广东省惠州市高三化学4月模拟练习试卷（含解析）.doc

广东省惠州市2015届高三4月模拟练习化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分第i卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1设na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a.1.00 moll1 nacl溶液中含有na+的数目为na b.常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2na c.标准状况下，1.12 l hcho中c原子的数目为0.05 na d.一定条件下6.4g so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na【答案】c【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。a选项，没有溶液体积，无法判断溶液中离子的数目，错误；b选项，氧气与臭氧摩尔质量之比为32：48，质量相等的氧气和臭氧所含分子数之比等于物质的量之比，为，错误；c选项，标准状况下1.12lhcho物质的量是0.05mol，含c原子数0.05 na，正确；d选项，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，有一定限度，6.4g (0.1mol)so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数小于0.2na，错误。2短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。x、y均能与z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是a.上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 b.x、y、z都可与w形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 c.化合物w4xy2z可能是离子化合物，也可能是共价化合物 d.沸点：w2zyw3xw4【答案】a【解析】本题考查原子结构和元素周期表的关系。由题意可知w为氢，x为碳，y为氮，z为氧。a错；b、x、y、z都可与w形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物是c2h4、n2h4、h2o2，正确；c、化合物w4xy2z离子化合物是铵盐nh4cno，共价化合物是尿素co(nh2)2，正确；d、沸点h2onh3ch4，正确，所以选a。3下列各组描述正确的是a.化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 燃烧时使用沸腾炉 制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 制硫酸时使用热交换器 这3种化工生产分别符合以上某原则 b. 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 用酒精萃取溴水中的溴 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 用互滴法鉴别na2co3、盐酸、bacl2、nacl四种溶液 以上均能达到实验目的 c.用硫粉覆盖地下撒有的汞 金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭 用热碱溶液洗去试管内壁的硫 用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理 d.过氧化氢：火箭燃料 碳酸氢钠： 食品发酵剂 钠：制氢氧化钠 硫酸：制蓄电池 以上物质的用途均合理【答案】a【解析】a、使用沸腾炉让原料反应更充分，cl2在o2中燃烧利用自身放出的热量促使反应进行，制h2so3使用热交换器主要充分利用能源。正确；b、ch4燃烧火焰呈蓝色,c2h4燃烧冒浓烟,c2h2燃烧产生黑烟，正确，酒精和溴水互溶，无法萃取，错误，nh4no3溶于水吸热，而naoh溶于水放热，正确，两两互滴时，能产生白色沉淀的，同时有气泡产生的是na2co3，正确。四个操作中第一个是错误的。c、生成hgs沉淀，正确，应该用沙子灭火，错误，利用s和naoh的歧化反应除去硫，正确，正确，d、高浓度的h2o2可以做火箭燃料，正确na不用来制备naoh，错误4金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是a.放电时，空气极为负极 b.放电时，电池反应为：4li+o22li2o c.有机电解液可以是乙醇等无水有机物 d.在更换锂电极的同时，要更换水性电解液【答案】d【解析】本题考查原电池的原理。a、放电时， li极为负极，错误；b、放电时，电池反应为：4li+o2+2h2o4lioh，错误；c、因为有锂存在，就不能用乙醇，锂和乙醇反应，错误；d、水性电解液中有沉淀生成，所以在更换锂电极的同时，要更换水性电解液，正确，所以选d。5用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是a.用图a所示装置干燥so2气体 b.用图b所示装置蒸发ch3coona溶液得醋酸钠晶体 c.用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出 d.用图d所示装置测量氨气的体积【答案】b【解析】本题考查气体的干燥、物质的分离等实验操作。a选项，用球形干燥管干燥气体，气体从导气管进入，从尾管出来，错误；b选项，蒸发醋酸钠溶液得到醋酸钠，正确；c选项，用分液漏斗分离液体混合物，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，错误；d选项，氨气极易溶于水，不能用排水法测量氨气的体积，错误。故选b。6将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和nahco3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为a.