江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业 专题14 氧化还原反应.doc

专题十四 氧化还原反应作业纸1.1962年，英国青年化学家巴持莱特将ptf6和xe按等物质的量之比在室温下混合后，首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：xe+ptf6xeptf6。有关此反应的叙述中，正确的是 a. xe是氧化剂 b. ptf6是氧化剂 c. ptf6既是氧化剂又是还原剂 d. 该反应是非氧化还原反应2.(08海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： a2mol b1 mol c0.5mol d0.25mol3. 下列叙述中正确的是 a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 b含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 c失电子难的原子获得电子的能力就强d氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化4.已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是 a.上述实验证明氧化性：mno4-cl2fe3+i2b.上述实验中，共有两个氧化还原反应c.实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d.实验证明fe2+既有氧化性又有还原性5.在反应feso4+kno3+h2so4k2so4+fe2(so4)3+nxoy+h2o(未配平)中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是 a1:3 b2:x c2y:1 d(5x-2y):x6、在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac。则下列说法正确的是 a. 残余固体全部是铜 b. 残余固体可能为铁和铜的混合物c. 残余固体是铁，溶液中一定不含cu2+ d. 最后得到的溶液可能含有fe3+7、在反应abrf3+bh2o = chbro3+dhbr+ehf+fo2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0.3mol h2o被氧化，则被水还原的brf3的物质的量是 a0.15molb0.2 molc0.3 mold0.4 mol8泗洪县的国家级湿地保护区使用一种风能发电机，内附一种一次电池用于消除民用煤燃烧产生的二氧化硫，反应方程式为：4koh+2so2+o2=2k2so4+2h2o 关于该电池下列说法不正确的是： a.正极反应为：o2+4e-+2h2o=4oh -b.负极反应为：2so24e-+8oh- =2so42-+4h2oc.该电池充电时阴极反应为：2so42-4e- 4h2o=2so28oh -d.该电池要定期更换电解液9在一定条件下，还原性：clbrfe2+iso2，由此判断下列反应必然发生的是:2fe3+so2+2h2o=2fe2+so+4h+ i2+so2+2h2o=4h+so+2i2fe2+i2=2fe3+2i 2br+4h+so=so2+br2+2h2oa b c d10. 多硫化钠na2sx(x2)在结构上与na2o2，fes2等有相似之处，na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化成na2so4，而naclo被还原为nacl反应中，na2sx与naclo的物质的量之比为1:16，则x值是a2 b3 c4 d511. 1702年德国化学家georg stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过，制备na2feo4的一种方法的化学反应方程式如下：2feso4 + 6na2o2 = 2 na2feo4 + 2na2o + 2na2so4 + o2，下列说法中不正确的是ao2是氧化产物 bna2feo4既是氧化产物又是还原产c2 mol feso4 发生反应有10 mol 电子转移 dna2o2只作氧化剂1234567891011姓名： 学号： 班级： 12.用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体a逐滴加入到固体b 中，回答下列问题：（1）图中d装置在实验中的作用是 .（2）若 a为30%h2o2溶液，b为mno2 ，c盛有氢硫酸（h2s）饱和溶液，旋开e后，c中的现象为 ，c中发生反应的化学方程式为 （3）若a为浓盐酸，b为kmno4，c中盛有ki淀粉溶液，旋开e后，c中的现象是 ；继续通气体于c 中，足够长的时间后，发现c中溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中i2能被cl2氧化为hio3，写出该反应的化学方程式 （4）若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛有alcl3溶液，旋开e，足够长的时间后，c中的现象是 ，c中发生反应的离子方程式为 （5）该题图示装置还可用来做其他实验，请举一例（除题中之外）填空：a为 ，b为 ；c中盛 ，其目的为 。13含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某活动小组先测定废水中含no3为3104mol/l，而后用金属铝将no3还原为n2，从而消除污染。（1）配平下列有关离子方程式：_no3 _al _h2o _n2 _al(oh)3 _oh（2）上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_，每生成2mol n2，将有_ mol电子发生转移。（3）有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为_g。14（1）多硫离子sx2（x是2-6整数）碱性溶液中被bro3氧化成so42，bro3自身被还原成br，该反应的离子方程式是3sx2+6（x1）oh+（3x+1）bro3 3xso42+（3x+1）br+3（x1）h2o该反应中sx2作还原剂。每1mol sx2失去 mol电子。若通过测定bro3与oh的用量情况来确定x的值，至少需要确定以下ac中的 才能确定sx2中的x的值.：abro3或oh的绝对用量 bbro3与oh的绝对用量 c两者用量比（2）多硫化钠是一种重要的多硫化物，利用反应2na+xs na2sx在一定条件下制成的钠硫可逆电池是目前推广使用的一种新型高能电池，该电池工作时的正极反应是 ，给该电池充电时，钠极反应与外电源的 极相连接。专题十四：典例：1.cd 2.c 3. (1) h2o2 (2) h2cro4 cr(oh)3(3) 2h2cro4+3h2o2 = 3o2+2h2o+2cr(oh)3 (4) 3.36l4.a 5.a 6. 0.075mol/l 7.c 8.a 9. (1)14hno33cu2o = 6cu(no3)22no7h2o。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成10. （1）5 2 16 10 2 8(2）0.005；无色；紫红色；0.004。 21；64。考题在线：(1)au2o3、na2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naoh。(2)；na2s2o3。 (3) (4)14。作业纸：1234567891011bddadaaca