广东省惠来二中高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

惠来二中20132014学年度第一学期高二级期末考试理科化学试题本试卷共7页，共22小题，满分100分。考试用时80分钟。第一部分 选择题（共46分）一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。1、下列有关说法中正确的是a自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 b氯碱工业中，naoh是在阴极室中产生的c电解法精炼铜时，粗铜接电源的负极 d实验室盛放na2co3、na2sio3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞 2、设na是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是：a1molnh3中含有n-h键的数目为3na b0.1 l 2 moll1的(nh4)2s溶液中含有的s2数目为0.2 nac7.8g na2o2中含有的阴离子数目为0.2nad标准状况下，22.4l水中分子个数为na3、下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度都可使平衡向逆反应方向移动的是a. 4nh3 (g)5o2 (g) 4no(g) 6h2o(g) dh0b. 2so3 (g) 2so2 (g) o2 (g) dh0c. h2 (g) i2 (g) 2hi (g) dh0d. 2no2 (g) n2o4 (g) dh04、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是aa、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2h+ + 2e= h2ca和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解da和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同5、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，腐蚀过程发生如下反应：2feo22h2ofe(oh)2 4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)32fe(oh)3fe2o33h2o下列说法正确的是a反应，各消耗1mol o2时，电子转移数目不相等b在的原电池反应中，正极发生的反应为：2h2o + o2 + 4eohc当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用d与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀6、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o。据此判断下列叙述正确的是a放电时负极电极反应式为：pb2e=pb2+b充电时阴极电极反应式为：pbso4+2e-=pb+so42-c充电时，若要使1mol pbso4转变为pb和pbo2，则需要通过4mol电子d放电时，h+向负极移动7、一定条件下，在体积为10l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol z，下列说法正确的是a. 以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(ls)b. 将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的1/2c. 若增大压强，则物质y的转化率减小d. 若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的dh08、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是9、下列叙述错误的是a向0.1moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(oh)/c(nh3h2o)减小b0.1moll-1na2co3中加入少量naoh固体后振荡，c（na+）和c（co32）都增大c50，ph=12的纯碱溶液中：c(oh)1.0102moll1d常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph7时，c(nh4)/c(so42) = 210、i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq) i(aq)。某i2和ki混合溶液中，i的物质的量浓度c(i)与温度t的关系如右图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()a反应i2(aq)i(aq)i(aq)的h 0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c若反应进行到状态d时，一定有v正 0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量（忽略体积）co的转化率13、已知0.1 moll1的二元酸h2a溶液的ph=4.0，则下列说法正确的是 （ ）a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+2c（a2）d在na2a溶液中一定有：c（na+）c（a2）c（h+）c（oh）14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是a向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c() +2c() = 2c(h+) + c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c()c(h+)c(h2a)c(a2-)15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2a(g)b(g)3c(g)；h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是a图表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响b图表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高二、双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分。16、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）a含有0.1 moll-1 hco3的溶液：na、al3、no3、s2b无色溶液：na、h、cl、so42c=0.1mol/l的溶液：na、k、sio32、no3d在由水电离出的c(h)=1.01013moll-1的溶液中：na、fe3+、cl、ch3coo17、反应a(g) + b(g) c(g) + d(g) 发生过程中的能量变化如右图，h 表示反应的焓变。