化学反应与能量化学反应与能量单元测试题单元测试题单元过关.doc

化学反应与能量单元测试题1.肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是 A.194 B.391 C.516. D.6582反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）3. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能4工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H =+131.4 kJ 下列判断正确的是 A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) H =+131.4kJ C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量5.（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1 molFF 、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ。则S(s) + 3F2(g)=SF6(g) 该反应的反应热H为（ ）A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/molC. 450 kJ/mol D. + 430 kJ/mol6.（2011海南）某反应的H+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A. 正反应活化能小于100kJmol-1 B. 逆反应活化能一定小于100kJmol-1C. 正反应活化能不小于100kJmol-1 D. 正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-17（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）。8（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式： (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) H =+ 9.48 kJ(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H =26.48 kJ，下列判断正确的是（ ）。 A254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低9.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D 同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件的不同10已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2Br2HBr键能436a369则表中a为A404 B260 C230 D20011在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g) +2H2(g) H1 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) H2 2 Cl2(g) + 2H2O(g) =4HCl(g) + O2(g) H3则 H3 与 H1 和 H2间的关系正确的是A . H3=H1+2H2 B H3=H1+H2C. H3=H1-2H2 D. H3=H1-H2-12下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C0.1 molL-1的NaOH溶液的pH大于0.1 molL-1的HCl溶液的pHD1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L molL-1硫化钠溶液吸收SO2的量13. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH30.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定14. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）15已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H10 CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) H20C(s)+O2(g) = CO2(g) H3H3D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多16工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_；17甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)165.0243.9回答下列问题：（1）反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（2）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。18 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 ； (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= +195kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；19.(2011江苏高考)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+ 2H2(g) H247.4 kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。 20.（10分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，你认为最可能的原因是 。化学反应与能量单元测试题答案1B 2.D 3.C 4.C 5.B 6 CD 7：B 8.8D 9 C 10 D 11 A 12.：C13.AC 14.BC 15.BC16：5.52103kJ17：(1) -41.2 (2)系统内放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸汽重整提供了所需的能量18答案：（1）5 （2） 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O (3)N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(g)19 (1)CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) H165.0 kJmol1 (2)