化学选修3二单元检测试卷11.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前选修3二单元11*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列说法中正确的是（）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强2. 关于原子轨道的说法正确的是（）A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3. 以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为10928的是（）CH4 NH4CH3ClP4金刚石A B C D4. 下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难以发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定5. 固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A极性键 B非极性键 C离子键 D范德华力6. 下列叙述中正确的是（）ANH3、CO、CS2 都是极性分子BCH4、BF3、BeCl2都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr的稳定性依次增强DH2O2 、C2H2、SO2都含有极性键和非极性键7. 下列分子的稳定性的比较中正确的是（）AHFHI BCH4NH3 DH2OABEF BABEFCD CABCDEF DEFABCD10. 下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是（）ACS2 BH2O CCH3CH2Cl DNH311. 下列叙述正确的是（）A分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物B由极性键构成的分子一定是极性分子C共价化合物中一定只含有极性键D以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子12. 在乙烯分子中有5个键，一个键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成的4个键，CC之间一个是参加sp2杂化轨道形成的键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2杂化轨道形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键13. 下列叙述与范德华力无关的是（）A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B通常状况下氯化氢为气体C氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D氯化钠的熔点较高14. 已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是（）A.氢气 B氯化氢C溴化氢 D碘化氢15. 下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（）ACO2 BH2O CH2O2 DC2H616. 2008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）A所有氮原子均采用sp3杂化B一个三聚氰胺分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键17. 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体18. 下列说法中正确的是（）A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D在同一分子中，键和键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同19. 下列各组是给定原子序数的元素，能形成原子数之比为11，且分子中含键的稳定化合物的是（）A3和17 B1和8 C1和6 D7和1220. 无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。硫酸和磷酸的结构分别为：、，则下列叙述正确的是（）A硫酸和磷酸都是强酸B硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱C磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱D硫酸是二元酸，磷酸是三元酸21. 把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是（）ACCl4 BC2H5OH CCS2 DC6H622. 下列关于苯分子的性质描述错误的是（）A苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120B苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大键C苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色23. 下列分子和离子中中心原子价层电子对构型为四面体且分子或离子的的立体构型为V形的是（）ANH4+ BPH3 CCO2 DOF2 24. 用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是()A平面三角形；三角锥形 B三角锥形；平面三角形C三角锥形；三角锥形 D平面三角形；平面三角形25. 0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是（）ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O26. 若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A若n2，则分子的立体构型为V形B若n3，则分子的立体构型为三角锥形C若n4，则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确27. 2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是（）A分子间作用力 B氢键 C非极性共价键 D极性共价键28. 铁强化酱油中加有NaFeEDTA，其络离子结构如右图，则Fe3的配位数为（）A3 B4 C5 D629. 下列化学反应：HOH=H2O，2H2O22H2O，HClNH3=NH4Cl，BaCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4Cl，FeCu2=CuFe2，NaNH2H2O=NaOHNH3，在它们反应时没有配位键形成的是（）A B C D30. 若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A氢键；范德华力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；范德华力D范德华力；氢键；非极性键31. 下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（）A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CNH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构DN原子和C原子上都没有孤对电子32. 有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是（）A假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子33. 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A含有非极性共价键 B键角均为10928C有两种同分异构体 D分子属于极性分子34. 根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A.