广东省普宁市华侨中学高一化学下学期第二次月考试题.doc

普宁华侨中学2015-2016学年度下学期第二次月考 高一化学注意事项：1本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 si-28一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是()a一纸多用，尽量提高纸张的使用效率 b回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑 c在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物 d积累、保存送造纸厂处理2下列化学用语表述正确的是( )a. hc1的电子式： bnacl的电子式： cs2-的原子结构示意图： dh2o2的电子式：32016年1月中国科学报报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118uuo，“294”是指该原子的 a原子序数 b电子数 c中子数 d质量数4下列物质属于离子化合物且含有共价键的是akoh bmgcl2 chcl dn2 5下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是()ac、n、o、f bli、c、n、s cli、na、be、mg df、cl、br、i6下列叙述中，能证明li金属比mg金属活泼性强的是()ali原子的最外层电子数比mg原子的最外层电子数少bmg原子的电子层数比li原子电子层数多c1 mol mg从酸中置换出的h2比1 mol li从酸中置换出的h2多d氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强7已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是()a亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳b碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯c硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅d氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯8下列关于元素周期表的叙述正确的是()a元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个b周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数c周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素d周期表中，a族对应第1纵行，只有一种非金属元素9下列对元素na、cl、o的推测不正确的是()a同周期元素中na的金属性最强 b原子半径nao，离子半径o2nac同族元素中o的氢化物稳定性最高 d同族元素中cl的氢化物沸点最高10下列叙述中，正确的是( )a石油、煤、氢气都属于化石燃料 b化合反应都是放热反应 c分解反应都是吸热反应 d风能可以转化为电能11下列说法不正确的是()a化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成b物质由高能量向低能量转化时，放出热量 c将一定质量的c燃烧，生成co2时比生成co时放出的热量多d干冰升华时放出大量的热12下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()abcl3 bh2s cncl3 dsf613下列说法中正确的是()a两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键b阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键d氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子14从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是()a因为co和co2的组成元素完全相同，所以co与co2互为同素异形体 b因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体c互为同分异构体的物质具有相同的分子式d由4个氧原子构成的氧分子o4是一种新的氧化物15有关晶体的下列说法中，正确的是()a分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定b二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高c冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化d氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化16在一个密闭容器中有n2和h2，在一定条件下反应。10 min后测得nh3的浓度为2 moll1，则在这10 min内nh3的平均反应速率是()a0.1 moll1min1 b0.2 moll1min1 c0.3 moll1min1 d0.6 moll1min117甲、乙两容器内都在进行ab的反应，甲中每分钟减少4 mol a，乙中每分钟减少2 mol a，则两容器中的反应速率()a甲快 b乙快 c相等 d无法确定18下列关于化学反应限度的说法中不正确的是()a当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度b可逆反应是指同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向同时进行的反应c平衡状态的本质是各反应物、生成物的分子个数不再随时间改变而改变d金属钠在氧气中燃烧瞬间达到平衡状态19在一定条件下，可逆反应a2(g)b2(g)2ab(g)达到平衡的标志是()a单位时间内形成x mol的a-a键，同时形成x mol的a-b键b容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化ca2、 ab、b2的浓度不再随时间改变d单位时间内生成x mol的a2分子，同时生成x mol的b2分子20能充分说明可逆反应n2(g)o2(g)2no(g)已达到平衡状态的是()ao2的消耗速率等于no的消耗速率 b容器内始终有n2、o2和no共存c容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 dv正（n2）=v逆(n2)二、非选择题(本题包括6小题，共50分)21（6分）（1）在cacl2、koh、co2、nahso4、na2o2、n2中，只含有离子键的是（填序号，下同）_，只含有极性键的是_，含有非极性键的离子化合物是_。（2）将nahso4溶于水，破坏的化学键是_， i2 升华破坏的是_ _。22(6分）（1）已知在250c、1.013105pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kj的热量，生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 570 kj（填“”、“”或“”）。（2）已知在250c、1.013105pa下，16 g ch4(g)与适量o2(g)反应生成co2(g)和h2o(l),放出890.3 kj热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_ （3）已知：c(s)h2o(g)co(g)h2(g) ha kj/mol2c(s)o2(g)2co(g) h220 kj/molhh、oo和oh键的键能分别为436、496和462 kj/mol，则a为_23（7分）某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。（1）仪器a的名称为_，管d的作用是_。（2）实验室中现有药品na2s、kmno4、浓盐酸、mno2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置b中所装药品为_，装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。（3）若要证明非金属性：csi，则a中加_、b中加na2co3、c中加_，观察到c中溶液的现象为 。24（6分）50ml050moll-1盐酸与50ml055moll-1naoh溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。 错误之处是 （3）实验中若用70ml050moll-1盐酸跟70ml055moll-1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。25（10分）有x、y、z、t、w五种短周期元素，原子序数依次增大。x与t同主族，且x元素与其它元素不在同一周期。y、z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。w原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：（1）z在周期表中的位置为 。（2）写出x与z形成的10电子阴离子的化学式 。（3）w的一种氧化物具有漂白性，工业上用y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（4）化合物t2z2的电子式为 ，其阴阳离子个数比为 26.（10分）下表是元素周期表的一部分。已知a、b、c、d、e、x、y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：（1）元素的最高价氧化物的水化物化学式是 。（2）与as两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号)。（3）用化学符号表示三种元素的简单离子半径由大到小是 。（4）元素的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_ _。（5）若a为红棕色气体，则a、x、d的化学式分别为 、 、 。（6） y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。as可与y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗25 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为 。参考答案题号123456789101112131415答案ccdabdcddddcdcb题号1617181920答案bddcd21.(1) 、 、 、 (2).离子键、共价键 ；分子间作用力 22.（1）小于 （2） ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-8903kjmol-1 +13023（1）分液漏斗 防止倒吸（2） kmno4 s2cl2=s2cl（3）硫酸 na2sio3