山西省晋中市和顺补习中心高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山西省晋中市和顺补习中心高三（下）月考化学试卷（4月份） 一、选择题（每小题6分，每小题只一个答案正确）1下列化学用语使用正确的是（）ancl3的电子式：bh 的结构示意图c含有4个中子的锂原子：74lid次氯酸的结构式：hclo2下列有机物分子中不是所有原子都在同一平面的是（）a溴苯b氯乙烯c甲苯d乙炔3下列关于有机物性质的说法正确的是（）a乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醇b丙烯与氯气只能发生加成反应c溴乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯d苯可以使酸性kmno4溶液褪色4用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a一定条件下，1moln2和3mol h2充分反应，生成物中的 nh键的数目为6nab23g no2和 n2o4的混合物中原子总数为1.5nac1l 0.1moll1的na2s溶液中s2 与 hs 的总数为0.1nad向fei2溶液中通入适量的氯气，当有1molfe2+被氧化时，总共转移电子的数目为na5短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36且原子最外层电子数之和为14；a与c，b与d分别为同主族；含有c元素的物质灼烧时火焰呈黄色下列叙述正确的是（）aa与b只能形成一种化合物bb的离子半径小于c的离子半径cd元素最高价氧化物的水化物显两性d由a、b、c形成的化合物既含离子键又含共价键6常温下，稀释0.1moll1ch3coona溶液，如图中的纵坐标可以表示（）ach3coo水解常数b溶液中ch3cooh的数目c溶液的phd溶液中ch3coo 的浓度7向一定量的cu、fe2o3、的混合物中加入300ml 1mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+原混合物中cu的质量为（）a9.6gb6.4gc3.2gd1.6g二、填空8（15分）（2015春晋中月考）物质ag有下图所示转化关系（部分生成物没有列出）其中a是常见的金属，e、f为气体请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a、d、g（2）b和c反应生成d的离子方程式为（3）a在碱性溶液中与no3 反应时生成b和nh3，反应的离子方程式为（4）相同条件下，向500mle和f的混合气体中通入187.5mlo2所有气体恰好完全被水吸收生成g，则e和f的体积比为（5）等体积的e、f通入naoh溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为，室温下0.1moll1的上述盐溶液ph=8.3原因是（6）上述（5）所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为9（14分）（2015和顺县模拟）汽车尾气中的主要污染物是no和co2为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h1=746.5kjmol1已知：2c（s）+o2（g）2co（g）h2=221kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1则n2（g）+o2（g）2no（g）h=kjmol1（2）t下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的no和co，用气体传感器测得不同时间no和co的浓度如下表：时间/s02345c（no）/104moll110.0c11.501.001.00c（co）103moll13.60c22.752.702.70c1合理的数值为（填字母） a.4.20 b.4.00 c.3.50 d.2.50前2s内的平均反应速率 v（co2 ）=不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母标号）a.2v正（co）=v疗（n2） b容器中混合气体的密度保持不变c容器中气体的压强不变 dco2的体积分数不变（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率根据下表设计的实验测得混合气体中no的浓度随时间t变化的趋势如图所示：实验序号t/no初始浓度/103moll1co初始浓度/103moll1催化剂的比表面积/g13501.205.801242801.205.801242801.205.8082则曲线i、对应的实验编号依次为（4）已知：co通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某温度下，向1l密闭容器中充入1molno和1molco，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中生成43.2g ag，则该温度下，反应：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）的化学平衡常数k=（5）co可作燃料电池的烯气用li2co3和na2co3的熔融盐混合物做电解质，空气与co2的混合气为正极助燃气，制得650下工作的燃料电池该电池总反应为2co+o22co2，则负极反应式为10（14分）（2015和顺县模拟）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（pcl3）中一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷（白磷）与干燥的cl2模拟工业生产制取pcl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量cl2反应生成pcl3，与过量cl2反应生成pcl5和hcl，遇o2会生成pocl3，pocl3溶于pcl3，pcl3、pocl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/pcl311275.5pcl52105.3请回答下列问题（1）装置中制氯气的离子方程式为（2）b中的试剂是，e中次冷水的作用是，f中碱石灰的作用是（3）实验时，检查装置气密性后，先打开k3通入干燥的co2，再迅速加入黄磷通干燥co2的作用是通过控制k1、k2能除去a、b装置中的空气，具体的方法是（4）粗产品含有pocl3、pcl3等，加入黄磷加热除去pcl5，通过（填实验操作的名称），即可得到纯净的pcl3（5）通过下面方法可测定产品中pcl3的质量分数迅速称取100g产品，加水反应后配成250ml溶液；取以上溶液25.0ml，向其中加入0.1mol 