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2010届名校高三化学模拟试题分类汇编（化学平衡3）安徽省萧县萧城一中 李洪波 （）1【河北滦平汇英中学2010届高三第一次月】已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是【A】A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡2【兰州一中2010学年度高三第一次月考】在密闭窗口中进行如下反应： 2，在温度 和时，产物的量与反应时间的关系如 下图所示。符合图示的正确判断是（D ）A，B，C，D，3【四川金孔中学2010届高三第二次学月考】已知反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H0，向某密闭容器中按体积比13充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，（P1、P2代表不同压强）Y可以表示的是（D ） A混合气体中氨的体积分数 B混合气体的密度CN2的转化率 D混合气体的物质的量4 【四川金孔中学2010届高三第二次学月考】在恒温、恒压下，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)从两条途径分别建立平衡： (I)N2、H2的起始浓度分别为lmolL和3molL；()NH3的起始浓度为4molL下列有关叙述不正确的是（C ）A途径I和途径所得混合气体的百分组成相同B途径I的反应速率 V(N2)与途径的反应速率 V(NH3)的比值为l：2C途径I所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为l：2D途径I与途径所得平衡混合气的物质的量之比为1：25 【四川金孔中学2010届高三第二次学月考】体积为V L的密闭容器中充入a mol A和b mol B，在一定温度下建立反应 aA+bB cC+dD并达到平衡。回答下列问题： (1)若A、C、D为气体，保持体积不变，升高温度，重新平衡后，容器内密度增大，则B物质的状态为。(2)若A、B、C、D皆为气体，体积可变，对容器加压，当容器内压强由1.01105Pa变为2.525105Pa，D物质的浓度由0.25molL1变为0.65 molL1，则a+b c+d(填“”“”“=”，下同)，理由是。(3)若体积不变，升高温度，新平衡未建立之前v正；压强增大到原来的2.5倍，D的浓度增大到原来的2.6倍(2分)，说明加压平衡向右移动(1分)。或者答成:压强增大到原来的2.5倍,若平衡不移动,则D的浓度应变为0.625molL1(1分)，现D的浓度为0.65molL1，说明加压平衡向右移动2分)（3）（4）0)，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间（t）变化如图（）所示。若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（I）所示，则改变的条件可能是（ ）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积12、【成都市四、七、九中 三校2010届高三联合模拟】反应N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是【C】AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC13. 【江西信丰中学0910学年高三化学第一次月考】可逆反应：得到平衡后，下列叙述正确的是【B】A、增大压强，平衡不移动，说明一定等于高B、若增加B的量，体系颜色加深，说明B必是气体考C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应资D、若B是气体，增大A的量，A、B转化率一定都增大源14、2010届内蒙赤峰市经棚一中八月（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： = = = 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是 。【标准答案】（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 (3)H2O2 分解速率加快（4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H【解析】（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。【考点分析】本题考察的知识比较散，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律，热化学方程式，离子方程式都是重点内容15【崇阳县众望高中2010届高三周练（三）】关于下列四个图像的说法中正确的是( C ) 氯化钠溶液A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H0 B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C图可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0 D图可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 16【河南2009年济源一中9月份月考】在密闭容器中，对于可逆反应A 3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ( D )A若正反应方向H T 2 B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 CA一定为气体 DB一定为气体17【衡阳市八中2010届高三第一次月考】在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 【A】A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Da b 18【衡阳市八中2010届高三第一次月考】在一个2.0L密闭容器中，把2.0mol气体X和2.0mol气体Y相混合，在一定条件下发生了下列可逆反应：3X(g)+Y(g) xQ(g)+2R(g)当反应达平衡时，生成0.8molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L.下列叙述中正确的是【C】Ax的值为3 BY的平衡浓度为0.2mol/LCX的转化率为60% DX的平衡浓度为0.6mol/L19【衡阳市八中2010届高三第一次月考】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：【B】根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1 B反应：T1T2，H0C反应：H0，T2=T1 D反应：H0，T2T120. 【衡阳市八中2010届高三第一次月考】（8分）如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) H0；达到平衡（）时，B容器体积为原来的0.9倍，试回答：（1）B中X的转化率(X)为 。（2）A中的Z和B中的W的物质的量的关系为：n(Z)A n (W)B （填、或）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B容器的体积为 升（用含a的代数式表示，