化学必修2 第一章 元素周期表与周期律.doc

第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构1、原子结构X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 质量数（A）= + 质量数近似等于原子的相对原子质量 2、四“素”的概念不同 元素 核素 同位素同素异形体概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同）由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体。如金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体。 3、元素、核素、同位素之间的关系元素核素同位素核素 同种元素，可以有若干种不同的核素。 核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。 同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。4、几个决定：元素的种类是由 决定的。核素的种类是由 决定的。元素的同位素是由 决定的。原子的质量数是由 决定的，近似等于 元素的化学性质是由 决定的。元素在周期表中的位置是由 决定的。5、核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个) 次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过 个。二.元素周期律与元素周期表1.编排原则2.结构元素周期表周期族 短周期 第1、2、3周期 共 、 、 种元素长周期 第4、5、6周期 共 、 、 种元素不完全周期 第7周期主族：IAVIIA副族：IBVIIB0族：稀有气体VIII族 3.周期表与原子结构的关系：电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数最低负价84、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一主族元素，结构相似，性质相似最外层电子数 ，从上到下 核电核数 ，电子层数 原子半径 ，原子核对最外层电子吸引力 失电子能力 ，单质的还原性 元素金属性 得电子能力 ，单质氧化性 元素非金属 同一周期元素（稀有气体除外）同一周期，电子层数 ，从左到右，原子半径逐渐 ，失电子 能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性 单质与氢气反应条件越 ，生成的氢化物稳定性 5、金属性和非金属性强弱判断依据 金属性强弱的判断依据： (1) 。(2) 。(3) 。(4) 。非金属性强弱判断依据：(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。(5) 。6、周期表中的元素性质递变规律项目同周期(左右)同主族(上下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大化合价最高正价由+1+7负价数-(8-族序)最高正价、负价数相同最高正价族序数元素的金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的氧化性还原性减弱氧化性减弱还原性氧化性增强还原性增强最高价氧化物对应的水化物的酸性、碱性酸性增强，碱性减弱酸性减弱，碱性增强气态氢化物稳定性渐增渐减位构性7、元素在周期表中位置与结构、性质的关系决定反映决定位 置周期序数 = 电子层数主族序数 =最外层电子数原子结构反映性 质主要化合价得失电子能力元素的金属性与非金属性8、元素周期律、元素周期表的应用1、根据元素在周期表中的位置，预测未知物的 与 。 2、根据元素的 ，推测它在周期表中的位置。 3、根据新元素的发现及预测它们的 。4、指导其他与化学相关的科学技术。寻找所需物质：在 能找到制造半导体材料；在 能找到制造农药的材料；在 中能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 三、化学键：物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。化学键离子键 形成离子化合物共价键 极性键 非极性键 离子键与共价键比较键型离子键共价键概念带相反电荷的离子间的相互作用叫做离子键.如NaCl、NH4Cl等。原子间通过共用电子对而形成的化学键。如H2、HCl等成键方式通过得失电子达到稳定结构。通过形成共用电子对达到稳结构。成键粒子阴、阳离子之间原子与原子之间成键元素活泼金属与活泼非金属非金属与非金属3.电子式电子式：在元素符号周围用“ ”或“ ”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 （1）原子的电子式：Na Mg Al Si P S Cl Ar （2）离子的电子式：阳离子: a、单核金属阳离子的电子式：一般直接用 表示，如： 等。b、常见复杂阳离子的电子式：如：NH： 阴离子: a、单核非金属阴离子的电子式：如：Cl： S2-： H： O2-： b、常见复杂阴离子的电子式：如：OH： O： 规律总结： a、单核金属阳离子的电子式就是其 b、复杂阳离子及阴离子的电子式均要做到“二标”：即标“ ”和“ ”（3）离子化合物的电子式（即阴、阳离子的电子式的结合式）：AB型：如NaCl_MgO_ NH4Cl A2B型：如Na2O _ K2S AB2型：如MgCl2 _ CaH2 其他型：如KOH Ba(OH)2 Na2O2 （4）用电子式表示离子化合物形成过程：MgMg2+规律总结：用箭头标明电子转移方向；相同的离子单个写；连接用 “”不用 “”。【小试牛刀】1、（11海南卷）. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（ ）A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数2、（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A由mXa+与nYb-得，ma=nb BX2-的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY3、（08全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A3和17B1和8C1和6D7和124、（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOClA B C D5、 X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） AX原子的电子层比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6、Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（ ）A、原子半径是第A族中最大的 B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期 D、Ra(OH)2是两性氢氧化物7、短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（ ） A、Z是酸性氧化物 B、Z的水化物是碱C、Z的化学式为X2Y D、Z的水化物的酸性强于硫酸8、在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是（ ） A、是银白色质软的金属 B、形成3价的化合物C、T1(OH)3是两性氢氧化物 D、单质铊的还原性比单质铝强9、 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） A、AsH3比NH3稳定 B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、砷的还原性比磷弱 10、（11山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A.在自然界中以化合态的形式存在 B.单质常用作左半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定11、（11山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素12、（11新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ214、（11重庆）下列叙述正确的是 （ ）A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增加D.C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强15、已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（ ）A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D可以相互化合形成化合物16、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强17、下列叙述中正确的是（ ）A氢有三种同位素，即有三种氢原子 B所有元素的原子核均由质子和中子构成C具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素 DH是一种同位素18、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法不正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.单质的氧化性：X2Y2Z2 D.原子最外电子层上电子数相等19、下列说法正确的是（ ）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键20、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F21、下列物质的电子式书写正确的是 ( ) 22、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成（ ）A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3 C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A222、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl223、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。24、在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是：16 、8 、2 、2 、1 。25、用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。 (3)最容易生成氢化物且最稳定的是。 26、某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为_，电子式为_。27、（08天津卷节选）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 (2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为_。(3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_ (4）比较Y、Z气态