10ml碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/l的na2s2o3溶液滴定，滴定终点现象是重复、操作，平均消耗na2s2o3溶液8.40ml已知h3po3+h2o+i2=h3po4+2hi，i2+2na2s2o3=2nai+na2so4根据以上数据，该产品中pc3的质量分数是化学-选修化学与技术（15分）11（15分）（2015春晋中月考）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质水质优劣直接影响人体健康请回答下列问题：（1）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）使，而水的软化是（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是（4）硬度为1的水是指每升水含10mgcao或与之相当的物质（如7.1mgmgo）若某天然水中c（ca2+）=1.0103moll1，c（mg2+）=6104moll1则此水的硬度为（5）若将rh型阳离子交换树脂和roh型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该使硬水先通过（填“rh”或“roh”）型离子交换树脂，原因是【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）12（2015聊城校级模拟）某氮铝化合物x具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域（1）基态氮原子的核外电子排布式为（2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成x和co，x的晶体结构如图所示，其化学式为工业制备x的化学方程式为（3）x晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）a离子键 b共价键 c配位键d金属键 e氢键（4）已知氮化硼与x晶体类型相同，且氮化硼的熔点比x高，可能的原因是（5）若x的密度为dg/cm3，则晶体中最近的两个n原子的距离为cm（阿伏加德罗常数的值用na表示）化学-有机化学基础（15分）13（2013临汾校级四模）北京市疾病预防控制中心的调查结果显示，在北京市场上有九成受检香水和三成护发类化妆品被查出致癌物“邻苯二甲酸酯”（paes），值得注意的是，在儿童护肤类化妆品中亦有两件样品分别被检出邻苯二甲酸二乙酯（dep）和邻苯二甲酸二（2乙基己基）酯（dehp）（1）邻苯二甲酸二乙酯（dep）的结构简式为，其核磁共振氢谱共有组吸收峰，峰面积之比为（2）如图是某课题组设计的合成邻苯二甲酸二乙酯（dep）的路线：已知：c的结构简式为，其一溴代物有种反应属于反应，反应属于反应d和乙二醇在一定条件下可以发生反应生成一种高分子化合物，写出化学方程式2014-2015学年山西省晋中市和顺补习中心高三（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，每小题只一个答案正确）1下列化学用语使用正确的是（）ancl3的电子式：bh 的结构示意图c含有4个中子的锂原子：74lid次氯酸的结构式：hclo考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：ancl3的电子式中n原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对；bh的核电荷数为额1、最外层达到2个电子稳定结构；c质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；d次氯酸的中心原子为cl原子，其分子中不存在氢氯键解答：解：ancl3中n原子最外层为8个电子，其正确的电子式为：，故a错误；bh的核电荷数为1，核外电子总数为2，其结构示意图：，故b正确；c含有4个中子的锂原子的质量数为7，该元素符号正确的表示方法为：73li，故c错误；d次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，其结构式为：hocl，故d错误；故选b点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、结构式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，d为易错点，注意次氯酸的中心原子为o2下列有机物分子中不是所有原子都在同一平面的是（）a溴苯b氯乙烯c甲苯d乙炔考点：常见有机化合物的结构 专题：有机化学基础分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断解答：解：a苯所有原子都在同一个平面上，溴苯可以看作是一个溴原子取代苯环上的一个氢原子，在同一个平面，故a错误； b氯乙烯相当于乙烯分子中的1个氢原子被cl取代，不改变原来的平面结构，分子中所有原子都在同一平面上，故b错误；c甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故c正确；d乙炔为直线结构，所有原子处于同一直线，所有原子都处在同一平面上，故d错误故选c点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构3下列关于有机物性质的说法正确的是（）a乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醇b丙烯与氯气只能发生加成反应c溴乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯d苯可以使酸性kmno4溶液褪色考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用 