原子核与核素.docx

原子核与核素1.(2011启东高一质检)下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(D)AOH、H2O、FBNH3、NH4、NH2CH3O、NH4、NH2 DHCl、F2、H2S2 （2011长沙高一质检)11H、21H、31H、H和H2等是(D)A氢的5种同位素 B5种氢元素C化学性质相同的5种微粒 D氢元素的5种不同微粒3 （2011梅州高一质检)X元素原子的质量数为A，核内中子数为N，则m g X含有电子的物质的量是(B)A.mA(AN) mol B.mA(AN1) molC.mA(AN) mol D.mA(AN1) mol 4.(金版新学案原创)设NA为阿伏加德罗常数的值。已知一个12C原子的质量为a g，元素X某一核素的质量为b g，则该核素的相对原子质量为(AD)A.12ba B.baCb DbNA1(2011泰安高一质检)一定量的锎(252 98Cf)是有用的中子源，1 mg 252 98Cf每秒约放出2.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是(B)A. 252 98Cf中，中子数为154B锎元素的近似相对原子质量为252C. 252 98Cf中，电子数为98D. 252 98Cf中，质子数为982(2011中山高一质检)中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An核外有x个电子，则A的质量数为(C)A2(xn)B2(xn)1C2(xn)1 Dn23(2011梅州高一质检)简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中“”表示质子或电子，“ ”表示中子，则下列有关的叙述正确的是(A)A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数4下列说法正确的是(D)A只含一种元素的物质一定是纯净物B质量数和电子数相同的微粒，一定是同位素C质量数相同的两种原子一定属于同种元素D质量数不同的两种微粒的化学性质可能相同5用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数，填写下列各空格(填代号)。(1)原子种类由_AB_决定；(2)元素种类由_A_决定；(3)元素的同位素由_AB_决定；(4)核素的相对原子质量由_AB_决定。6(2011宁德高一质检)N3称为叠氮离子，1个N3中共含有_22_个电子，与N3有相同电子数和原子数的分子有(写出2种)_CO2、N2O_。原子核外电子排布：1.下列原子结构示意图中,正确的是: ( B )2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为: （ A ） A.14 B.15 C.16 D.173.有A、B、C、D、四种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于18，其中A、B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，A为自然界元素中原子半径最小的元素。D、B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子最外层电子数为其电子层数的3倍。(1).写出四种元素的名称:A:_，B:_，C:_，D:_。(2).由A、B、C、D四种元素形成的一种化合物常做化肥其组成的原子数之比为4:1:2:1，该化肥的化学式： _，名称：_。 答案：(1).A：氢 B：碳 C：_氮 D：氧(2).该化肥的化学式：CO(NH2)2，名称：尿素。 1下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 (D)A8 B14 C20 D172某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为 (A)A3 B4 C5 D63下列说法肯定错误的是 (D)A某原子的K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层上电子数的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等4在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10。则n层是 (D)AN层 BM层 CL层 DK层答案P31基础达标1下列叙述正确的是 (B)A在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B核外电子总是先排在能量低的电子层上C两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D粒子的最外层只能是8个电子才稳定2下列粒子中，与NH4具有相同质子数和电子数的是(C)AOH BF CNa DNH3解析NH4中含有11个质子，10个电子，故C项正确。3今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是 (D)A硅原子和钠原子 B硼原子和氮原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子4.下列叙述正确的是 (D)A核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两种原子不一定属于同种元素D不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子5某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素(D)A一定是氦元素B一定是金属元素C一定是正二价元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素7某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为 (C)8nn810nn10A B C D解析若该微粒为阳离子，其所带电荷数为n10，若为阴离子，其所带电荷数为10n。8X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子的L层电子数比X元素原子的最外层电子数多2，则X与Y所形成的常见化合物可能为(AD)AXY2 BX2Y CX2Y3 DXY310有A、B、C、D、E五种微粒：A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；C微粒带有一个单位的正电荷，M层上没有电子；D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；E微粒不带电，其质量数为1。试回答下列问题：(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号_、_、_、_、_。