高三化学一轮 练出高分 12.2分子结构与性质 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 12.2分子结构与性质 新人教版1关于原子轨道的说法正确的是()a凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键答案c解析ch3cl是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型是四面体，但不是正四面体，a项错误；ch4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，b项错误，c项正确；ab3型的共价化合物，其中心原子可采用sp3杂化轨道成键，也可采用sp2杂化轨道成键，d项错误，故选c。2co()的八面体配合物coclmnnh3，若1 mol配合物与agno3作用生成1 mol agcl沉淀，则m、n的值是()am1，n5 bm3，n4cm5，n1 dm4，n5答案b解析由1 mol配合物生成1 mol agcl沉淀，知道1 mol配合物电离出1 mol cl，即配离子显1价，又因为外界有一个cl，且co显3价，所以coclm1nnh3中有两个氯原子，又因为是正八面体，所以n624。3下列各组微粒中不属于等电子体的是()ach4、nh bh2s、hclcco2、n2o dco、no答案b解析原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体，b项中两者的原子数不等。4配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物cu(nh3)4(oh)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()acu2、nh3、2、4bcu、nh3、1、4ccu2、oh、2、2dcu2、nh3、2、2答案a解析由配合物cu(nh3)4(oh)2分析，因外界有两个oh，故cu元素显2价，故中心离子为cu2，配体为nh3，配位数为4。5氯化硼的熔点为107 ，沸点为12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()a氯化硼液态时能导电而固态时不导电b氯化硼中心原子采用sp杂化c氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子d其分子空间结构类似nh3答案c解析由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为120，说明氯化硼的分子构型为平面正三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子，nh3的分子构型为三角锥形。6根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()apcl3 bh3o chcho dph3答案c解析pcl3分子中p原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，h3o和ph3分子的成键电子对数和孤电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；hcho分子的中心原子的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。7下列变化或数据与氢键无关的是()a水的沸点比硫化氢的沸点高b氨分子与水分子形成一水合氨c乙醇能跟水以任意比混溶dsbh3的沸点比ph3高答案d解析a、b、c都具备形成氢键的条件，且叙述都与氢键有关，唯独d项中的物质不能形成氢键。8下列说法中不正确的是()a当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键b不含金属元素的化合物不一定是共价化合物chcl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的d四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体答案c解析当两种原子的电负性相差很大时，为典型的金属和非金属，易形成离子键；铵盐不含金属元素，但铵盐中含离子键，为离子化合物；hcl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的sp 键，选c。9下列物质中不存在手性异构体的是()abrch2chohch2ohbcch3chohcoohdch3coch2ch3答案d解析若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异构体，d项中不含手性碳原子，不存在手性异构体。10下列描述正确的是()acs2为v形极性分子bsif4与so的中心原子均为sp3杂化cc2h2分子中键与键的数目比为11d水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案b解析cs2为直线形非极性分子；sif4与so的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；c2h2分子中键与键的数目比为32；水加热到很高温度都难分解是因oh键的键能较大。11x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依次为_。(2)xz2与yz2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)q的元素符号是_，它的基态原子的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键_。答案(1)s、c(2)v形直线形so2co2是非极性分子，so2和h2o都是极性分子，根据“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度较大(3)cr1s22s22p63s23p63d54s16(4)fhf、fho、ohf、oho解析本题考查原子的核外电子排布、分子的结构、物质的溶解性、氢键等。(1)x原子核外的m层中只有两对成对电子，则m层的电子排布图为，故x为s，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，则y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故y为c。(2)z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，则z为o，so2、co2的立体结构分别为v形、直线形。(3)q的核电荷数为24，为cr，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，其外围电子排布为3d54s1，则最高化合价为6。(4)元素周期表中f的电负性最强，hf溶液中，hf与hf、h2o与h2o、hf与h2o之间存在氢键。12已知和碳元素同主族的x元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是xy4。试回答：(1)x元素的原子基态时电子排布式为_，y元素原子最外层电子的电子排布图为_。(2)若x、y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断xy4中x与y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_形，中心原子的轨道杂化类型为_，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。(5)该化合物的沸点与sicl4比较：_(填化学式)的高，原因是_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)gecl4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高解析第四周期a族元素为ge，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，y是氯，y元素原子最外层电子的电子排布图为 ，xy4中x与y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。13q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次增加。已知：z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；y原子的价电子(外围电子)排布式为msnmpn；r原子核外l层上的电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)z2的核外电子排布式是_。(2)在z(nh3)42中，z2的空轨道接受nh3分子提供的_形成配位键。(3)q和y形成的最简单氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4)q、r、x三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中键与键的数目之比为_。答案(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(或孤电子对)(3)b(4)cosi，故稳定性：ch4sih4；因sih4的相对分子质量较ch4大，分子间作用力较大，故沸点：ch4sih4。(4)由于n的p能级电子处于半充满状态，故第一电离能反常高于o，因此第一电离能：coclcsp21个键、1个键(3)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，沸点越高解析(1)铁原子的核电荷数为26，依据核外电子排布规律可知基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)cocl2分子中，中心原子c价层电子对数为3，故杂化类型为sp2；在c=o键中，含1个键、1个键。15下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为a、a族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：(1)写由仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号_、_。(2)d元素名称为_，其双原子分子的电子式为_。(3)图是表示第三周期8种元素单质的熔点()柱形图，已知柱形“1”代表ar，则其中柱形“8”代表的是(填化学式)_晶体，1 mol该晶体中含有_mol化学键。(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点()直角坐标图(图)中序列“5”的氢化物的名称是_，空间构型为_；序列“2”的氢化物的结构式是_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。答案(1)o2