高考化学 学业达标限时自测（八）人类对原子结构的认识 苏教版必修1.doc

学业达标限时自测(八) (对应学生用书第101页)(限时40分钟)a组基础过关1h、d、t、h可以用来表示()a同一种原子b化学性质不同的氢原子c氢元素d氢的四种核素【解析】h、d和t是氢原子，h是氢离子，它们都是氢元素，其中h是离子态的氢元素。【答案】c2英国科学家道尔顿(j.dalton，17661844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：原子是不可分割的实心球体；同种元素的原子，其性质和质量都相同；原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是()abcd【解析】从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。【答案】a3下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()ad3o bli cod doh【解析】电子数大于质子数只能是阴离子，a、b两项不符题意。c项中o原子质子数中子数，d(重氢)质子数中子数，所以od的中子数质子数，不符题意。d中h无中子，故oh中质子数中子数，故选d。【答案】d4(2014宁夏学业水平测试)某原子核外有6个电子，核内含8个中子，则该原子可以表示为()a14si b14si c14c d14c【解析】由题意知，核外有6个电子，即质子数为6；核内有8个中子，即质量数为14，所以该原子可表示为14c，c项正确。【答案】c5(2014徐州高一检测)下列关于化合价的说法正确的是()a非金属元素在化合物里总是显负价b同种元素在同一化合物中化合价一定相同c在任何化合物中，正负化合价的代数和都等于0d一种元素只有一种化合价【解析】本题可通过反例法进行判断。如hcl中h显1价，a项错误；nh4no3中n有两种价态：3价和5价，b、d项错误。【答案】c6根据硫元素的原子结构，推测硫元素的最高正价和最低负价分别为()a2、2 b6、2c4、4 d2、6【解析】元素的最高正价一般为该元素的最外层电子数，非金属元素的最低价原子最外层电子数8。【答案】b7(2011海南高考) 53131i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 53131i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 53131i的叙述中错误的是()a. 53131i的化学性质与 53127i相同b. 53131i的原子序数为53c. 53131i的原子核外电子数为78d. 53131i的原子核内中子数多于质子数【解析】 53131i和 53127i的核外电子数目相同，具有相同的化学性质，a项正确； 53131i的原子序数和核外电子数均为53，b项正确，c项错误； 53131i的原子核内中子数为1315378，而质子数为53，d项正确。【答案】c8正电子、反质子等都属于反微粒，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反微粒构成的物质反物质。1998年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是()a由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成b由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成c由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成d由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成【解析】解题的全部信息凝聚在“反氢原子”这四个字上。包含如下三层含义：一是原子，是原子就应该有原子核和核外电子；二是“氢原子”，氢原子的原子核有1个带一个单位正电荷的质子，核外电子有1个带一个单位负电荷的电子；二是“反氢原子”，关键是“反”字，要保持原子的特征不变，要“反”只有从质子和电子的电性上“反”。【答案】b9填表。微粒电子数质子数中子数质量数原子或离子结构示意图1737cl 818o1327al1634s2【解析】对于离子，质量数质子数中子数，核电荷数核内质子数/核外电子数。【答案】微粒电子数质子数中子数质量数原子或离子结构示意图1737cl17172037 818o8810181327al131314271634s218161834b组能力提升10已知最外层电子数相等的元素的原子有相似的化学性质。氧元素原子核外电子分层排布示意图：。下列原子中，与氧原子的化学性质相似的是()abcd【解析】由氧的原子结构示意图可知，氧原子最外层有6个电子，d选项最外层也有6个电子。【答案】d11(2012高考组合)下列叙述正确的是()a(山东)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数b(天津) 92235u和 92238u是中子数不同质子数相同的同种核素c(江苏)f的结构示意图： d(江苏)中子数为20的氯原子：1720cl【解析】同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，a项错误；同种核素的质子数、中子数均相同，b项错误；中子数为20的氯原子应为1737cl，d项错误。【答案】c1213cnmr(核磁共振)、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurtw thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是()a13c、15n有相同的中子数b13c与c60互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同【解析】根据质量数(a)质子数(z)中子数(n)，13c、15n的中子数分别为7、8，同素异形体是由同一元素形成的性质不同的单质，13c是原子。15n的核外电子数与中子数分别为7和8。【答案】c13在离子ro3n中，共有x个核外电子，r原子的质量数为a，则r原子核内含有的中子数目是()aaxn48 baxn24caxn24 daxn24【解析】设r原子的中子数为n，则ro3n中核外电子为an38n，根据题意得an38nx，naxn24。【答案】b14许多元素有多种核素，如氧元素有16o、17o、18o，碳元素12c、13c、14c。(1)氧元素的3种同位素与碳元素的3种同位素最多可能组成_种二氧化碳分子。(2)23 g由14c、16o组成的二氧化碳分子，其中含有质子数为_，中子数为_，电子数为_。【解析】(1)一种碳原子与3种氧原子可组成6种分子，c16o2、c17o2、c18o2、c16o17o、c16o18o、c17o18o，3种碳原子可形成18种二氧化碳分子。(2)m(14c16o2)(14162)gmol146 gmol1，n(14c16o2)0.5 mol，1个14c16o2分子中含有22个质子，24个中子，22个电子，故23 g 14c16o2中含有的总质子数为：0.5na2211na，中子数为：0.5na2412na，电子数为：0.5na2211na。【答案】(1)18(2)11na12na11na15(1)已知 aan与bbm两种离子的电子层结构相同，则a_b(填“”、“mn(2)a16观察下列a、b、c、d、e五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。(1)与离子相对应的元素符号是_，与原子相对应的离子的结构示意图是_。(2)电子层结构相同的是_(填字母，下同)，性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_。(4)在核电荷数110的元素内，列举两个与b电子层结构相同的离子，写出离子的符号：_。【解析】(1)在五种微粒中a是cl，b是o2，c是ne，d是na，e是mg2。ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。o2、ne、mg2都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是ne。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物。在化