广东省揭阳市惠来一中高二化学上学期期末试题新人教版.doc

惠来第一中学2014-2015学年度第一学期期末质检考试高二化学试题 （时间：80min，满分：100分）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o16 na23 al 27 fe 56 cu 64 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1下列说法或表示方法正确的是()a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b在稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)；h57.3kjmol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kjc在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h285.8kjmol1d由c(石墨)=c(金刚石)；h1.90kjmol1可知，金刚石比石墨稳定2在一定条件，将a2和b2两种气体通入1 l密闭容器中，发生反应:xa2 (g)+yb2(g) 2c(g)。2 s内的反应速率：v(a2)=0.5 moll-1s-1，v(b2)=1.5 moll-1s-1，v(c)=1 moll-1s-1。则x和y的值分别为()a.2和3 b.3和2 c.3和1 d.1和33设c+co22co(正反应为吸热反应),反应速率为v1；n2+3h22nh3(正反应为放热反应),反应速率为v2,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()a. 同时减小 b. 同时增大 c.v1增大，v2减小 d.v1减小，v2增大4在密闭容器中进行反应:h2(g)+br2(g) 2hbr(g)hc(oh-)b.在naoh溶液中没有h+，在hcl溶液中没有oh-c.水的电离过程是一个吸热过程d.将水加热，kw增大，ph不变6ph=2的ch3cooh溶液;ph=2的hcl溶液;ph=12的氨水;ph=12的naoh溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()a.水电离的c(h+)：=b.将、溶液混合后，ph=7，消耗溶液的体积:c.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的体积：更大d.向溶液中加入100 ml水后，溶液的ph：7下列事实不属于盐类水解应用的是()a.明矾、氯化铁晶体常用于净水b.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污c.实验室配制fecl3溶液时加入少量稀盐酸d.实验室制氢气时加入cuso4可加快反应速率8下列有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是() a.agcl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等b.agcl难溶于水，溶液中没有ag+和cl-c.其他条件不变时，加水可使ksp(agcl)增大d.向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体，agcl的溶解度不变9化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()a.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2cl-2e- = cl2b.氢氧燃料电池的负极反应：o2+2h2o+4e- = 4oh-c.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：cu-2e- = cu2+d.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：fe-2e- = fe2+10下列说法不正确的是()ana2o2能与co2反应，可用作呼吸面具的供氧剂bal2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器c明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂dsio2有导电性，可用于制备光导纤维11设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a标准状况下，2.24l苯含有的分子数为0.1nab常温常压下，18g h2o含有10na个电子c1l1moll1的nh4cl溶液中有na个nh4+d一定条件下，向密闭容器中投入3 mol h2和1 mol n2充分反应后可得到nh3分子数为2na12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a在ph=1的溶液中：k、na、so42、hcob在0.1 moll1 na2co3溶液中：al3、k、no、so42c在0.1 moll1 fecl3溶液中：k、nh、i、scnd在c( h)/c(oh)1012的溶液中：k、na、clo、no二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13下列实验不能达到预期目的的是（ ）序号实验操作实验目的a取少量溶液滴加ca(oh)2溶液，观察是否出现白色浑浊确定nahco3溶液中是否混有na2co3b向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀c测定等浓度的hcl、hno3两溶液的ph比较氯、n的非金属性强弱d将充满no2的密闭玻璃球分别浸泡在热水和冷水中研究温度对化学平衡移动的影响1425时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）a饱和纯碱(na2co3)溶液中：2c(na+)c(co32)+ c(hco3)+ c(h2co3)b1mol/l的(nh4)2so4溶液中：c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)c0.10mol/l醋酸钠溶液中：c(na+)c(h+)c(ch3coo)c(oh)d等体积，ph=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c(cl) = c(ch3coo)cuso4溶液 cuzn h2so4溶液 cuzn i