水加热到很高温度也很难分解，是因为水分子之间存在氢键B盐酸和NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则H2S04溶液和Ca(OH)2溶液反 应的中和热为114.6kJ/molC为防止碳素钢菜刀生锈，使用后应该用食盐水浸泡后放置D. 若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-M+35. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键36. 根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气37. 下列分子中存在的共价键类型完全相同的是（）ACH4与NH3 BC3H8与C2H4 CH2与F2 DCl2与O238. 下列物质的沸点大小比较中正确的是（）AH2OHFCNH3PH339. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H440. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述错误的是（）A原子半径的大小顺序：rYrZrWrXB元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C元素X的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键D化合物YX、ZX2的化学键类型不相同第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题41. 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：（1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是_（2）整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。评卷人得分三、计算题42. 1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是_、_.评卷人得分四、推断题43. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是; (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是; (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为; (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程是 ; (5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。评卷人得分五、填空题44. (1)H2O 分子构型_ ，中心原子采取_杂化 ，属于_分子（填极性或非极性）(2)SO3 分子构型_，中心原子采取_杂化，属于_分子（填极性或非极性）(3)HCN分子构型_，中心原子采取_杂化，属于_分子（填极性或非极性）(4)CH4 分子构型_ ，中心原子采取_杂化，属于_ 分子（填极性或非极性）45. (1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：_；_；_。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：_、_、_、_。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有_；为三角锥形的有_。46. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氢化物分子的立体构型是_，其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。47. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2AZ存在质量数为23，中字数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。X的电负性比Y的_(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是_（写化学式）。写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_.在的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和莫钟常见无阴离子，写出其中一种分子与该无阴离子反应的离子方程式：_。48. 已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如下所示：图中“ClAl”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又知H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式第13页 共14页 第14页 共14页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60，B错误；NH4+为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D正确。2.【答案】C【解析】H2O、NH3中的O、N均为sp3杂化，但立体构型却为V形和三角锥形，故A项错误；sp3杂化是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相近的杂化轨道，故B项错误，C项正确。BF3中的B为sp2杂化，故D项错误。3.【答案】C【解析】在CH4和NH4中，中心原子无孤对电子，4个H原子在空间呈正四面体形排列，且键角为10928；CH3Cl可看成CH4中的一个H原子被Cl原子取代，由于H、Cl原子间的排斥作用不同，使其分子成为变形的四面体结构；P4是正四面体结构，但键角为60；在金刚石中，每个碳原子与其周围的四个碳原子结合呈四面体构型，键角为10928，但金刚石既不是分子也不是离子。4.【答案】D【解析】通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能（946 kJmol1）比O2中共价键的键能（497.3 kJmol1）大，在化学反应中难以断裂。5.【答案】C【解析】乙醇分子内碳与碳之间的化学键是非极性键，碳与氢之间的化学键是极性键，晶体中还存在分子间作用力。6.【答案】B【解析】A中CS2 是非极性分子；C中HF、HCl、HBr的稳定性依次减弱；D中SO2只含有极性键。7.【答案】A【解析】本题主要考查键能对分子稳定性影响，同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。8.【答案】A【解析】三个BF键中任意两个键之间夹角为120，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心，三个F为顶点的平面三角形结构。9.【答案】D【解析】对于组成和结构相似的离子化合物，键长越小，键能越大，其晶格能越大，熔、沸点越高。10.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，CS2为直线形分子，属含有极性键的非极性分子。11.【答案】D【解析】有些离子化合物中也含有共价键，如Na2O2、KOH，A错；由极性键构成的分子，如果正负电荷的中心重合，则为非极性分子，如CH4、CO2等，反之为极性分子，如H2O、NH3，B错；共价化合物中也可能含有非极性键，如H2O2，C错。12.【答案】C【解析】乙烯的结构简式为：CH2=CH2，键只能存在于C=C中，由于乙烯的空间结构为平面结构，所以为sp2杂化，杂化轨道只能用于形成键。13.【答案】D【解析】范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压时，范德华力增大；降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服范德华力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐升高；D项，NaCl中将Na和Cl维系在固体中的作用力是很强的离子键，所以NaCl的熔点较高，与范德华力无关。