高中化学 第一章 单元检测课后作业 鲁科版必修2.doc

单元检测一(时间：100分钟满分：100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是()a宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子b某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物c利用化学方法，我们可以制造出新分子，但不能制造出新原子d由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2天然铊有两种稳定同位素，tl和tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()a.tl和tl质子数相同 b.tl和tl互为同素异形体c.tl和tl中子数之差为2 d.tl原子核内中子数与核外电子数之差为433下列说法正确的是()a形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4下列说法中错误的是()a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从b族到b族10个纵列的元素都是金属元素c除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同5已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的()a b c d6下列排列顺序正确的是()热稳定性：hfhclhbr 原子半径：naso酸性：h3po4h2so4hclo4 还原性：s2o2fa b c d7有三种元素分别为x、y和z，其质子数均在118之间，已知x元素的原子最外层只有一个电子，y元素原子的m层上的电子数是它的k层和l层电子总数的一半，z元素原子的l层上的电子数比y元素原子的l层上的电子数少2，则这几种元素组成的化合物的化学式不可能是()ax2yz4 bxyz3 cx3yz4 dx4y2z78几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xw2x2y39根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()a砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定bf2与水反应比cl2与水反应剧烈c铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱d由盐酸的酸性比氢硫酸酸性强可推知氯的非金属性强于硫10在短周期元素中，属于非金属元素的有()a9种 b10种 c12种 d13种11目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()a只有 b只有 c只有 d12短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是()a原子半径：丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊 d最外层电子数：甲乙13甲、乙、丙为2、3周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是()a乙是地壳中含量最多的元素b丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强c乙与丙形成的化合物可制作光导纤维d甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键14w、x、y、z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知w、y、z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()aw、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸bz元素在第3周期第a族cw、y、z三种元素有两种是金属、一种是非金属dw、x、y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强15元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电层结构。下列推测不正确的是()a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强16有五个系列同族元素的物质，101.3 kpa时测定它们的沸点()如下表所示：he268.8(a)249.5ar185.8kr151.7f2187.0cl233.6(b)58.7i2184.0(c)19.4hcl84.0hbr67.0hi35.3h2o100.0h2s60.0(d)42.0h2te1.8ch4161.0sih4112.0geh490.0(e)52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()aa、b、c代表的化学物中均含化学键b系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸c系列中各化合物的稳定性顺序为h2oh2sh2se(d)h2ted上表中物质hf(c)和h2o，由于氢键的影响，其分子特别稳定题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。(1)w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)w与y可形成化合物w2y，该化合物的化学式为_。(3)y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较y、z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(5)w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。18(8分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_、_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的元素是_；(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测si、n最简单氢化物的稳定性：_(填化学式)。19(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强，反应的离子方程式为_。.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器b的名称为_，干燥管d的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：csi，则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液观察到c中溶液_(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入c中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。20(6分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中、两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。amno2 bnacl cna2so3 dkmno421(12分)在原子序数为120号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中：(1)与水反应最剧烈的金属是_；(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_；(3)硬度最大的单质是_；(4)常温下有颜色的气体单质是_；(5)氧化物对应的水化物碱性最强的是_；(6)气态氢化物最稳定的是_；(7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是_；(8)原子半径最小的元素是_；(9)气态氢化物含氢量最高的是_；(10)常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是_。22(6分)某元素的同位素x，它的氯化物xcl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 moll1的agno3溶液20 ml恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子，求：(1)z和a的值。(2)x元素在周期表中的位置。(3)把x的单质放入水中有何现象？写出反应的化学方程式。单元检测卷答案解析第1章原子结构与元素周期律1c离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，该类物质也不显电性，a项错误；b项可能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应不能制造出新原子；属于电解质的共价化合物中不存在阴、阳离子，如hcl分子。2btl和tl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素；tl原子核内中子数与核外电子数之差为20581243。3d离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，a错误；同主族元素从上到下的非金属性减弱，故hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，但hf、hcl、hbr、hi的还原性依次增强，b错误；元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，但c项未指明是最高价含氧酸，错误；元素周期律实质是元素原子核外电子排布的周期性变化，d正确。4a原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如na等，a选项错；元素周期表中从b族到b族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，b正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，c正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，d正确。5d钾与水反应时，钾浮在水面上，说明其密度小于水；熔成一个闪亮的小球，并发出爆鸣声，说明该反应放出热量，且钾的熔点较低；向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明呈碱性。6c根据元素周期律：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其阴离子还原性越弱，得电子能力越弱。可知正确，不正确；同周期元素原子序数越大，半径越小，r(na)r(s)；同主族元素原子序数越大，半径越大，r(s)r(o)，正确。7ax可以是h、li、na，y为，是磷元素，z的l层有6个电子，该元素是氧，再分析各选项中化合物的化学式，计算y的化合价，其化合价分别为6、5、5、5，而磷无6价。8d此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，x、y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性xy，a错；根据z、w的原子半径相差不大，化合价不同，且w只有负价，则其可能是o，z是n，两者的单质直接生成no，b错；据此判断可知x是mg，y是al，y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，c错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，d对。9d同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，d项不正确。10d稀有气体归属为非金属元素，短周期内共有h、he、b、c、n、o、f、ne、si、p、s、cl、ar 13种非金属元素，故选d。11d16种元素中h、c的最外层电子数分别为1和4，错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，错误；常温下水为液态，错误；sio2不能与水反应生成相应的酸，错误。12c从左至右同周期元素原子半径是减小的，故a错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故b错；同周期元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，c正确；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，故d错。13b2、3周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为o；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为c，丙为si。14c由“w、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，w、y、z三种元素中肯定有al；又“w、x、y、z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且w、y、z三种原子的最外层共有11个电子”，故w、x、y、z只能依次为na、mg、al、cl。15b元素x、y、z原子序数之和为36，可知它们为短周期元素，由“x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构”，可推知：x为钠元素，z为氧元素，y为氯元素。由元素周期律可知a、c、d项正确；电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，即：离子半径xs，所以气态氢化物的稳定性：hclh2s。(5)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则粒子半径越小，所以naal3，s2cl。但由于s2、cl离子有3个电子层，na、al3离子有2个电子层，所以s2clnaal3。18(1)5na2ona2o2(2)he、ne、ar(3)c(4)na(5)nh3sih419(1)钾铝铝(2)s2cl2=s2cl(3)锥形瓶倒吸(4)变蓝naoh(5)有白色沉淀生成饱和nahco3解析(4)本实验利用kmno4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