物质的量fes:cuo:fe =1:1:1b.物质的量c:cuo:fe =3:2:2 c.质量mno2:cuo:c=5.5:8:12d.质量fe:c:cuo=7:5:3【答案】b【解析】本题考查化合物之间的化学反应。由题意可知：最终得到的溶液为fe2+，红色沉淀是铜，n(cu)=0.1mol，所以黑色粉末肯定含有cuo，且物质的量为0.1mol，置换出铜所消耗掉的铁是0.1mol，还剩0.05mol的铁，说明盐溶液中肯定有三价铁离子，由fe+2fe3+3fe2+，盐溶液中三价铁离子的物质的量为0.1mol，即黑色粉末中含铁为0.1mol，a中三种黑色粉末和浓酸反应得到的气体只有一种，错误；c中没有铁，错误；由上面分析可知：cuofe=11，所以b正确，d错误，所以选b。7caco3与稀盐酸反应(放热反应)生成co2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是a.反应开始2分钟内平均反应速率最大 b.反应4分钟后平均反应速率最小 c.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 d.反应在第2分钟初至第3分钟末生成co2的平均反应速率为0.1 mol/(l min)【答案】a【解析】速率的大小看曲线的斜率，24min斜率最大。第ii卷（非选择题）二、填空题： 共13分8已知：() () (x表示卤素；r表示烷基或氢原子)(iii)可简写为cooh (iv) 下面是一个以异丁烷为起始原料的有机合成路线：(1)写出a、c所代表的试剂和反应条件：a： ；c 。(2)写出反应的化学方程式： 。(3)写出a、b、c的结构简式：a： ，b： ，c： 。【答案】(1)a：cl2，光照 c：naoh、h2o，加热(2)(3)【解析】本题考查有机物推断，关键是根据题中信息及各物质转化的条件进行物质结构的推断。根据题中各物质转化关系，反应为ch3ch(ch3)2与氯气在光照条件下发生取代反应生成ch3ccl(ch3)2，反应为ch3ccl(ch3)2发生消去反应生成ch2=c(ch3)2，反应为ch2=c(ch3)2在过氧化物的条件下与溴化氢发生加成反应生成brch2ch(ch3)2，反应为brch2ch(ch3)2在碱性条件下发生水解反应生成hoch2ch(ch3)2，反应为hoch2ch(ch3)2氧化成(ch3)2chcooh，根据生成a的条件及反应生成物的分子式，结合题中信息可知a为(ch3)2chcocl，根据反应生成物的结构结合题中信息的反应特征可知c为：，综合信息的条件可推知b为。(1)根据上面的分析可知，a、c所代表的试剂和反应条件为a：cl2，光照 c：naoh、h2o，加热；(2)反应的化学方程式为ch3ccl(ch3)2+naohch2=c(ch3)2+nacl+h2o；(3)根据上面的分析可知，a的结构简式为(ch3)2chcocl，b的结构简式为，c的结构简式为。三、推断题： 共15分9据国家财政部新闻办公室的消息，近日，中央财政下拨北方采暖区既有居住建筑供热计量及节能改造资金达53亿元，对既有建筑的节能工作给予重大支持。在节能改造这中，利用有机热载体可比传统水、无机热载体节能30%以上，有机热载体具有较好的热稳定性、不易腐蚀管道设备、传送阻力小等优点，但温度超过80时，需隔绝空气，温度过高易出现结焦现象。有机热载体可分为石蜡基碳氢化合物(饱和烷烃)、环烷烃碳氢化合物、芳香烃碳氢化合物三类。根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)下列说法正确的是 。a. 有机热载体在传递热量过程中自身发生了变化从而提高了热效率b. 石蜡基碳氢化合物能使酸性kmno4溶液褪色c. 有机热载体工作温度越高越好d. 有机热载体在传递热量过程中需隔离空气(2)工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种新型有机热载体，其分子中苯环上的一氯代物有3种，1 mol该化合物催化加氢时最多消耗6 mol h2。该有机热载体是 。a. b. c. d.下列关于该有机热载体的说法正确的是 。a. 苯蒸气合成该有机热载体的反应属于加成反应b. 该有机热载体与苯互为同系物c. 该有机热载体能与溴水发生取代反应d. 该有机热载体所有原子可能在同一平面内有机物与溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式为 。(3)某有机热载体为苯的同系物，取一定质量的该有机物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者质量增加10.8 g，后者质量增加39.6 g(设均为完全吸收).又知经氯化处理后，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。推断该苯的同系物的分子式为_。写出该有机物在催化剂作用下与液溴反应生成一溴代物的化学方程式 。【答案】(1)d (2)b d 3br2 (3)c9h12 br2 hbr【解析】(1)选项a，有机热载体的功能是传递热量自身不发生变化。选项b，石蜡基碳氢化合物属于饱和烷烃，不能使酸性kmno4溶液褪色。选项c，有机热载体属于有机物，其沸点较低，若工作温度过高导致管道等中的热载体体积膨胀可能引起爆炸。选项c，有机物在空气中受热易燃烧，所以有机热载体需隔绝空气。(2)1 mol最多与3mol h2加成；苯环上的一氯代物只有2种；苯环上的一氯代物只有1种；符合题设条件。选项a，根据题目信息，可知2分子合成1分子，相当于苯上的1个h原子被苯基取代，反应类型应该是取代反应。选项b，的分子是为c10h8，不满足cnh2n6，不是苯的同系物。选项c，芳香烃不能与溴水发生取代反应。选项d，根据苯的结构推知，该有机物所有原子在同一平面内。1mol 该有机物于3mol br2发生加成反应，模仿乙烯的性质即可写出相应反应方程式。(3)设苯的同系物的分子式为cnh2n6，则cnh2n6(n1)o2nco2(n3)h2o，根据相应数据可得：，解得n9，该有机物分子式为c9h12 。