浙江省杭州市高考化学模拟命题比赛22.doc

2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表题号内容知识点认知能力题型记忆理解分析应用综合7钠钾用途、绿色化学、高分子材料、物质存在形式选择题8实验基本操作、实验原理选择题9元素周期律、化合物知识 选择题10原电池原理应用选择题11有机物命名、官能团性质、加聚、缩聚判断，有机物燃烧规律选择题12电离平衡、平衡常数、离子浓度比较 选择题13离子共存、实验分析选择题26有机综合解答题27无机综合解答题28化学反应热、化学平衡常数、计算、图像 解答题29实验综合 解答题2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）考试时间50分钟 满分100分选择题部分可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 p-16 al-27 si-28 s-32 fe-56 cu-64 na-23 k-39 ca-40 ba-137一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。）7（原创）下列说法中不正确的是a钠钾合金可用作快中子反应堆导热剂的原因之一是常温下呈液态b我国航天员穿的航天服使用的高强度、高韧性的特种尼龙，是一种有机高分子合成材料c硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中d用氢作汽车燃料，用燃料电池作动力，合成可再生的储氢材料，可以实现汽车的“零排放”8（原创）下列关于实验的说法正确的是 a萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞b燃料电池制作中，为了能吸附更多气体，在两根碳棒表面包上一层薄海绵c用硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应测反应速率是实验中，可以通过判断气泡多少来比较反应速率快慢d酸碱中和滴定操作中，用酸润洗过的滴定管需要用蒸馏水再润洗一次9（原创）a、b、d、e、f为短周期元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b的最外层电子数是其所在周期数的2倍。b在d的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物bd2。e与d2具有相同的电子数。a在f是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是a工业上f单质用mno2和af来制备bb元素所形成的单质的晶体类型都是相同的cf所形成的氢化物的酸性强于bd2的水化物的酸性，说明f的非金属性强于bd由化学键角度推断，能形成bdf2这种化合物10（原创）自来水管道经历了从铸铁管镀锌管pvc管ppr热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如右图所示，下列有关说法不正确的是a如果是镀锌管，则a端为zn，是负极，产生zn2+，不但会造成管道锈蚀，zn2+溶于自来水也对人体有害bb端发生的电极反应为：clo-+h2o-2e-=cl-+2oh-c由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能。d从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化11（原创）下列说法正确的是.有机物ch3c(ch3)3的系统命名为2,2二甲基新戊烷b樱桃是一种抗氧化的水果，樱桃中含有一种羟基酸，如右图所示，通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应c涤纶是由对苯二甲酸（pta）和乙二醇（eg）通过加聚反应得到的d等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同12（改编）下列溶液或浊液中，说法正确的是 a一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(nh4+)/ c(nh3h2o)的比值增大 b假设hclo的电离平衡常数为ka ，碳酸的电离常数分别记为：ka1 和ka2，已知：ka1 ka ka2 , 则发生反应：2naclo + co2(少量)+h2o=na2co3+2hclo c等ph的氨水、koh溶液、ba（oh）2溶液中：c（nh4+）=c（k+）=c（ba2+）d室温下，ph=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（ch3coo）c（na+）13（摘自2015届高三第一次全国大联考）某试液中只可能含有k、nh4、fe2、al3、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 moll1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是 a无法确定原试液中是否含有al3、cl b滤液x中大量存在的阳离子有nh4、fe2和ba2c无法确定沉淀c的成分 d原溶液中存在的离子为nh4、fe2、cl、so42非选择题部分（共4大题，共58分）26（原创）（16分）已知碳氢化合物a对氮气的相对密度是2.5，中含有两个甲基，且连在不同的碳原子上，为高分子化合物。已知醇的氧化规律： 即为叔醇，不能被氧化。af之间的转化关系如下所示：（1）碳氢化合物a的分子式为 ，d的官能团名称为 ，（2）写出反应的化学方程式 （3）化合物e在一定条件下合成高分子化合物，请写出该反应方程式： （4）的同分异构体中属于酯类的有种，请写出其中种含有两个甲基的同分异构体的结构简式27.（原创）（15分）（）金属单质a与化合物b（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体c和另一单质d，单质d与水蒸气在高温下可得到b。则(1)写出构成金属单质a的元素在周期表中的位置为 。(2)写出d与水蒸气反应的化学方程式 。（）某地煤矸石经预处理后含sio2（63%）、al2o3（25%）、fe2o3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）物质x的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_ 。（2）为加快 “酸浸”时的速率，可采取的措施有 、 等。（填两种即可）（3）已知fe3+开始沉淀和沉淀完全的ph分别为2.1和3.2，al3+开始沉淀和沉淀完全的ph分别为4.1和5.4。为了获得更多产品al(oh)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用caco3一种试剂，后续操作的实验方案是_。28(改编)（13分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）甲醇常作燃料，已知在常温常压下： 2ch3oh(l)3o2(g) 2co2(g)4h2o(g) h1 2co(g)+o2(g) 2co2(g) h2 h2o(g) h2o(l) h3则1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的h 。（用含h1、h2、h3的式子表示）（2）煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h=+131.3kj/mol,达到平衡后，能提高水煤气的生成速率的措施是 。a升高温度 b增加碳的用量 c缩小体积 d用co吸收剂除去co（3）将一定量的c (s)和h2o(g)通过某恒容的密闭容器中发生反应，得到如下数据：温度/起始浓度mol/l平衡浓度mol/lco(g)h2o(g)h2(g)9002.00.80.4通过计算，该反应的平衡常数为： 。（4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h= 91kj/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，h2浓度随时间变化如图：实验i比实验ii达到平衡所用的时间 。（填“长”“短”或“相等”）实验iii比实验i的温度要高，其它条件相同，请在上图画出实验i和实验iii中h2浓度随时间变化的示意图。29、（根据2014四川卷9题改编）（15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(na2s2o35h2o)。.【查阅资料】(1)na2s2o35h2o是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。(2)向na2co3和na2s混合溶液中通入so2可制得na2s2o3，所得产品常含有少量na2so3和na2so4。(3)na2so3易被氧化；baso3难溶于水，可溶于稀盐酸。.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1) 检查装置a、b气密性的方法是 ，如图示加入试剂。仪器b的名称是_；e中的试剂是_(选填下列字母编号)。a稀h2so4b饱和na2so3溶液c饱和nahso3溶液 dnaoh溶液(2)先向c中烧瓶加入na2s和na2co3的混合溶液，再向a中烧瓶滴加浓h2so4。(3)待na2s和na2co3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、_、干燥、得到产品。(填写操作名称).【探究与反思】(1)为验证产品中含有na2so3和na2so4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀hno3、稀h2so4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成， _，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有na2so3和na2so4。(2)为减少装置c中生成na2so4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_ 。(3)na2s2o35h2o的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_ 方法提纯。2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）参考答案及评分标准选择题部分一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。）题号78910111213答案cbdbdad非选择题部分（共4大题，共58分）26（15分）（1）c5h10，（1分） 羟基、醛基 （2分）（2） (3分) （3） (3分) （4）9(2分)， （每个2分）27、（15分）（）(1)第三周期a族 （1分） (2) （3分）（）（1）co2 ；（2分） al(oh)3 +oh =alo2 +2h2o （3分）（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、（任写两个，4分，每个2分）（3）加入caco3调节ph到5.4，过滤得到沉淀 （2分）28、（13分） （1）（h1h2+4h3）/2 （2分） （2）ac（4分。选1个对的得2分，全对4分）（3）1.6（3分）。 （4）长（2分）；作图