专题：有机反应分析：a乙酸乙酯、油脂中均中含cooc；b丙烯在光照或高温下甲基上h可被取代；c溴乙烷与氢氧化钠的水溶液发生水解；d苯中不含碳碳双键解答：解：a乙酸乙酯、油脂中均中含cooc，均可发生水解反应，生成的醇分别为乙醇、丙三醇，故a正确；b含双键与氯气发生加成反应，但丙烯在光照或高温下甲基上h可与氯气发生取代反应，故b错误；c溴乙烷与氢氧化钠的水溶液发生水解生成乙醇，在naoh、醇溶液中发生消去反应生成乙烯，故c错误；d苯中不含碳碳双键，则不能使酸性kmno4溶液褪色，故d错误；故选a点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，题目难度不大4用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a一定条件下，1moln2和3mol h2充分反应，生成物中的 nh键的数目为6nab23g no2和 n2o4的混合物中原子总数为1.5nac1l 0.1moll1的na2s溶液中s2 与 hs 的总数为0.1nad向fei2溶液中通入适量的氯气，当有1molfe2+被氧化时，总共转移电子的数目为na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底；b、no2和 n2o4的最简式均为no2；c、根据s2会部分水解为hs和h2s，根据物料守恒来分析；d、根据碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析解答：解：a、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气的物质的量小于1mol，故含有的nh键的物质的量小于3na个，故a错误；b、no2和 n2o4的最简式均为no2，故23g混合物中含有no2的物质的量n=0.5mol，故含有的原子总数为1.5na个，故b正确；c、s2是弱酸根，在溶液中会部分水解为hs和h2s，故s元素在溶液中的存在形式有s2、hs和h2s，根据物料守恒可知：n（s2）+n（hs）+n（h2s）=cv=0.1mol/l1l=0.1mol，即0.1na个，故c错误；d、fei2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molfe2+被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36且原子最外层电子数之和为14；a与c，b与d分别为同主族；含有c元素的物质灼烧时火焰呈黄色下列叙述正确的是（）aa与b只能形成一种化合物bb的离子半径小于c的离子半径cd元素最高价氧化物的水化物显两性d由a、b、c形成的化合物既含离子键又含共价键考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b与d为同主族元素，则b与d分别位于第二、第三周期含有c元素的物质灼烧时火焰呈黄色，则c为na；a与c同主族，则a、c处于第a族，a、b、c、d的原子最外层电子数之和为14，则b、d的原子最外层电子数为=6，所以b为氧元素，d为硫元素；a、b、c、d的原子序数之和为36，所以a、c的原子序数之和为36816=12，所以a为氢元素，据此解答解答：解：短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b与d为同主族元素，则b与d分别位于第二、第三周期含有c元素的物质灼烧时火焰呈黄色，则c为na；a与c同主族，则a、c处于第a族，a、b、c、d的原子最外层电子数之和为14，则b、d的原子最外层电子数为=6，所以b为氧元素，d为硫元素；a、b、c、d的原子序数之和为36，所以a、c的原子序数之和为36816=12，所以a为氢元素aa与b只能形成的化合物有：h2o和h2o2，故a错误；bo2、na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：o2na+，故b错误；cd的最高价氧化物的水化物为硫酸，属于强酸，故c错误；da、b、c三元素形成形成的化合物为naoh，含有离子键、共价键，故d正确，故选：d点评：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意含c化合物焰色反应为推断突破口6常温下，稀释0.1moll1ch3coona溶液，如图中的纵坐标可以表示（）ach3coo水解常数b溶液中ch3cooh的数目c溶液的phd溶液中ch3coo 的浓度考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：a、水解的平衡常数只与温度有关；b、稀释过程中水解平衡ch3coo+h2och3cooh+oh向右移动；c、加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小；d、稀释过程中水解平衡ch3coo+h2och3cooh+oh向右移动，所以ch3cooh的数目增大，溶液中ch3coo 的浓度减小解答：解：a、水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释平衡常数不变，故a错误；b、稀释过程中水解平衡ch3coo+h2och3cooh+oh向右移动，所以ch3cooh的数目增大，故b正确；c、加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液ph应逐渐减小，故c错误；d、稀释过程中水解平衡ch3coo+h2och3cooh+oh向右移动，所以ch3cooh的数目增大，溶液中ch3coo 的浓度减小，故d错误；故选b点评：本题考查了盐类水解的方向应用，主要是平衡常数、平衡影响因素，溶液稀释过程中离子浓度的变化分析判断是解题关键，题目难度中等7向一定量的cu、fe2o3、的混合物中加入300ml 1mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+原混合物中cu的质量为（）a9.6gb6.4gc3.2gd1.6g考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：cu、fe2o3的混合物中加入300ml 1moll1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁；由水的分子式h2o可知，氧化物中2n（o）=n（hcl），据此可以计算出氧化铁的物质的量，再根据铜与氧化铁的反应关系式得出铜的物质的量，最后根据m=nm计算出铜的质量解答：解：cu、fe2o3的混合物中加入300ml 1moll1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应生成氯化铁与水、生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁，由水的分子式h2o可知，氧化物中2n（o）=n（hcl）=0.3l1mol/l=0.3mol，故n（o）=0.15mol，则混合物中氧化铁的物质的量为：n（fe2o3）=n（o）=0.05mol，根据铜与氧化铁的反应关系式cufe2o3可知，cu的物质的量为0.05mol，质量为64g/mol0.05mol=3.2g，故选c点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力二、填空8（15分）（2015春晋中月考）物质ag有下图所示转化关系（部分生成物没有列出）其中a是常见的金属，e、f为气体请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：aal、dal（oh）3、ghno3（2）b和c反应生成d的离子方程式为al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3（3）a在碱性溶液中与no3 反应时生成b和nh3，反应的离子方程式为8al+3no3+5oh+2h2o=8alo2+nh3（4）相同条件下，向500mle和f的混合气体中通入187.5mlo2所有气体恰好完全被水吸收生成g，则e和f的体积比为1：3（5）等体积的e、f通入naoh溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为no+no2+2naoh=2nano2+h2o，室温下0.1moll1的上述盐溶液ph=8.3原因是no2水解显碱性（6）上述（5）所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（na+）c（no2）c（oh）c（h+）考点：无机物的推断 专题：推断题分析：金属a与氢氧化钠溶液反应生成b与氢气，则a为al，b为naalo2al与g的稀溶液反应得到气体e，e与氧气反应得到气体f，f与水反应得到g，n元素化合物符合转化关系，可推知g为hno3、e为no、f为no2，故c为al（no3）3，铝盐与偏铝酸盐发生水解反应反应得到d为al（oh）3，据此解答解答：解：金属a与氢氧化钠溶液反应生成b与氢气，则a为al，b为naalo2al与g的稀溶液反应得到气体e，e与氧气反应得到气体f，f与水反应得到g，n元素化合物符合转化关系，可推知g为hno3、e为no、f为no2，故c为al（no3）3，铝盐与偏铝酸盐发生水解反应反应得到d为al（oh）3（1）由上述分析可知，a为al，d为al（oh）3，g为hno3，故答案为：al；al（oh）3；hno3；（2）b和c反应生成d的离子方程式为：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，故答案为：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3；（3）al在碱性溶液中与no3 反应时生成naalo2和nh3，反应的离子方程式为：8al+3no3+5oh+2h2o=8alo2+nh3，故答案为：8al+3no3+5oh+2h2o=8alo2+nh3；（4）相同条件下，向500ml no和no2的混合气体中通入187.5mlo2，所有气体恰好完全被水吸收生成hno3，发生反应：4no+3o2+2h2o=4hno3，4no2+o2+2h2o=4hno3，令no和no2的体积分别为xml、yml，则：4no+3o2+2h2o=4hno3xml xml4no2+o2+2h2o=4hno3yml ml所以解得x=125 y=375故no和no2的体积之比为125ml：375ml=1：3，故答案为：1：3；（5）等体积的no和no2通入naoh溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为：no+no2+2naoh=2nano2+h2o，室温下0.1moll1的上述盐溶液ph=8.3原因是：no2水解显碱性，故答案为：no+no2+2naoh=2nano2+h2o；no2水解显碱性；（6）亚硝酸钠溶液中，no2水解显碱性，该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：c（na+）c（no2）c（oh）c（h+），故答案为：c（na+）c（no2）c（oh）c（h+）点评：本题考查无机物的推断，a与氢氧化钠溶液反应生成氢气为推断突破口，再结合a+ge、efg进行推断，难度中等9（14分）（2015和顺县模拟）汽车尾气中的主要污染物是no和co2为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h1=746.5kjmol1已知：2c（s）+o2（g）2co（g）h2=221kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1则n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180.5kjmol1（2）t下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的no和co，用气体传感器测得不同时间no和co的浓度如下表：时间/s02345c（no）/104moll110.0c11.501.001.00c（co）103moll13.60c22.752.702.70c1合理的数值为d（填字母） a.4.20 