化学平衡中的思想方法.doc

化学平衡中的思想方法化学平衡中的思想方法.txt不相信永远,不拥有期待,不需要诺言当你不能再拥有的时候，唯一可以做的，就是令自己不要忘记。王子之所以能口奂酉星目垂美人是因为王子用心了我能口奂酉星什么化学平衡中的思想方法之一列三步曲的思想 收藏到QQ书签 作者：admin 点击： 900次 成绩不理想？【全国顶级名师视频辅导高中课程】远题海，近方法！高一入口，高二入口，高三入口 化学平衡一章是高中化学的难点,许多同学对本章习题一筹莫展,本文从思维方法上加以阐述,其中包括三部分内容：一、列“三步曲”的思想；二、极限思维；三、等效平衡的思想运用于解不等效平衡。以下是依照三种方法的一些解题思路，和各位探讨。 一、列“三步曲”的思想 转化的量(或反应速率)之比等于方程式的系数比,由此结合“三步曲”解题。(“三步曲”中的各个量都必须使用同一单位) 说明:列“三步曲”是解化学平衡的基础,是高考的重点,笔者认为2007年高考中如化学平衡一章出现大题,一定要考如何列“三步曲”。 例1.在2 L的密闭容器中发生以下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) 若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 S 内,A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls),则10 s 时容器中B的物质的量为( )。 A 3.4 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol 解:转化的A的物质的量为0.12 mol/(Ls)10 s2 L= 2.4 mol，因转化的量与系数成正比,所以B转化1.2 mol, C转化2.4 mol,D转化1.2 mol,由此有:(单位统一用物质的量) 2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g) 起始 4 mol 4 mol 0 0 转化 2.4 mol 1.2 mol 2.4 mol 1.2 mol 1S末 1.6 mol 2.8 mol 2.4 mol 1.2 mol 答案选 B 例2.在2 L的密闭容器中发生以下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)若最初加入的A为3 mol,B为2.5 mol,5 min 后反应达平衡,测得C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin),生成1 molD,则以下结论错误的是( )。 A.x=2 B. A的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin) C.B的转化率为20% D. 平衡时B的浓度为0.5 mol/L 解:转化的C的物质的量为0.1 mol/(Lmin)5 min2 L=1 mol,因反应只加了A和B,所以生成的1 mol D 就是D的转化的量,因转化的量与系数成正比,所以 B 转化0.5 mol, A转化1.5 mol,且可解出x=2,由此有:(单位统一用物质的量) 3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g) 起始 3 mol 2.5 mol 0 0 转化 1.5 mol 0.5 mol 1 mol 1 mol 10S末 1.5 mol 2 mol 1 mol 1 mol 因速率之比等于系数比,所以A的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)，B的转化率为0.5/2.5100%=20% ,平衡时B的浓度为2 mol/2L=1 mol/L 答案选 D 例3.在一密闭容器中发生以下反应A(g)+2B(g) 2C(g),若最初加入等物质的量的A和B,反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和等于C的物质的量,则A的转化率为( )。 A.40 % B.50 % C. 60 % D.70 % 解:不妨设A和 B起始量各为1 mol, A的转化量为x,则B的转化量为2x, C的转化量为2x,由此有:(单位统一用物质的量) A(g) + 2B(g) 2C(g) 起始 1 mol 1 mol 0 转化 x 2x 2x 平衡时 1-x 1-2x 2x 即1-x+1-2x =2x, 所以x=0.4 所以A的转化率为0.4/1100%=40% 答案选 A 例4.一定温度下反应2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)达平衡时,n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4,缩小容器的体积,反应再次达到平衡时, n(O2) = 0.8 mol, n(SO3)=1.4 mol,则n(SO2)为( )。 A.0.4 mol B.0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol 解:不妨设第一次达平衡时各物质的量分别为n(SO2)=2x ; n(O2)=3x ; n(SO3)=4x,缩小容器体积,平衡右移,设O2的转化量为y则有:(单位统一用物质的量) 2 SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 起始 2x 3x 4x 转化 2y y 2y 平衡时 2x-2y 3x-y 4x+2y 所以有3x-y=0.8; 4x+2y=1.4 解之: x=0.3; y=0.1， n(SO2)=2x-2y=0.4 答案选 A 例5.某温度下，C(s)和H2O(g)在密闭容器中发生反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达平衡时,测得H2和CO的浓度分别为1.9 mol/L, 0.1 mol/L,则 CO2 的浓度为( ) 。 A.0.1 mol/L B.0.9 mol/L C.1.8 mol/L D.1.9 mol/L 解:处理连锁反应时,如某物质在两个反应中均出现,则把第一个反应的平衡量(叫暂时平衡量),看成第二个反应的起始量,列多个“三步曲”解决问题;不妨设第一个反应 H2O(g) 的起始浓度为a mol/L,转化浓度为 x mol/L ,则 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 起始 a mol/L 0 0 转化 x mol/L x mol/L x mol/L 平衡I a-x mol/L x mol/L x mol/L 认为第一个反应达平衡时I中 H2 和 CO 的平衡浓度x为第二个反应中 H2 和 CO 的起始浓度,且设第二个反应中 CO 的转化浓度为y mol/L,则： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 起始 x mol/L a-x mol/L 0 mol/L x mol/L 转化 y mol/L y mol/L y mol/L ymol/L 平衡II x-y mol/L a-x-y mol/L y mol/L x+y mol/L (注意: x mol/L 为 CO 的暂时平衡浓度,其中x-y mol/L 才是 CO 的真实平衡浓度)所以x-y=0.1，x+y=1.9，解之:x= 1;y=0.9 答案选B 习题: 1. 在恒温.恒容(容积为2L)的密闭容器中发生以下反应： 2A(g)+B(g) xC(g)+2D(S) 若最初加入的A为 2 mol,B为2 mol,2 min 后反应达平衡,测得C的浓度为 1.2 mol/L,此时B剩余1.2 mol。 (1) 从开始反应至达到平衡状态.C的平均反应速率为 (2)x= (3)A的转化率与B的转化率之比为 (4)A的平衡浓度为 2.1 mol A气体与n mol B气体按下式反应生成C，A(g) + n B(g) mC(g) ,反应一段时间后,测得A的转化率是50%,此时气体的密度是反应前(同温同压)的4/3,则n 和 m的数值可能是( )。 A. n=1 m=1 B. n=3 m=3 C. n=2 m=3 D. n=3 m=2 3.在2 L的密闭容器中发生以下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)若最初加入的A和B各为4 mol 和2 mol 在2 s后,测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说话,其中正确的是( )。 用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示的反应平均速率为0.6 mol/(Ls) 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是 ( )。 A B C D 4.把0.6 mol 气体 x 和0.4 mol 气体 y 混合于2.0 L 的密闭容器中。发生反应: 3x(g) + y(g) nz(g)+2w(g) 测得5 min 末已生成0.2 mol w,又知以z表示的平均反应速率为0.01 mol/(Lmin),则n为( )。 A .1 B. 2 C . 3 D. 4 5.加热 N2O5 时发生以下两个分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在1L密闭容器中加热 4 mol N2O5,达平衡时O2的浓度为 4.5 mol/L, N2O3 的浓度为1.62 mol/L.则在该温度下,