高考化学 学业达标限时自测（十七）铁、铜的获取及应用 苏教版必修1.doc

学业达标限时自测(十七) (对应学生用书第119页) (限时40分钟)a组基础过关1下列物质中，不属于合金的是()a硬铝b黄铜c钢铁d水银【解析】水银是单质。【答案】d2我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是cu2(oh)2co3，其冶炼方法是()a焦炭还原法 b湿法炼铜c铝热还原法 d电解冶炼法【解析】孔雀石受热发生分解反应实为cu(oh)2、cuco3的分解反应：cu2(oh)2co32cuoh2oco2。由cuo炼铜，可用焦炭还原法：c2cuo2cuco2。【答案】a3下列有关金属冶炼方法的叙述，不正确的是()a湿法炼铜的原理属于置换反应b1 000年前中国就能炼锌，现代炼锌主要利用热还原法c铝热法应用很普遍，可冶炼mn、mg、w等金属d钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法【解析】金属冶炼方法的选择主要是根据金属的活动性强弱，活动性很强的金属采用电解法冶炼，如钾、钙、钠、镁、铝等；活动性较强的金属一般采用热还原法冶炼，如锌、铁、锡、铅、铜等；活动性较弱的金属一般采用热分解法冶炼，如银、汞等。本题c项中由于镁的活动性比铝的强，所以铝不能置换出镁。【答案】c4将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧。feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空气中放置一段时间。fecl3溶液中滴入kscn溶液。无水硫酸铜放入医用酒精中。a bc d【解析】na2o2呈淡黄色、fe(oh)3呈红褐色、fe(scn)3呈血红色、cuso4溶液呈蓝色。【答案】b5(2014芜湖高一检测)实验室在配制feso4溶液时，为防止feso4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()a锌粉 b铁粉c硫酸铁 d盐酸【解析】fe2极易被氧化，所以应加入还原性物质，zn、fe都具有还原性，但zn能将fe2还原成铁单质。【答案】b6(2014黄冈模拟)在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()acu2 bfe3 cfe2 dh【解析】因反应后剩余的固体能被磁铁吸引，说明fe有剩余，2fe3fe=3fe2，cu2fe=cufe2，2hfe=fe2h2，即fe3、cu2、h等均可与fe反应，反应后溶液中存在的阳离子主要是fe2。【答案】c7某同学设计下列方法对a盐的水解液进行鉴定，由此得出的结论中，不正确的是()ab(浅黄色沉淀)ad溶液中存在fe(scn)3b滤液中有fe3cb为agbrda一定为无氧酸盐febr2【解析】根据b、d现象可确定a是由fe3和br或由fe2和br组成的盐。答案：d8下列离子方程式正确的是()a铁跟fecl3溶液反应：fefe3=2fe2bfe跟稀盐酸反应：2fe6h=2fe33h2cfecl2溶液跟cl2反应：fe2cl2=fe32cldfe(oh)3跟盐酸反应：fe(oh)33h=fe33h2o【解析】a中电荷不守恒，应为：fe2fe3=3fe2；b中违反反应事实，应为：fe2h=fe2h2；c中得失电子、电荷均不守恒，应为：2fe2cl2=2fe32cl。【答案】db组能力提升9(2014南通高一期末)某溶液由相同物质的量的cucl2、fecl3、alcl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是()afe3、cu2 bfe2、al3cfe3、al3 dfe2、fe3【解析】向cucl2、fecl3、alcl3混合溶液中加入铁粉时，由于al的活动性大于fe的，所以fe不与al3反应，实际上是cu2、fe3与fe反应。反应后fe有剩余，则说明cu2、fe3与fe分别完全反应：fecu2=fe2cu、fe2fe3=3fe2，由此可知反应后溶液中存在较多的金属阳离子为fe2、al3。【答案】b10已知cu2fe3=cu22fe2，zn2fe3=zn22fe2，现把等物质的量的cuso4、fecl3和zn置于水中，充分反应后的混合物中除so42、cl外还有()azn2、cu、fe2 bzn2、cu2、fe、fe2czn2、cu2、fe2 dzn2、cu2、cu、fe2【解析】设cuso4、fecl3和zn的物质的量均为1 mol，由题中所给的反应式可得出氧化性：fe3cu2，所以zn先与fe3反应，同1 mol fe3消耗zn 0.5 mol，剩余的0.5 mol zn能置换出0.5 mol cu，溶液中还剩余cu20.5 mol，即反应后的混合物中含有fe2、zn2、cu2、cu。【答案】d11实验室欲使1.6 g氧化铁完全被还原，事先需准备的co在标准状况下的体积应为()a336 ml b672 mlc大于672 ml d小于672 ml【解析】根据题意，设完全还原1.6 g氧化铁消耗标准情况下的co气体体积为v，则fe2o33co2fe3co2160 g322 400 ml16 gvv672 ml因为反应前后都要通入co气体，所以实际需要的co在标准状况下体积应大于672 ml。