b.4.00 c.3.50 d.2.50前2s内的平均反应速率 v（co2 ）=3.75104 mol/（ls）不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab（填字母标号）a.2v正（co）=v疗（n2） b容器中混合气体的密度保持不变c容器中气体的压强不变 dco2的体积分数不变（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率根据下表设计的实验测得混合气体中no的浓度随时间t变化的趋势如图所示：实验序号t/no初始浓度/103moll1co初始浓度/103moll1催化剂的比表面积/g13501.205.801242801.205.801242801.205.8082则曲线i、对应的实验编号依次为（4）已知：co通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某温度下，向1l密闭容器中充入1molno和1molco，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中生成43.2g ag，则该温度下，反应：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）的化学平衡常数k=160（5）co可作燃料电池的烯气用li2co3和na2co3的熔融盐混合物做电解质，空气与co2的混合气为正极助燃气，制得650下工作的燃料电池该电池总反应为2co+o22co2，则负极反应式为2co+2co324e4co2考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断 分析：（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也进行相应的计算；（2）由表中数据可知4s时反应到达平衡，13s内no浓度变化量为4.5104 mol/l1.5104 mol/l=3104 mol/l，该2s内平均每秒内变化量为1.5104 mol/l，随反应进行，反应速率减小，该2s中前1s内no浓度变化量应大于1.5104 mol/l，则2s时no的浓度小于4.5104 mol/l1.5104 mol/l=3104 mol/l，故2s时no的浓度应介于1.5104 mol/l3104 mol/l之间；根据v=计算v（no），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（co2）；可逆反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，各组分的浓度、含量不变，由此衍生的一些其它量不变，判断平衡状态的物理量应随反应进行发生变化，当该物理量由变化到不变化，说明到达平衡；（3）由图可知，曲线和曲线相比，平衡没有移动，反应速率比快，故曲线中催化剂比比表面积大于，而其它条件相同；而曲线和曲线相比，反应速率变快且平衡逆向移动，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；（4）由电子转移守恒，可得关系式co2ag，据此计算平衡时一氧化碳的量，结合化学平衡三段式计算各组分的物质的量，由于容器体积为1l，用物质的量代替浓度计算平衡常数，代入化学平衡常数表达式k=计算；（5）该燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，总电极反应式减去正极反应式可得负极电极反应式解答：解：（1）已知：2 no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h=746.5kj/mol 2c （s）+o2（g）2co（g）h=221.0kj/mol c （s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol则依据盖斯定律，2得到：n2（g）+o2（g）=2no（g） 则h=（393.5kj/mol）2（220kj/mol）（746.5kj/mol）=+180.5kj/mol，故答案为：+180.5；（2）由表中数据可知4s时反应到达平衡，13s内no浓度变化量为4.5104 mol/l1.5104 mol/l=3104 mol/l，该2s内平均每秒内变化量为1.5104 mol/l，随反应进行，反应速率减小，该2s中前1s内no浓度变化量应大于1.5104 mol/l，则2s时no的浓度小于4.5104 mol/l1.5104 mol/l=3104 mol/l，故2s时no的浓度应介于1.5104 mol/l3104 mol/l之间，选项中只有2.5104 mol/l符合，故选：d；2s内no的浓度变化量为10104 mol/l2.5104 mol/l=7.5104 mol/l，故2s内v（no）=3.75104 mol/（ls），速率之比等于其化学计量数之比，则v（co2）=v（no）=3.75104 mol/（ls），故答案为：3.75104 mol/（ls）；a若2v正（co）=v逆（n2），速率之比不等于计量数之比，反应为到达平衡，故a错误；b容器中混合气体的密度始终保持不变，密度不变，不能说明反应到达平衡，故b错误；c随反应进行，混合气体总物质的量进行，容器中气体的压强减小，容器中气体的压强不变，说明到达平衡，故c正确；dco2的体积分数不变，说明二氧化碳的量不变，故d正确；故选：ab；（3）由于、温度相同，催化剂对平衡移动无影响，化学平衡不移动，达到相同的平衡状态，但的起始浓度较大，催化剂的比表面积较大，则反应的速率大，所以先达到化学平衡；由于、浓度、催化剂的比面积大相同，而的温度较高，反应速率较快，先到达平衡，且平衡向逆反应移动，平衡时no的浓度增大，所以曲线对应实验，曲线对应实验，曲线对应实验，故答案为：；（4）设平衡时混合气体中co的物质的量为x，则co2 ag1mol 2108gx 43.2g解得：x=0.2mol 2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）初始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.8 