ii15某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ） a装置i，铜片上有o2逸出b装置i，锌片溶解，发生还原反应c装置ii，电池反应为：zn+ cu2+= zn2+ cud装置ii，外电路中，电子从锌电极流向铜电极16短周期元素x、y、z、w在周期表中的相对位置如图，w原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）a原子半径：xyzwb含y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性c最简单气态氢化物的热稳定性：z wdx的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐三填空与计算（本题包括4个小题，共60分）17（15分）（1）已知在常温常压下： 2ch3oh(l)十3o2(g) 2co2(g)+4h2o(g) h1275.6 kjmol1 h2o(l) h2o(g) h44.0kjmo1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s) cr3+(aq)+3oh(aq)， 常温下，溶度积kspcr(oh)3110-32，要使c(cr3+)不高于10-5mol/l，溶液的ph应调至 。（3）在密闭容器中， 3h2(g) + n2(g) 2nh3(g)，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为132 bv（n2）正3v（h2）逆c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（4）已知汽缸中生成no的反应为：n2(g)o2(g)2no(g) h0，若1.0 mol空气含0.80 mol n2和0.20 mol o2，1300oc时在1.0 l密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得no为8.0104 mol。 5s内该反应的平均速率(no) （保留2位有效数字）；在1300oc 时，该反应的平衡常数表达式k 。c(no)t0t2、s1t1、s1（5）汽车尾气中no和co的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g) 中，no的浓度c(no)随温度（t）、催化剂表面积（s）和时间（t）的变化曲线。该反应的h 0 （填“”或“”）。若催化剂的表面积s1s2，在右图中画出c(no) 在t1、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。18（13分）（1）铜、锌、稀硫酸构成原电池，负极为： _，正极反应式：_。（2）以石墨为电极，电解ki溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。阴极附近溶液呈_色，阳极附近溶液呈_色。（3）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质liclo4，溶于混合有机溶剂中，li通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2。 回答下列问题：外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)电池正极反应式为_。（4）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解no3的原理如下图所示。直流电源正极为 （填a或b），阴极反应式为 。19（16分）焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。装置中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为na2so3so2=na2s2o5。（1）装置中产生气体的化学方程式为_。（2）盛装浓硫酸的仪器名称：_。（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质（na2s2o5溶于水即生成nahso3。）（4）证明nahso3溶液中hso的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(在加入盐酸蒸馏后得到的馏分以游离so2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2o=h2so42hi) 按上述方案实验，盛装标准i2溶液的仪器为：_滴定管。(填“碱式”或“酸式”)该滴定实验所用的指示剂a可以是：_。滴定终点b现象为 ，在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。20（16分）（一）从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的phal（oh）3fe（oh）2fe（oh）3开始沉淀时3.46.32.7完全沉淀时5.29.73.2请回答下列问题（1）固体a的主要化学成分是：_（填化学式），（2）流程乙加入烧碱后生成alo2的离子方程式为：_（3）验证滤液b中含有fe3+的实验操作为：_。（4）不管是流程甲还是流程乙，都会对铝土矿进行粉碎，原因是：_。（5）滤液b也可以通过控制溶液的ph加入氢氧化钠直接得到沉淀f，应调节ph范围为 。（二）有机化学（6）新戊烷的系统命名法命名为：_。（7）按照官能团的分类，有机物的类别是：_。（8）乙酸的核磁共振氢谱图有_个吸收峰，面积比为：_。惠来第一中学2014-2015学年度第一学期期末质检考试高二化学参考答案一、单项选择题（每小题2分，共24分）题号123456789101112答案bdba ccdaadbd二、双项选择题（每小题4分，共16分）题号13141516答案 ac bc cd bd17（15分）（1）ch3oh(g)3/2 o2(g)co2(g)2h2o(l) h725.8kj/mol （2分）c(no)t0t2、s1t1、s1t1、s2（2）5（或5）（2分）（3）c （2分）（4）1.6104 mol/(ls)（2分，单位或有效数字错漏扣1分）c2（no） （2分）c（n2）c（o2） （5） （2分） 见右图：（3分,其中曲线2分，标注1分）18（13分）（1）锌（1分） 2h+ + 2e- = h2（2分）（2）红（1分）蓝（1分）（3）b（1分）a（1分） mno2eli=limno2（2分）（4）a （1分） 2no310e12h+6h2on2 （2分）19（16分）(1)na2so3h2so4=na2so4so2h2o(或na2so32h2so4=2nahso4so2h2o) （2分）(2)分液漏斗（2分）(3)d（2分）(4)a、e（2分,错一个对一个给1分