高三化学一轮 练出高分 8.4难溶电解质的溶解平衡 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 8.4难溶电解质的溶解平衡 新人教版1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案b解析a项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；c项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；d项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。2对饱和agcl溶液(有agcl固体存在)进行下列操作后，c(ag)和ksp(agcl)均保持不变的是()a加热 b加少量水稀释c加入少量盐酸 d加入少量agno3答案b解析加热促进agcl固体溶解，c(ag)和ksp(agcl)都增大，a项错；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的agcl固体，所以溶液仍饱和，故c(ag)和ksp(agcl)保持不变，b项正确；加入盐酸，cl会与ag反应，c(ag)减小，ksp不变，c项错；加入agno3，c(ag)增大，ksp不变，d项错。3已知25 时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，mgf2的溶度积常数ksp7.41011。下列说法正确的是()a25 时，向饱和mgf2溶液中加入饱和naoh溶液后，不可能有mg(oh)2生成b25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者c(mg2)大c25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大d25 时，mg(oh)2固体在同体积同浓度的氨水和nh4cl溶液中的ksp相比较，前者小答案c解析在mg(oh)2的悬浊液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，加入少量nh4cl固体，其电离出的nh与oh结合为nh3h2o，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(mg2)增大，c正确。4某酸性化工废水中含有ag、pb2等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质agiag2spbi2pb(oh)2pbsksp(25 )8.310126.310507.11091.210153.41026在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()a氢氧化钠 b硫化钠c碘化钾 d氢氧化钙答案b解析根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。525 时，pbcl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备pbcl2的实验中，洗涤pbcl2固体最好选用()a蒸馏水b1.00 moll1盐酸c5.00 moll1盐酸d10.00 moll1盐酸答案b解析观察题图知，pbcl2固体在浓度为1.00 moll1的盐酸中，溶解度最小。6已知agcl的溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，下列说法不正确的是()a除去溶液中ag加盐酸盐比硫酸盐好b加入h2o，溶解平衡不移动c用nacl溶液代替蒸馏水洗涤agcl，可以减少沉淀损失d反应2agcl(s)na2sag2s(s)2nacl说明溶解度：agclag2s答案b解析加水能促进agcl的溶解，平衡向溶解的方向移动，b错误；a项，agcl难溶，ag2so4微溶，正确；c项，nacl溶液洗涤agcl沉淀，可抑制agcl的溶解，正确。溶解度越小，沉淀越易转化，d正确。7常温时，kspmg(oh)21.11011，ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012，ksp(ch3cooag)2.3103，下列叙述不正确的是()a浓度均为0.2 moll1的agno3溶液和ch3coona溶液等体积混合一定产生ch3cooag沉淀b将0.001 moll1的agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2cro4溶液中，先产生ag2cro4沉淀cc(mg2)为0.11 moll1的溶液中要产生mg(oh)2沉淀，溶液的ph要控制在9以上d在其他条件不变的情况下，向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)不变答案b解析a项，c(ag)c(ch3coo)0.10.111022.3103，所以有ch3cooag沉淀生成，正确；b项，使cl沉淀，所需ag浓度的最小值为c(ag)1.8107 moll1，使cro沉淀所需ag浓度的最小值为c(ag)4.36105 moll1，所以先产生agcl沉淀，不正确；c项，c(oh)105 moll1，所以ph5，所以要产生mg(oh)2沉淀，ph应控制在9以上；d项，ksp只受温度影响。8一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：ba(oh)2(s)ba2(aq)2oh(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()a溶液中钡离子数目减小b溶液中钡离子浓度减小c溶液中氢氧根离子浓度增大dph减小答案a解析由于温度不变，c(ba2)、c(oh)不变，但其数目减小。9已知：paglgc(ag)，ksp(agcl)11012。如图是向10 ml agno3溶液中逐渐加入0.1 moll1的nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积(单位ml)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：ksp(agcl)ksp(agi)()a原agno3溶液的物质的量浓度为0.1 moll1b图中x点的坐标为(100,6)c图中x点表示溶液中ag被恰好完全沉淀d把0.1 moll1的nacl换成0.1 moll1 nai则图像在终点后变为虚线部分答案b解析a项，加入nacl之前，pag0，所以c(agno3)1 moll1，错误； b项，由于c(ag)106 moll1，所以ag沉淀完全，n(nacl)n(agno3)0.01 l1 moll10.01 mol，所以v(nacl)100 ml，b正确，c错误；若把nacl换成nai，由于ksp(agi)更小，所以c(ag)更小，d错误。10已知常温下反应，nh3hnh(平衡常数为k1)，agclagcl(平衡常数为k2)，ag2nh3ag(nh3)(平衡常数为k3)。、的平衡常数关系为k1k3k2，据此所做的以下推测合理的是()a氯化银不溶于氨水b银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀c银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀d银氨溶液可在酸性条件下稳定存在答案c解析因为k3k2，所以ag与nh3的络合能力大于ag与cl之间沉淀能力，agcl溶于氨水，a、b错误；由于k1k3，所以在ag(nh3)ag2nh3中加入hcl，hnh3nh，致使平衡右移，c(ag)增大，agcl=agcl，d错误，c正确。11某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_(填序号)。a向baso4饱和溶液中加入固体na2so4可以由a点变到b点b通过蒸发可以由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp(2)将100 ml 1 moll1 h2so4溶液加入100 ml含ba2 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的ba2的物质的量浓度约为_。