0.8 0.8 0.4平衡量（mol）：0.2 0.2 0.8 0.4由于容器体积为1l，故用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数k=160，故答案为：160；（5）该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为：o2+2co2+4e2 co32，电池总反应方程式为2co+o2=2co2，减去正极反应式可得负极电极反应式为：2co+2co324e4co2，故答案为：2co+2co324e4co2点评：本题比较综合，属于拼合型题目，涉及热化学方程式书写、化学反应速率计算与影响因素、化学平衡状态判断、化学平衡图象、平衡常数计算、原电池电极反应式书写等，是对学生综合能力的考查，（2）中为易错点，学生容易考虑浓度减小确定区间，忽略反应速率问题10（14分）（2015和顺县模拟）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（pcl3）中一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷（白磷）与干燥的cl2模拟工业生产制取pcl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量cl2反应生成pcl3，与过量cl2反应生成pcl5和hcl，遇o2会生成pocl3，pocl3溶于pcl3，pcl3、pocl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/pcl311275.5pcl52105.3请回答下列问题（1）装置中制氯气的离子方程式为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o（2）b中的试剂是浓硫酸，e中次冷水的作用是防止pcl3挥发（冷凝），f中碱石灰的作用是吸收多余的cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和pcl3反应（3）实验时，检查装置气密性后，先打开k3通入干燥的co2，再迅速加入黄磷通干燥co2的作用是排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃通过控制k1、k2能除去a、b装置中的空气，具体的方法是先关闭k1，打开k2，等b中溶液上方充满黄绿色气体后，打开k1，关闭k2（4）粗产品含有pocl3、pcl3等，加入黄磷加热除去pcl5，通过蒸馏（填实验操作的名称），即可得到纯净的pcl3（5）通过下面方法可测定产品中pcl3的质量分数迅速称取100g产品，加水反应后配成250ml溶液；取以上溶液25.0ml，向其中加入0.1mol 10ml碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/l的na2s2o3溶液滴定，滴定终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色重复、操作，平均消耗na2s2o3溶液8.40ml已知h3po3+h2o+i2=h3po4+2hi，i2+2na2s2o3=2nai+na2so4根据以上数据，该产品中pc3的质量分数是0.8%考点：制备实验方案的设计 专题：实验设计题分析：实验室要用黄磷（白磷）与干燥的cl2模拟工业生产制取pcl3流程为：a装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因pcl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，b装置利用浓硫酸干燥氯气，k3利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，pcl3沸点为75.5，利用e装置防止pcl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用f装置利用碱石灰吸收多余的cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和pcl3反应；（1）a装置中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，据此书写离子反应方程式；（2）氯气为酸性气体，需用酸性干燥剂干燥，三氯化磷沸点低，可用冷水冷凝收集，碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度；（3）由于pcl3遇o2会生成pocl3，遇水生成h3po3和hcl，黄磷（白磷）能自燃，通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应；先关闭k1，打开k2，利用氯气排净装置中的空气；（4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷；（5）用0.1mol/l的na2s2o3溶液滴定溶液中的碘，碘遇淀粉显蓝色，据此答题；依据反应的化学方程式h3po3+h2o+i2=h3po4+2hi、i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6 