逸出 此温度下铵盐不分解 该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全 测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果 铵盐质量为10 00g和20 00g时 浓硫酸增加的质量相同 铵盐质量为30 00g时 浓硫酸增加的质量为0 68g 铵盐质量为40 00g时 浓硫酸的质量不变 计算 该铵盐中氮元素的质量分数是 若铵盐质量为15 00g 浓硫酸增加的质量为 计算结果保留两位小数 so2 br2 2h2o 4h 2br so42 14 56 2 31g 明确铵盐的成分明确离子反应的顺序明确元素守恒 返回原题 解析 2 由题中数据可判断出盐为 nh4 2so4与nh4hso4的混合物 naoh溶液中加入铵盐时 oh 优先与h 反应 加入10 00g时铵盐中的nh4 全部转化为nh3 加入20 00g时 剩余的oh 等于10 00g时n的物质的量 加入30 00g时剩余oh 的物质的量为0 04mol 产生nh3的物质的量 设10 00g铵盐中含 nh4 2so4与nh4hso4的物质的量分别为x y naoh的物质的量浓度为c 可列出 2x y 0 05c 2y 0 05c 3y 0 04 解得x 0 02mol nh4 2so4的质量 0 02mol 132g mol 2 64g 则nh4hso4的质量 10 00g 2 64g 7 36g 其物质的量为0 064mol 故10 00g铵盐中含有n元素的质量 2 0 02mol 14g mol 0 064mol 14g mol 1 456g 故n元素的质量分数为14 56 naoh物质的量 3 y 0 04 0 232mol 15 00g铵盐中含有0 03mol nh4 2so4 0 096molnh4hso4 h 消耗oh 0 096mol 故产生的nh3 0 232mol 0 096mol 0 136mol 其质量等于浓硫酸增加的质量 0 136mol 17g mol 2 31g 二 方法指导 三 典例剖析 转解析 4 纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料 工业上有多种制备方法 1 湿法制备 先向koh溶液中加入一定量的cuso4溶液 再加入一定量的还原剂 肼 n2h4 加热并保持温度在90 检验反应完全后 分离 洗涤 真空干燥得到固体样品 检验反应混合体系内纳米cu2o已经生成的实验方法是 2 火法制备 用石油液化气在加热条件下还原cuo 写出反应的化学方程式 石油液化气用c2h6表示 充分反应后所得产品中最可能含有的杂质是 3 已知 cu cu2 cu 将cu2o与稀硫酸混合 下列叙述错误的是 a 若硫酸足量会有h2生成b 离子方程式为 cu2o 2h cu2 cu h2oc 会得到蓝色溶液d 氧化剂 还原剂均是cu2o 4 若用等物质的量的cu cu2o分别与稀硝酸反应制取cu no3 2 则消耗硝酸物质的量之比为 后一个反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 5 由cu2o和cu组成的混合物1 76g 与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的no气体224ml 计算产品中cu2o的质量分数 写出计算过程 用一束光照射 观察是否有丁达尔现象 cu a 4 7 2 3 81 8 氧化还原反应计算原则 得失电子守恒 解析 1 利用丁达尔现象可判断胶体是否形成 2 制备中cuo是氧化剂 乙烷是还原剂 碳元素被氧化成co2 氢元素转化为水 故可先写出cuo c2h6 cu2o co2 h2o 然后配平即可 3 铜与稀硫酸不反应 a错误 4 由铜 cu2o分别与稀硝酸反应的化学方程式可计算出二者消耗硝酸物质的量之比为4 7 5 利用化学反应方程式或者得失电子守恒原理可求出结果 n cu2o 144g mol 1 n cu 64g mol 1 1 76g n cu2o 2 n cu 2 0 224 22 4mol 3 解得n cu2o 0 01mol n cu 0 005mol 则 cu2o 100 81 8 返回原题 四 解题模板 1 认真审题 吃透题意 要认真读题 明确题意 在关键的信息 数据 提示上作标记 寻找已知量与未知量 必要时可画出变化的路线图 以帮助审题 2 全面分析 找出题目中要求的内容和提供的条件 分析它们与哪些概念 理论 公式和物质的性质有关 逐步地找出要求解答的问题与已知条件的联系 3 分析数据的含义 注意单位 4 挖掘有无隐含条件在内 5 一般要转化为以物质的量为中心的计算 并注意其他物理量的变换 6 根据题意设待求物质或间接待求物质的质量 物质的量或体积等 7 根据题意正确写出所有反应的化学方程式