【答案】c12已知al、cu、hg三种金属分别用如下方法冶炼：2al2o3(熔融)4al3o2h2cuocuh2o2hgo2hgo2(1)分析以上信息，可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系是_。(2)利用(1)中的结论，并结合题目信息，写出工业上用cacl2冶炼金属钙的化学方程式_。(3)在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，写出据此法用mno2冶炼金属锰的化学方程式_。【解析】(1)金属的冶炼方法与金属在自然界中的存在形态、金属活动性有关。一般来说，非常活泼的金属一般采用电解法冶炼(如k、ca、na、mg、al等)，较活泼的金属一般用热还原法冶炼(如zn、fe、sn、pb、cu等)，不活泼的金属一般用热分解法冶炼(如hg、ag等)。(2)钙是非常活泼的金属，工业上用电解熔融cacl2的方法冶炼钙。(3)金属铝和mno2发生置换反应生成单质锰和氧化铝。【答案】(1)非常活泼的金属一般采用电解法冶炼，较活泼的金属一般采用热还原法冶炼，不活泼的金属一般采用热分解法冶炼(2)cacl2(熔融)cacl2(3)4al3mno22al2o33mn13(2014辽宁鞍山二模)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是fe2o3、cu2o或二者的混合物。探究过程如下：【查阅资料】cu2o是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成cu和cuso4，在空气中加热生成cuo。【提出假设】假设1：红色粉末是fe2o3。假设2：红色粉末是cu2o。假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物。【设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加kscn溶液。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加kscn溶液后不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含fe2o3。你认为这种说法_(填“合理”或“不合理”)，简述理由(不需写出反应方程式)_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加kscn溶液时不变血红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中cu2o的质量分数为_。【解析】(1)fe3与scn反应使溶液显血红色。(2)不合理，若红色粉末是二者的混合物，因cu2o可与稀硫酸作用生成cu，cu可将fe3还原为fe2，fe2不能与scn反应使溶液显血红色。(3)结合(2)的分析可知该红色粉末一定是二者的混合物，若是fe2o3，则溶液会出现血红色；若是cu2o，则一定有沉淀。(4)加热时只发生反应：2cu2oo24cuo，所以增加的质量(ba) g为参加反应的o2的质量，依据化学方程式可求出a g混合物含有cu2o的质量为9(ba) g。【答案】(1)溶液变为血红色，且无固体残留(2)不合理当原固体粉末为fe2o3和cu2o的混合物时，加入稀硫酸后，cu2o与稀硫酸反应产生的cu能与fe3反应，使fe3变为fe2，滴加kscn溶液后不变成血红色(3)fe2o3与cu2o的混合物fe2o36h=2fe33h2o，cu2o2h=cu2h2ocu，2fe3cu=2fe2cu2(4)100%14如图所示装置可用来制取和观察fe(oh)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/l的硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：(1)b装置中盛有一定量的naoh溶液，a装置中应预先加入的试剂是_，a装置中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成fe(oh)2的操作过程_。(4)实验完毕后，拔去b装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时b装置中发生反应的化学方程式为_。(5)在图的_中能较长时间观察到fe(oh)2白色沉淀。【解析】(1)题图中a装置是产生h2的装置，利用h2赶走整个装置中的空气(o2)，能较长时间观察到fe(oh)2白色沉淀，故a装置中装的试剂为铁屑，发生反应：feh2so4=feso4h2。(2)实验开始时打开活塞a，a装置中产生的h2沿导管进入b装置的溶液，赶走装置中的空气。(3)关闭活塞a，气体不能逸出，压迫液体通过导管进入b装置，feso4与naoh混合产生fe(oh)2白色沉淀。(4)实验完毕后拔去b装置的橡胶塞，空气进入b装置，o2与