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文档简介

化学反应速率与化学平衡1运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应为主反应,反应和为副反应。CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) H1= 47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2= +210.5kJmol-1 CO(g) C(s)+ CO2(g) H3= 86.2kJmol-1 来*源:中教%网&(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)(2)反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18,结合各反应的H,归纳lgK-T曲线变化规律:a)_;b)_。(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应于900达到平衡,c平衡(CO)=8.010-5 molL-1,计算CO的转化率_(忽略副反应,结果保留两位有效数字)。(4)为减少副产物,获得更纯净的CO2,可在初始燃料中适量加入_。(5)以反应中生成的CaS为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生CaSO4,该反应的化学方程式为_。3、硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+ C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示,回答下列问题:0120180240330530600700800033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率_,_;比较两者大小可得出的结论是_。(2)列式计算15C时该反应的平衡常数_。(3)为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可以采取的措施有_(要求写出两条)。4在容积为100L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4g) 2NO2 (g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的 0(填“大于”或“小于”);100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段,反应速率为 molLs;反应的平衡常数为 。(2)100时达平衡后,改变反应温度为,以以0.0020 molLs的平均速率降低,经10s又达到平衡。 100(填“大于”或“小于”),判断理由是 。列式计算温度时反应的平衡常数 。(3)温度时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。5乙酸是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题: (2)已知:甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g) =23.9 KJmol-1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g) =29.1 KJmol-1乙醇异构化反应 C2H5OH(g) =CH3OCH3(g) =+50.7KJmol-1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的=_kJmol-1。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是_。(3)下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中=1:1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。图中压强(、)的大小顺序为_,理由是_。气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290,压强6.9MPa,=0.6:1,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有_、_。6化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:(1)已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ,AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。(2)反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5) 。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b 、c 。用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,表示AX3的平衡转化率,则的表达式为 ;实验a和c的平衡转化率:a为 、c为 。7研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H 0 (I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H ”“”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小,可采用的措施是 。8合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下:(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_。(2)步骤中制氢气的原理如下:CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1对于反应,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂d降低压强利用反应,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为_。(3)图(a)表示500 、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分

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