高三化学一轮 练出高分 5.1原子结构 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 5.1原子结构 新人教版1.cnmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关c的说法正确的是 ()a.c的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子b.c与金刚石、石墨、c60等互为同素异形体c碳元素的相对原子质量为13d.c是碳的一种核素，与c互为同位素答案d解析a中，原子序数与中子数之和应等于质量数；b中，金刚石、石墨、c60为碳的不同单质，而c为核素；c中，碳元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。2下列说法正确的是 ()a过氧化氢的电子式为hhb.i和i2互为同位素c质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为cld在mg18o晶体中，阴离子结构示意图可表示为答案d解析a选项中氧原子与氧原子之间应共用一对电子；b选项i2是分子；c选项20是中子数，不是质量数，正确的写法是cl。3同种元素的不同微粒，它们的 ()a质量数一定相同b核外电子数一定相同c中子数一定不同d电子层数可能不同答案d解析同种元素的不同微粒，如1h、2h、3h的质量数不同，a错误；23na、23na的核外电子数不同，b错误；23na、23na的中子数相同，c错误；23na、23na的电子层数不同，故d正确。4下列说法中正确的是 ()a34s原子核内的中子数为16b1h和2h的化学性质基本相同cho与ho互为同素异形体dna和na属于同种元素，且性质相同答案b解析34s原子核内的中子数为18，质子数是16；同素异形体是指同种元素形成的不同单质；na和na属于同种元素，但二者性质不同。5已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“cn”，汉语名为“鎶”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，u是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是lialsi2o6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是 ()a.cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55b.u和u是同位素，核反应属于化学变化c40ca2与18o具有相同的电子数dsi2o中质子总数为80答案c解析这类题型通常比较基础。cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，a错误；核反应是物理变化，b错误；40ca2和18o的电子数都是18，c正确；si2o中电子总数为80，质子总数为76，d错误。6某元素的一个原子形成的离子可表示为xn，下列说法正确的是 ()a.xn含有的中子数为abb.xn含有的电子数为ancx原子的质量数为abnd1个x原子的质量约为g答案d解析xn中a表示质子数，b表示质量数，“n”表示x得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an。1 mol xn的质量约为b g，则1个x原子的质量约为 g。7x和y均为短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，则x和y形成的化合物的分子式可表示为 ()axy bxy2cxy3 dxy4答案c解析由题意知x是氮，y是氢，c正确。8短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ()a原子半径：ba，离子半径：cdbb的单质能与a的最高价氧化物发生置换反应c元素b和d能形成bd2型的共价化合物dd的单质有毒，且有漂白性答案b解析据题意知：a是碳，b是镁，c是硫，d是氯，选项a中离子半径cd，选项c中mgcl2是离子化合物，选项d中cl2无漂白性。9x、y、z、w为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，w、y为金属元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，y、z位于同周期，z单质是一种良好的半导体。w能与冷水剧烈反应，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 ()a原子半径：wyzxb气态氢化物的稳定性：xzc最高价氧化物对应水化物的碱性：ywdy、z的氧化物都有酸性和碱性答案a解析由题意可推出x为o，y为al，z为si，w为k。b项，气态氢化物的稳定性是h2osih4，不正确；c项，最高价氧化物对应水化物的碱性：kohal(oh)3，不正确；y的氧化物al2o3有两性，而z的氧化物sio2不具有两性，它是酸性氧化物，不正确。10已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半径最小的元素，y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，z的核电荷数是y的2倍，w的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ()a原子半径：zwrb对应的氢化物的热稳定性：rwcw与x、w与z形成的化合物的化学键类型完全相同dy的最高价氧化物对应的水化物是弱酸答案c解析由题中信息可推知x、y、z、w、r分别为h、c、mg、s、cl。c项，w与x形成的化合物的化学键是共价键，而w与z形成的化合物的化学键是离子键，故化学键类型不相同。11六种粒子的结构示意图分别为请回答下列问题：(1)依次写出6种粒子的符号：_。(2)a、b、c、d、e、f共表示_种元素、_种原子、_种阳离子、_种阴离子。(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为_。答案(1)f、f、ne、na、mg2、mg(2)4321(3)naf、mgf2解析a为f，b为f，c为ne，d为na，e为mg2，f为mg。12现有下列9种微粒：h、h、c、c、n、fe2、fe3、o2、o3。按要求完成以下各题：(1)h、h、h分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于x，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：z、n、b相同而a不同：_；a、n、b相同而z不同：_；a、z、b相同而n不同：_；z、n、a相同而b不同：_。答案(1)核素同位素(2)o2和o3(3)h、h(或c、c)c、nfe2、fe3o2、o3解析第(1)题，考查核素、同位素的区别。第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有o2和o3符合要求。第(3)题，要求z、n、b相同而a不同，应该是同位素原子。要求z不同而a、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子。n是微粒的电荷数，要求z、a、b相同而n不同，应该是同一元素的不同价态的离子。b是原子个数，要求z、n、a相同而b不同，应该是同素异形体。13已知a、b、c、d均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。a是原子最外层有一个电子的非金属元素，c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；c和d可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；b和c可形成多种气态化合物。a、b、c三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)423。请回答下列问题：(1)写出c和d形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)423的化合物的名称为_，其水溶液呈_性。(3)请写出与a2c和ba3分子中电子数相同，且仍由a、b、c元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_、_。(4)写出由b、c元素组成的元素原子质量比为n(b)n(c)712的化合物的化学式_。答案(1) (2)硝酸铵酸(3)nhoh(其他正确答案也可)(4)n2o3解析a是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为h；c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为o；c和d可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则d是na，淡黄色固体是na2o2；b和c可形成多种气态化合物，则b为n。14有原子序数依次增大的4种短周期元素x、y、z、w，已知：x与z、y与w分别具有相同最外层电子数；x与y能形成x2y、x2y2两种共价化合物；y的阴离子(单核)与z的阳离子的核外电子数都为10；w原子的最外层电子数为k层电子数的3倍。请根据以上叙述填空：(1)w的原子结构示意图为_；x、y与z形成的化合物的电子式为_。(2)z与w的离子半径大小为z_w(填“”、“”或“”)。(3)z与w形成的化合物溶于水显_性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_。答案(1) (2)(3)碱s2h2ohsoh解析x与y能形成x2y、x2y2两种共价化合物，则x为氢，y为氧，z为钠，w为硫。15下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息tt的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子xx的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍y在第三周期元素中，y的简单离子半径最小zt、x、z组成的36电子的化合物a是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：(1)z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素t与x按原子个数比11形成的化合物b所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g b与足量h2o反应放出q kj的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)将y与z形成的化合物的水溶液逐滴加入到t的最高价氧化物对应水化物的溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是_。(4)已知1 mol化合物a与足量na2so3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_。答案(1)三a(2)离子键、共价键2na2o2(s)2h2o(l)=4naoh(aq)o2(g)h4q kjmol1(3)开始时产生沉淀，之后迅速溶解，然后产生沉淀且沉淀量逐渐增多，最后沉淀量不再变化(4)soclo=socl解析第(1)题，结合元素周期律分析表中信息得出，t元素为na，x为o