下列说法正确的是a该反应为放热反应b反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2增大c反应体系中加入催化剂，反应速率增大，h变小d反应达到平衡时，降低温度，a的转化率增大18、已知khso4在水溶液中的电离方程式为khso4=k+h+so，某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入khso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是a该温度高于25 b由水电离出的c(h+)=11012 moll1cc(h+)+c(k+)=c(oh)+2c(so)d该温度下加入等体积ph为12的koh溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性甲盐酸（含酚酞）naoh标准溶液丁丙乙19、下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是a用图甲所示装置电解精炼铝b用图乙所示装置除去cl2中含有的少量hclc用图丙所示装置蒸发kcl溶液制备无水kcld用图丁所示装置测定盐酸浓度第二部分 非选择题（共54分）三、非选择题：本题包括11小题，共182分。20(9分)化学反应与能量有密切的关系，化学反应过程总是伴随着能量的变化，而能量之间可以相互转化。（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kj，若h2o(l)h2o(g)；h+44kj/mol，则h2的燃烧热h = _ 。（2）已知：na2co310h2o(s)=na2co3(s)+10h2o(g) h1=+532.36 kjmol1na2co310h2o(s)=na2co3h2o(s)+9h2o(g) h2=+473.63 kjmol1写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式 。（3）已知so2(g)+ 1/2 o2(g) so3(g) h = 98.30kjmol，现将4molso2与一定量o2混合后充分反应，当放出314.56kj热量时，so2的转化率为 。（4）电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见右图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阴极发生 反应（填“氧化”或“还原”）阳极的电极反应式为 。21、（12分）某同学拟用粗氧化铜（含少量feo及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：(1)步骤中氧化铜与盐酸反应的离子万程式： 。(2)步骤中加入h2o2的目的 ， 沉淀ii的化学式为 。(3)已知：氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的ph fe3+1.93.2 cu2+4.76.7 fe2+79步骤中调节溶液ph的试剂x可以是 （双选，填编号）a.naoh b.cuo c.cu(oh)2 d.(4)步骤的操作是 、 ，过滤、洗涤、干燥。为得到无水cucl2，步骤需在干燥的hcl气流中加热，原因是 。105abt(min)oc(nh3)(mol/l)422、（19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。i、氨气是一种重要的化工原料，自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：（1）在微电子工业中，氨水可作h2o2 的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为： （2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a moll-1和b moll-1， 反应为：n2+3h22nh3，氨气的浓度随时间变化如右图所示。在10min时采取的措施是 ，点a的平衡常数k b点的平衡常数（填“”或“=”）。该反应的平衡常数表达式k= 。（3）氨气溶于水得到氨水，在25下，将a moll-1的氨水与b moll-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数k= .、工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将so2 转化为so3是一个关键步骤。压强及温度对so2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：so2 7% o2 11% n2 82%）；（4）已各so2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ；（5）在大400500时，so2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；（6）某温度下，向1l密闭容器中开始充入2molso2和1molo2，在v2o5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的,求此温度下反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g) 的达到平衡时so3的浓度。（写出计算过程，结果保留3位有效数字）23、（14分）某学校化学兴趣小组设计实验来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。i、小组a利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案数据如下表所示。编号h2c2o4溶液酸性kmno4溶液温度/浓度/ moll1体积/ml浓度/ moll1体积/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.025（1）小组a的实验目的是 （2）已知反应后h2c2o4转化为co2逸出，kmno4转化为mnso4，每消耗1mol h2c2o4转移 mol 电子。为了观察到紫色褪去，h2c2o4与kmno4初始的物质的量需要满足的关系为：c(h2c2o4)：c(kmno4) _。（3）实验测得kmno4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（kmno4）_ moll1min1。（保留两位有效数字）、小组b利用na2s2o3溶液与稀硫酸混合反应来探究温度对化学反应速率的影响。（4）补充完成该反应方程式：h2so4na2s2o3=na2so4h2oso2_(除空缺外已配平)。（5）该小组设计了如下的实验方案(已知各溶液体积均为5 ml)，请填写表格中划线部分。实验编号t/kc(na2s2o3)/ moll1c(h2so4)/ moll1实验目的2980.10.1探究温度对该反应速率的影响308 （6）已知60时c(s2o32)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出45时c(s2o32)t的变化曲线示意图，并作出必要的标注。c(s2o32)t0602013-2014-1高二期末考试 化学参考答案单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。1-5：b a a c b 6-10：b a c c a 11-15：d a c c d双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分。全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分。16-19：bc ad bd ad20、（9分）（1）285.8kjmol（2分）（2）na2co3h2o（s）= na2co3（s） + h2o（g） h= +58.73kjmol1（2分）（3）80（2分）（4）还原 （1分） co(nh2)2 + 8oh- 6e-