(3)若沉淀分别用100 ml纯水和100 ml 0.01 moll1的h2so4溶液洗涤，两种情况下损失的baso4的质量之比为_。答案(1)c(2)2.021010 moll1(3)1031解析(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上的任一点如a点和c点均表示baso4饱和溶液；曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，如b点说明溶液中有baso4沉淀析出，此时qcksp；曲线下方的任一点均表示不饱和溶液，如d点，此时qcksp，故c正确，d错误；a项，向baso4饱和溶液中加入固体na2so4，增大了c(so)，使平衡向生成baso4的方向移动，c(ba2)减小，a错误；b项，蒸发使得溶液体积减小，c(ba2)和c(so)均增大，b错误。(2)由图像知baso4的ksp11010。根据离子方程式soba2=baso4可知so过量，滤液中c(so)0.495 moll1，则c(ba2)2.021010(moll1)。(3)根据baso4的ksp11010可知若用100 ml纯水洗涤，损失的baso4的物质的量n(baso4)n(ba2)n(so)1105 moll10.1 l1106 mol。若用100 ml 0.01 moll1的h2so4溶液洗涤，损失的baso4的物质的量n(baso4)n(ba2)0.10.11109(mol)，由此可得两者的质量之比为1031。12金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/moll1)如下图所示。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph为_。a6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有cu2、pb2、hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(选填序号)。anaoh bfes cna2s答案(1)cu2(2)b(3)不能co2和ni2沉淀的ph范围相差太小(4)b解析(1)由图可知，在ph3时，溶液中不会出现cu(oh)2沉淀。(2)要除去fe3的同时必须保证cu2不能沉淀，因此ph应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，co2和ni2沉淀的ph范围相差太小，操作时无法控制溶液的ph。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的fes，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。1325 时几种难溶电解质的溶解度如表所示：难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g91041.71061.51043.0109沉淀完全时的ph11.16.79. 63.7在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将fe2氧化成fe3，调节溶液的ph4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，fe2、fe3都被转化为_(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择_，其原因是_。(3)中除去fe3所发生的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染b将fe2氧化为fe3的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀难过滤c调节溶液ph4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜dcu2可以大量存在于ph4的溶液中e在ph4的溶液中fe3一定不能大量存在答案(1)fe(oh)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2fe3(aq)3mg(oh)2(s)3mg2(aq)2fe(oh)3(s)(4)acde解析实验中为了不引入杂质离子，应加入氨水使fe3沉淀，而不能用naoh溶液。实验中根据溶解度数据可知mg(oh)2能转化为fe(oh)3，因此在mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2除去fe3，然后将沉淀一并过滤。实验中利用fe3极易水解的特点，根据题意可知调节溶液的ph4可使fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用cuo、cu(oh)2等调节溶液的ph。(4)选项b显然是错误的，原因是若不把fe2氧化为fe3，当fe2沉淀完全时，cu2也沉淀完全。14减少so2的排放、回收利用so2已成为世界性的研究课题。我国研究人员设计的利用低品位软锰矿浆(主要成分是mno2)吸收高温焙烧废渣产生的so2来制备硫酸锰的生产流程如下：浸出液的ph2，其中的金属离子主要是mn2，还含有少量的fe2、al3、ca2、pb2等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的ph如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图所示。离子离子半径(pm)开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe2747.69.7fe3642.73.7al3503.84.7mn2808.39.8pb21218.08.8ca299已知pbo2的氧化性大于mno2的氧化性。请回答下列问题：(1)废渣的主要成分是硫铁矿，1 mol fes2高温焙烧转移_mol电子。(2)在氧化后的浸出液中加入石灰浆，用于调节浸出液的ph，ph应调节至_。(3)阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是_(填写序号)。a溶液的phb金属离子的电荷c金属离子的半径d吸附时间(4)操作a包括_等过程。答案(1)11(2)4.78.0(3)bcd(4)蒸发、浓缩、结晶解析(1)根据反应：4fes211o22fe2o38so2，可知1 mol fes2与o2反应，转移11 mol电子。(2)浸出液中含有的fe2对mn2的分离具有严重的干扰作用，加入mno2氧化剂，可将fe2氧化为fe3，2fe2mno24h=2fe3mn22h2o，便于调节溶液的ph，使fe3等与mn2分离，观察表中给出的各种离子沉淀时的ph，当ph4.7时，fe3、al3完全生成沉淀，而mn2、pb2、ca2没有产生沉淀，当ph8.0时，pb2开始生成沉淀，而mn2未沉淀，所以溶液的ph应调节至4.78.0，使fe3、al3与mn2分离，浸出液中剩余的pb2、ca2可通过吸附方法除去。(3)对比吸附效果图和离子半径可知，离子半径越大，离子被吸附的吸附率越高。离子所带电荷越少，被吸附的吸附率越高。吸附时间越长，被吸附的吸附率越高。吸附率与溶液的ph没有直接关系。(4)过滤后的滤液为mnso4溶液，该溶液经蒸发、浓缩、结晶，可得到mnso4h2o晶体。15欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将cr2o转化为cr(oh)3沉淀除去。已知该条件下：离子氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe27.09.0fe31.93.2cr36.08.0(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：初沉池中加入的混凝剂是k