高三化学一轮 练出高分 7.1化学反应速率 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 7.1化学反应速率 新人教版1下列有关化学反应速率的说法不正确的是()a化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等b催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率c用锌和稀硫酸反应制取h2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率d用铁片和稀硫酸反应制h2比用98%的浓硫酸产生h2的速率快答案a解析反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，a错误；催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，b正确；c项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率；d项中浓硫酸使铁钝化，不产生h2。2下列说法正确的是()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率a b c d答案a解析影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，正确，错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，正确；加压对没有气体参加的反应影响不大，错误。3在一密闭容器中充入一定量的n2和o2，在电火花作用下发生反应n2o2=2no，经测定前3 s用n2表示的反应速率为0.1 moll1s1，则6 s末no的浓度为()a1.2 moll1 b大于1.2 moll1c小于1.2 moll1 d不能确定答案c解析本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率计算公式的灵活运用能力。前3 s用n2表示的反应速率为0.1 moll1s1，即用no表示的反应速率为0 .2 moll1s1，如果36 s的反应速率仍为0.2 moll1s1，则no浓度为1.2 moll1，由于随着反应进行，反应物浓度减小，速率减慢，故应小于1.2 moll1。4反应2so2o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 moll1s1，则这段时间为()a0.1 s b2.5 s c5 s d10 s答案c解析因为so3的浓度增加了0.4 moll1，所以o2的浓度必定减少了0.2 moll1，因为在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 moll1s1，所以反应经过的时间为5 s。5下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()选项事实结论a其他条件相同，na2s2o3溶液和h2so4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快b工业制硫酸中，在so3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使so3的吸收速率增大c在容积可变的密闭容器中发生反应：2nh3(g)n2h4(l)h2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢da、b两支试管中分别加入等体积5%的h2o2溶液，在b试管中加入23滴fecl3溶液，b试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率答案c解析c项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。6一定温度下，在2 l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.1 mol h2o(g)，发生反应：2h2o(g)2h2(g)o2(g)h484 kjmol1，不同时间产生o2的物质的量见下表：时间/min20406080n(o2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是()a前20 min内的反应速率v(h2o)5.0105 moll1min1b达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kjc增大c(h2o)，可以提高水的分解率d催化效果与cu2o颗粒的大小有关答案c解析由题意知，v(h2o)2v(o2)25.0105 moll1min1，a正确；热化学方程式表示的含义是2 mol h2o(g)完全分解生成2 mol h2(g)和1 mol o2(g)，吸收484 kj的能量，所以生成o2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol484 kjmol10.968 kj，正确；c项，由于反应物只有1种，增大c(h2o)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；d项，若cu2o颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。7一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()a反应的化学方程式为5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率答案b解析从图像可以看出，t2时刻x、y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故c不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故d不正确；反应开始x指示的物质的量不清晰，故无法判断化学方程式的化学计量数。8进行如下实验，在a锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 ml 1 moll1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x时间，y锥形瓶中碳酸钙减少的质量)()答案c解析有固体参与的反应速率与固体表面积有关。b锥形瓶中放入粉末状的碳酸钙，所以b中反应产生的co2速率比较大；50 ml 1 moll1盐酸最多只能消耗碳酸钙2.5 g，最终产生的co2应该相等。故c选项的图像符合。9可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)gd(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所列正确的为()a b c d答案a解析使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，正确。10在密闭容器中进行反应ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h0，测得c(ch4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是()a10 min时，改变的外界条件可能是升高温度b010 min内，v(h2)0.15 moll1min1c恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆v正d12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化答案d解析通过计算发现1012 min内的反应速率比05 min内的反应速率快，a正确；b项，虽然5 min时已经达到平衡，但求的是10 min内的平均反应速率，v(h2)3v(ch4)30.15 moll1min1，正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，c项正确；d项中反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等。11在2 l的密闭容器中，放入0.4 mol a和0.6 mol b，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2a(g)3b(g)xc(g)2d(g)，在a min后，容器中c(a)0.1 moll1，则v(b)_；若温度不变，压强变为0.9p，则v(c)_，x_。答案0.15/a moll1min10.1/a moll1min12解析2a(g)3b(g)xc(g)2d(g)起始/mol 0.4 0.6 0 0转化/mol 0.2 0.3 0.1x 0.2a min后/mol 0.2 0.3 0.1x 0.2v(b)0.3 mol/(2 la min)0.15/a moll1min1。体积、温度不变时，压强之比等于气体的物质的量之比：(0.60.4)(0.20.30.1x0.2)10.9，则x2，v(c)0.2 mol/(2 la min)0.1/a moll1min1。12加入0.1 mol的mno2粉末于50 ml过氧化氢的溶液中(密度为1.1 gml1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题：(1)a、b、c、d四点化学反应速率快慢的顺序为_。(2)解释反应速率变化的原因_。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。答案(1)dcba(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107 moll1(4)0.083%解析(1)曲线斜率越大，反应速率越大。(2)随着反应的进行，反应物h2o2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。(3)根据图像可以看出h2o2完全反应放出o2 60 ml，h2o2的分解反应为2h2o22h2oo2，则n(h2o2)20.005 36 mol，c(h2o2)0.107 moll1。(4)反应进行到2分钟时，放出o2 45 ml，则反应生成o2的物质的量为0.002 01 mol，质量为0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g反应消耗的h2o2物质的量为0002 01 mol20.004 02 mol，剩余的h2o2物质的量为0005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol，则2分钟时h2o2的质量分数为100%0.083%。13在一密闭容器中发生反应n23h22nh3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项)。at0t1bt1t2ct2t3dt3t4 et4t5 ft5t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。a增大压强 b减小压强 c升高温度d降低温度 e加催化剂 f充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_(填选项)。at0t1 bt2t3ct3t4 dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。答案(1)acdf(2)ceb(3)a(4)(5)56解析(1)根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。(2)t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，nh3的含量均比t0t1时间段的低，所以t0t1时间段内nh3的百分含量最高。(4)t6时刻分离出部分nh3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设反应前加入a mol n2，b mol h2，达平衡时生成2x mol nh3，则反应后气体总的物质的量(ab2x)mol，0.2，解得：ab12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比。14利用催化剂可使no和co发生反应：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号t()no初始浓度(moll1)co初始浓度(moll1)催化剂的比表面积(m2g1)2801.21035.8103821.210312435082(1)请填全表中的各空格。(2)实验中，no的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验、中no的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。答案(1)实验编号t()no初始浓度(moll1)co初始浓度(moll1)催化剂的比表面积(m2g1)2805.81031.21035.8103(2)解析(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。(2)、的区别是催化剂的比表面积不同，因此的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。、的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，no转化率降低，故最终中c(no)较、中c(no)大。15某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：mno2时间h2o20.1 g0.3 g0.8 g10 ml 1.5%223 s67 s56 s10 ml 3.0%308 s109 s98 s10 ml 4.5%395 s149 s116 s分析表中数据回答下列问题：(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：h2o2的密度可认为近似相等)。答案(1)加快(2)0.3(3)不正确