备考高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题13 硫及其化合物环境保护课件.ppt

专题13硫及其化合物环境保护 一 硫及其氧化物的性质有应用 1 点燃爆竹后 硫燃烧生成so3 2 硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同 3 s2 的结构示意图为 4 氯水具有漂白性 so2具有漂白性 若将so2通入氯水后溶液的漂白性增强了 5 二氧化硫可广泛用于食品的增白 6 so2能使品红溶液和溴水褪色 二者褪色的原因相同 答案 1 2 3 4 5 6 二 硫酸的性质和so42 的检验 1 h2 so2 co2三种气体可用浓h2so4干燥 2 在未知液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀 加稀硝酸 沉淀不溶解 说明该未知液中存在so42 或so32 3 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化 表现了浓h2so4的强氧化性 4 足量的铁粉与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应 得到气体的成分只有so2 5 将64g铜箔加入到盛有含2molh2so4的浓h2so4的试管中加热 铜箔能完全溶解 答案 1 2 3 4 5 1 因so2造成的褪色归类 1 酸性氧化物的性质 使滴有酚酞的naoh溶液褪色 2 漂白性 使品红溶液褪色 3 还原性 使氯水 溴水 碘水 酸性高锰酸钾溶液褪色 2 从以下三个方面掌握so2的化学性质 1 酸性氧化物的通性 即能与水 碱 碱性氧化物反应 2 氧化性和还原性 以还原性为主 主要表现为二氧化硫与氧气的反应 二氧化硫能使溴水 高锰酸钾酸性溶液褪色等 3 漂白性 即二氧化硫与某些有色物质化合生成无色物质 无色物质不稳定 受热可分解为有色物质 4 酸雨的形成过程十分复杂 简要概括如下 5 工业尾气的主要成分及其治理方法 1 硫酸厂尾气 so2等 一般用氨水吸收 2 硝酸厂尾气 no no2等 一般用naoh溶液吸收 3 高炉煤气 co等 一般回收利用 4 炼钢烟气 fe2o3烟尘 co等 一般回收利用 5 焦炉气 ch4 co c2h4等 可用作燃料 6 氯碱工业尾气 cl2 一般用naoh溶液吸收 1 下列有关物质性质的应用正确的是a 铁制容器可以盛装冷的浓硫酸 因为常温下铁和浓h2so4不反应b 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料c 二氧化硫通入酸性kmno4溶液 溶液紫红色褪去 体现了so2的漂白性d 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质 肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 答案 d 解析 a 钝化时发生了氧化还原反应 生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生 则铁制容器可盛装冷的浓硫酸 故a错误 b 制造太阳能电池板的主要材料是硅 故b错误 c 将so2通入酸性kmno4溶液中 紫色褪去 发生氧化还原反应 证明so2具有还原性 故c错误 d 碱性条件能够促进酯类水解 可以将磷酸酯或硫代磷酸酯类有机磷农药转化为无毒物质 故d正确 故选d 2 下列说法中 正确的是 a 在bac12溶液中通入so2气体 溶液仍澄清 滴入3 过氧化氢溶液有白色沉淀b 可以用澄清石灰水来鉴别so2与co2c 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫d so2能使溴水褪色 体现so2的漂白性 答案 a 解析 a 盐酸的酸性强于亚硫酸 因此bacl2溶液中通入so2 溶液仍为澄清 so2具有还原性 h2o2具有强氧化性 发生h2o2 so2 h2so4 然后bacl2 h2so4 2hcl baso4 溶液中有白色沉淀产生 故a正确 b so2和co2都能使澄清石灰水变浑浊 因此无法鉴别so2和co2 故b错误 c 硫无论在空气中还是纯氧中燃烧产物都是so2 故c错误 d so2能使溴水褪色 发生so2 br2 2h2o h2so4 2hbr 体现so2的还原性 故d错误 3 将乙醇滴入热的浓硫酸中 发生反应 c2h5oh 6h2so4 6so2 2co2 9h2o 浓硫酸没有体现的性质是a 氧化性b 脱水性c 酸性d 吸水性 答案 c 解析 a 硫酸中s的化合价降低 体现硫酸的氧化性 故错误 b 按照氢和氧2 1关系产生水 因此体现硫酸的脱水性 故错误 c 反应后没有so42 存在 说明没有体现硫酸的酸性 故正确 d 产生h2o 利用浓硫酸的吸水性 促使反应向正反应方向进行 故错误 4 某化学兴趣小组为探究so2的性质 按下图所示装置进行实验 下列说法错误的是a 的作用是安全瓶b 中试剂更换为ba no3 2后 无明显现象发生c 中的现象说明so2具有氧化性d 用于检验so2的漂白性 5 为了探究硫酸亚铁的分解产物 进行了如下图装置所示的实验 打开k1和k2 缓缓通入n2 一段时间后加热 实验后反应管中残留固体为红色粉末 bacl2溶液中有白色沉淀产生 品红溶液中红色褪去 检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生 下列说法错误的是a 氢氧化钠溶液的作用