c9h12的苯环上一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种，故其结构简式为 ，与溴反应时苯环上只有一个位置的h原子被取代生成 。四、实验题：共15分10已知fecl3溶液与ki溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。(1)甲同学首先进行了实验1。实验1实验步骤实验现象.取2 ml 1 moll-1 ki溶液， 滴加0.1 moll-1 fecl3溶液3滴(1滴约为0.05 ml，下同)。.溶液呈棕黄色。.向其中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液。.溶液不显红色。写出fecl3溶液与ki溶液反应的离子方程式 。加入kscn溶液的目的是 。甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。实验2实验步骤实验现象.取2 ml 0.1 moll-1 ki溶液， 滴加0.1 moll-1 fecl3溶液3滴。.溶液呈棕黄色。.向其中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液。.溶液显红色。.继续加入2 ml ccl4，充分振荡、静置。.液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1 moll-1 ki溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入ccl4后上层溶液红色消失的原因： 。(2)甲同学认为“用ccl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是i2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：i2、在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：i2i。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在。为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象.取1 ml实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 ml ccl4， 振荡、静置。.液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。.取1 ml饱和碘水，加入2 ml ccl4， 振荡、静置。.液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是 。甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡i2i的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 ml水，振荡、静置；向试管2中 。两支试管中的现象分别为 。【答案】(1) 2fe3+ + 2i- 2fe2+i2检验溶液中是否大量存在fe3+提高平衡时溶液中的c(fe3+)平衡1：2fe3+ + 2i- 2fe2+i2 平衡2：fe3+ + 3scn- fe(scn)3加入ccl4后，i2被ccl4萃取，平衡1正向移动，或c(fe3+)降低，平衡2逆向移动，或c降低，所以红色消失(2)萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在加入1 ml 0.1 moll-1 ki溶液，振荡、静置，试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色(或紫红色变浅)【解析】本题考查氧化还原反应规律，化学实验方案的设计及评价。(1)fecl3溶液与ki溶液反应生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为：2fe3+ + 2i- 2fe2+i2。加入kscn溶液的目的是检验溶液中是否大量存在fe3+。本实验改用0.1 moll-1 ki溶液的目的是提高平衡时溶液中的c(fe3+)；平衡1：2fe3+ + 2i- 2fe2+i2；平衡2：fe3+ + 3scn- fe(scn)3加入ccl4后，i2被ccl4萃取，平衡1正向移动，c(fe3+)降低，平衡2逆向移动，c降低，所以红色消失。(2)根据实验步骤及实验现象，实验3的结论是萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在运用控制变量的方法证明平衡i2i的存在，将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 ml水，振荡、静置；向试管2中加入1 ml 0.1 moll-1 ki溶液，振荡、静置，试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色(或紫红色变浅)。五、综合题：共15分11海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：将br2与na2co3反应的化学方程式补充完整：(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是mgcl2，此外还含fe2、fe3、mn2等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：生成氢氧化物沉淀的ph物质开始沉淀沉淀完全fe(oh)32.73.7fe(oh)27.69.6mn(oh)28.39.8mg(oh) 29.611.1步骤中需控制ph=9.8，其目的是 。用naclo 氧化fe2得到fe(oh)3沉淀的离子反应方程式是 。步骤需在hcl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因_。naclo还能除去盐卤中的co(nh2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol co(nh2)2时消耗naclo g。【答案】