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文档简介

2014届高三化学二轮复习无机大题每日一练(4) 1(14分)a、b、d、e、y为5种短周期元素。 a、b、d位于同一周期,d、y位于同一主族。a的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。 d的氢化物是最常用的溶剂,e的单质是一种生活中常见的金属。 请回答:(1)ad2中具有的化学键的类型是 。(2)高温时,6 g a的单质与d的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75 kj,其反应的热化学方程式是 。(3)d与氢元素可组成含有10个电子的x,与x组成元素相同,原子数个数比也相同的分子的电子式是 。(4)将盛有一定量红棕色气体bd2的4l容器压缩至2l,待气体颜色不再变化时,容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”) 原来的2倍,原因是 。(5)e的某种化合物可用作净水时的混凝剂,其原理是(用离子方程式表示) 。(6)yd2气体通入足量bacl2和b的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式是 。2(14分)h2o2是重要的化学试剂,在实验室和生产实际中应用广泛。应用其不稳定性,h2o2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。(1)写出h2o2在mno2催化下分解的化学方程式 。(2)h2o2生产过程要严格避免混入fe2+和fe3+,否则会发生如下两个反应,加快其分解,且fe2+和fe3+各自的量保持不变。 2fe2+ + h2o2 + 2h+2fe3+ + 2h2o (填离子方程式)。(3)从(1)和(2)分析,在下列哪类元素中寻找h2o2分解的催化剂更有研究价值 。 a主族元素 b过渡元素 c零族元素h2o2的水溶液显弱酸性,写出一个用盐酸制取h2o2的化学方程式 。 h2o2在使用中通常不会带来污染。(1)工业上利用cl2 + h2o2 = 2hcl + o2除氯,在此反应中被氧化的物质是_。(2)消除某废液中的氰化物(含cn-),完成下列反应:cn- + h2o2 + h2o_ + nh3 实验室常用酸性kmno4溶液测定h2o2的浓度。取10.00 ml h2o2溶液样品(密度近似为1g/ml)于锥形瓶中,加水到50.00 ml,当滴入0.10 mol/l kmno4 溶液40.00 ml后,到达滴定终点。则原样品中h2o2的质量分数是 。(已知:2km

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