可知n（h3po3）=n（i2）总n（na2s2o3），25ml溶液中h3po3的物质的量等于三氯化磷的物质的量，再求出三氯化磷的总物质的量和质量，然后求出质量分数解答：解：实验室要用黄磷（白磷）与干燥的cl2模拟工业生产制取pcl3流程为：a装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因pcl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，b装置利用浓硫酸干燥氯气，k3利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，pcl3沸点为75.5，利用e装置防止pcl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用f装置利用碱石灰吸收多余的cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和pcl3反应（1）a装置中，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；（2）因pcl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，pcl3沸点为75.5，利用e装置防止pcl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用f装置利用碱石灰吸收多余的cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和pcl3反应，故答案为：浓硫酸；防止pcl3挥发（冷凝）；吸收多余的cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和pcl3反应；（3）由于pcl3遇o2会生成pocl3，遇水生成h3po3和hcl，通入一段时间的co2可以排尽装置中的空气，防止生成的pcl3与空气中的o2和水反应，先关闭k1，打开k2，等b中溶液上方充满黄绿色气体后，排净了空气，再打开k1，关闭k2，故答案为：排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃；先关闭k1，打开k2，等b中溶液上方充满黄绿色气体后，打开k1，关闭k2；（4）由信息可知，pocl3与pcl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，故答案为：蒸馏；（5）碘遇淀粉显蓝色，用0.1mol/l的na2s2o3溶液滴定溶液中的碘，当碘反应完毕时，溶液的蓝色会褪色，所以滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；0.1000moll1碘溶液10.00ml中含有碘单质的物质的量为：0.1000moll10.0100l=0.00100mol，根据反应i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.00100mol0.1000moll10.00084l=0.00058mol，再由h3po3+h2o+i2=h3po4+2hi可知，25ml三氯化磷水解后的溶液中含有的h3po3的物质的量为：n（h3po3）=n（i2）=0.00058mol，250ml该溶液中含有h3po3的物质的量为：0.00058mol=0.0058mol，所以100g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.0058mol，该产品中pcl3的质量分数为：100%=0.8%；故答案为：0.8%点评：本题考查阅读获取信息的能力、对实验原理理解等，题目难度较大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力，注意题中信息pcl3遇o2会生成pocl3，pocl3溶于pcl3，pcl3遇水会强烈水解生成h3po3和hclpcl3、pocl3的熔沸点为解答关键化学-选修化学与技术（15分）11（15分）（2015春晋中月考）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质水质优劣直接影响人体健康请回答下列问题：（1）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）使使水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中钙离子和镁离子（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力（4）硬度为1的水是指每升水含10mgcao或与之相当的物质（如7.1mgmgo）若某天然水中c（ca2+）=1.0103moll1，c（mg2+）=6104moll1则此水的硬度为8.98（5）若将rh型阳离子交换树脂和roh型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该使硬水先通过rh（填“rh”或“roh”）型离子交换树脂，原因是先通过阴离子交换树脂产生mg（oh）2等沉淀影响交换效果考点：盐类水解的应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：（1）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的；（2）明矾水解生成胶体具有吸附性；软化是降低钙离子和镁离子的浓度；（3）施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，分离原理与压强有关；电渗析法净化水时，分离原理与电压有关；（4）硬度为1的水是指每升水含10mgcao或与之相当的物质（如7.1mgmgo），将水中的ca2+、mg2+质量折算成cao的质量计算；（5）rh型阳离子交换树脂和roh型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水时，rh型阳离子交换树脂可交换硬水中的ca2+、mg2+离子，否则易生成mg（oh）2等沉淀而影响树脂交换效果解答：解：（1）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率故答案为：电导率（或电阻率）；（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）使水中胶体及悬浮物沉淀下来；而水的软化是除去水中钙离子和镁离子，故答案为：使水中胶体及悬浮物沉淀下来；除去水中钙离子和镁离子；（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法；在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的，则电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力，故答案为：反渗透法；电势差（或电场力）；（4）某天然水