(2)B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出它们的化学式_。能力提升11有aXn和bYm两种简单离子(a、b均小于18)，已知aXn比bYm多2个电子层，下列说法正确的是 (C)X一定是含有3个电子层的元素abnm等于10或16Y是质子数不大于5的元素Y不可能是含有2个电子层的元素A B C D12某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素(相对原子质量的整数部分与R原子的质量数相同)的单质R 2.8 g与氧气充分反应，可得到6.0 g化合物RO2，则该元素的原子 (A)A具有3个电子层 B具有2个电子层C最外层电子数为6 D最外层电子数为313. 有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为23。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍。(1)A、B的元素符号分别为_、_。(2)Am中的m值为_。答案(1)ON(2)3元素周期表1. 下列元素中最容易和氢气化合的是（ B ） A.硫 B.氯 C.磷 D.碘下列关于元素周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势 的叙述错误的是（ B ） A.最高正价依次升高 B.原子半径逐渐增大 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.最高价氧化物对应的化合物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强3. 短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是_Na_ 与水反应最剧烈的非金属是_F_ 地壳中含量最多的元素是_o_ 最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应的是_Al2_4.同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是(双选)(BD)A.含氧酸的酸性:H3ZO4H2YO4HXO4B.非金属性:XYZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序增大点拨:解答本题应抓住以下两点:(1)根据最高价氧化物对应水化物的化学式标出中心元素的化合价。(2)根据最高化合价确定X、Y、Z在元素周期表中的位置。1.(海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是(B)A.单质的化学活泼性:WXYZB.原子最外层电子数:WXYZC.单质的氧化能力:WXYZD.元素的最高化合价:WXYHnN氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy熔点MN能说明M比N的非金属性强的叙述是(A)A.B.C. D.全部4.具有下列特征的元素一定是非金属元素的是(B)A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价5.(聊城高一质检)下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是(C)A.硼B.氮C.氟 D.碳6.(厦门高一质检)按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是(C)A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D.气态氢化物稳定性逐渐增强7.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(双选)ACA.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.原子半径:NaMgAlC.离子的氧化性:NaMg2Al3D.单质的还原性:NaMgAl8.(聊城高一检测)下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是(D)A.最外层电子数A原子比B原子少B.电子层数A原子比B原子多C.等物质的量的A和B与足量的盐酸反应,产生H2的量A比B多D.常温时,A能从水中置换出H2,而B不能9.A、B、C、D为同一短周期的4种元素,A为该周期原子半径最大的元素,B的氧化物既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同,C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质,D的单质在常温下为气态。(1)A、B、C、D的元素符号分别为:A_、B_、C_、D_。(2)画出B的原子结构示意图_。(3)C在元素周期表中位于第_周期、第_族。元素周期表的应用1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ CD ）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水2 下列各组中的性质比较正确的是（B ）A.稳定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D.还原性：F - Cl- Br-3下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（ B ）A.SiO2 CO2 SO3 P2O5B.SiO2 CO2 P2O5 SO3 C. CO2 SiO2 P2O5 SO3 D. CO2 P2O5 SO3 SiO2海水中的元素：1.下列液体分别与碘水混合，充分振荡静止后下层液体为紫红色，上层液体为无色的是（C ） A.食盐水 B.酒精 C.四氯化碳 D.氯水2.下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从水中提取出来的是（ C ） A.苯 B.汽油 C.酒精 D.四氯化碳3.下列有关物质的保存方法不正确的是（BD ） A.AgI、AgBr应保存在棕色试剂瓶中 B.氯水应保存在无色广口瓶中 C.液溴应用水封存 D.漂白粉可露置于空气中4.下列物质，不能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（C ） A.碘 B.溴水 C.碘化钾溶液 D.氯水5.下列物质中不会因见光而分解的是（ A ） A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO7下列叙述正确的是()A碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B液溴