14.【答案】D【解析】通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考表中化学键的键能数据分子中，受热时最不稳定的是碘化氢。15.【答案】C【解析】分析各分子的结构可得正确答案，A中只有极性键；B中有极性键和氢键；C中三种键都有；D中无氢键，有极性键和非极性键。16.【答案】B【解析】三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子是sp2杂化，A选项错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C选项错误；三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键，故不存在非极性键，D选项错误。17.【答案】B【解析】18.【答案】A【解析】B键长越长，键能越小，分子越不稳定；C键角与稳定性无关；D键分子轨道重叠程度大于键的重叠程度。19.【答案】C【解析】选项A、B、C中形成的物质分别为LiCl、H2O2、C2H2或C6H6等。D项不能形成原子数之比为11的化合物。LiCl是离子化合物，H2O2中全是键，C2H2、C6H6中既有键又有键。20.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，硫酸是二元强酸，磷酸是三元中强酸。21.【答案】B【解析】只有极性分子才会被静电吸引或排斥偏移，所给选项中A、C、D三种分子均是非极性分子。22.【答案】D【解析】苯是不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此选项D答案是不正确的。23.【答案】D【解析】中心原子价层电子对构型为四面体，说明中心原子应采用sp3杂化。立体构型为V形，分子或离子中应该含有3个原子，CO2是直线形分子，OF2是V形分子。24.【答案】D25.【答案】B【解析】由题意，1mol CrCl36H2O能电离出2mol Cl，即该配合物的外界中有2个Cl。26.【答案】C【解析】若中心原子A上没有未成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子的立体构型为直线形；n3时，分子的立体构型为平面三角形；当n4时，分子的立体构型为正四面体形。27.【答案】D【解析】盐水在无线电波照射下释放出氢原子，实际上是破坏了水分子中氢原子与氧原子之间的化学键，氢原子与氧原子之间形成的化学键为极性共价键，即“结合力”的实质是极性共价键。28.【答案】D【解析】与铁相连的原子有N和O，其中N已形成三根键，故N与Fe之间为配位键；O也为饱和的化学键，若与铁相连，则只能为配位键。29.【答案】A【解析】由各化学反应中各物质的结构可知中各物质均不含有配位键，中虽然NH4中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有配位键的形成。只有中由于生成NH4而形成配位键。30.【答案】B【解析】因为O的电负性较大，在雪花、水中存在OHO氢键，故在实现雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气则破坏了OH极性共价键。31.【答案】C【解析】NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子来参与成键，根据杂化轨道理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。正确答案为C项。32.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题考查了分子极性与分子的空间结构的关系。 33.【答案】D【解析】二氯甲烷为甲烷的取代产物，故二氯甲烷中C原子以sp3杂化，形成四面体结构，由于空间结构不对称，故为含有极性键的极性分子。分子中两个Cl原子始终处于相邻的位置，故无同分异构体。34.【答案】D【解析】35.【答案】C【解析】由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力就为氢键。36.【答案】C【解析】A B D非极性分子37.【答案】A【解析】A项中全是s-p 键；B项中C3H8只存在键，而C2H4存在键和键；C项中H2中的键为s-s 键，F2中的键为p-p 键；D项中Cl2只存在键，O2含有键和键。38.【答案】C【解析】由于H2O分子与H2O分子之间、HF分子与HF分子之间、NH3分子与NH3分子之间都能形成氢键，导致它们的沸点反常地高于同族元素的氢化物，所以C项正确。在邻羟基苯甲酸中，由于同一分子内羟基与羟基较近，很容易形成分子内氢键。在对羟基苯甲酸中，只能在分子与分子之间形成分子间氢键，要将其汽化变为单个分子，需要较多的能量克服分子间氢键，因此对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的沸点高。所以D项错误。39.【答案】B【解析】A项中CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项错；B项中均为sp3杂化，B项正确；C项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项错；D项中C2H2为sp杂化，C2H4为sp2杂化，D项错。40.【答案】C【解析】二、实验题41.【答案】（1）作还原剂，与石英砂中的SiO2反应，生成单质Si。（2分）（2）SiHCl3+3H2O=H2SiO3+ 3HCl +H2（4分） 反应体系中有大量H2，高温下，H2遇O2易发生爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3。（4分）（3）试管中有白色胶状沉淀生成，同时有刺激性气味气体生成；Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者互相促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3。（6分）三、计算题42.【答案】0.1 mol/L 0.9 mol/L.【解析】n(Mg2)0.1 mol，则c(MgSO4)0.1 mol/L.MgSO4提供的c(SO)0.1 mol/L，则K2SO4提供的c(SO)1 mol/L0.1 mol/L0.9 mol/L，所以c(K2SO4)0.9 mol/L.四、推断题43.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角锥形(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O(5)稳定性:NH3PH3AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定沸点:NH3AsH3PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。【解析】(1)X原子4p轨道上有3个未成对电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符号为As。(2)Y原子最外层2p轨道上有2个未成对电子。可能是或,即Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4,再根据X2Y3,则Y只能是氧。结合X、Y、Z原子序数之和为42,则Z的原子序数为42-33-8=1,Z是氢。(3)化合物XZ3为AsH3,与NH3结构相似,为三角锥形。(4)由题中信息可以写出As2O3与Zn和H2SO4反应的方程式,根据电子守恒配平。(5)NH3可以形成氢键,沸点高,AsH3相对分子质量大于PH3。故沸点AsH3PH3。注意类比迁移(AsH3和NH3),注意氢键对物质熔沸点的影响。本考点主要以填空题为主,重点是考查原子结构与元素的性质、电子排布式、轨道表示式等知识,特别是电子排布式是高考必考的知识点。复习备考时要重视抽象概念的理解,多用比较的方法来理解相近概念。复习时重点抓主干知识,关注特殊点,如泡利不相容、洪特规则等。学会运用电负性、电离能的知识判断元素的性质。复习时紧扣考纲,提高复习的有效性。五、填空题44.【答案】【解析】45.【答案】(1)OHNHH3O(2)H2SPH3SiH4HCl(3)NH、SiH4H3O、PH3【解析】(1)第二周期非金属元素的氢化物具有10个电子，其分子结合