安徽高考理科综合化学命题比赛试题1.doc

Http:/2012年高考模拟试卷理科综合化学部分 考试时间：理综150分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 选择题部分共7小题，每小题6分，共42分。【原创】7下列说法正确的是( )A .棉、麻、丝和毛完全燃烧都是只生成CO2和H2OB.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂C.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能D.李比希最早提出了测定有机物中碳氢元素质量分数的方法和运用同位素跟踪法研究化学反应历程出题意图：本题考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，引导学生要重视课本知识，注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，、运用化学知识解决和解释实际问题。【原创】8.下列说法正确的是( )A.在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤, 可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3C.实验室用右图所示装置制取少量氨气 D.为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法出题意图：本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。【原创】9. 原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Y、W位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A. Z的氢化物分子中含有氢键，因此热稳定性很大BY与X不可以形成直线型的共价化合物C. Y、Z、W形成的单质具有相同的晶体类型D.往含Z的某盐溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解出题意图：本题以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质、用途等知识。MMF【原创】10.已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是（ ）A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B1mo MMF最多能与4molNaOH完全反应C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰出题意图：本题是一有机题，综合考查了有机物分子式、官能团性质、有机物结构及反应机理等知识。【原创】11.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是（ ）A工作时电子由电极a通过传感器流向电极b B工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2D传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高出题意图：燃料电池是高考热点，体现了化学与科技的结合，用化学基本原理来解释新兴科学的实际问题，重点考查了学生解决实际问题的能力。）【原创】12.下列说法正确的是（ ）A. 金属Cu与人体分泌的盐酸及体内的空气可反应生成一种弱酸超氧酸HO2，反应方程式如下：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，则有3.2gCu参加反应时有0.1NA电子发生转移B. 用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OHC常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此条件的理由是 。已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。(1)用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因 ；（2）常温下，向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；（3）称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25molL-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 molL-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O42H2O的的质量分数为_ 。出题意图：本题是一道考查化学反应速率计算，化学平衡、化学平衡常数的概念及其计算，及盐类水解酸碱中和滴定计算等相关知识的试题。强调计算的实用性以及认识、分析、解决问题的综合性。【改编】28（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填序号）。 A B C D【有关资料】化学式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.810一99.110一61.010一43.510一51.610一11溶液中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在 以下。 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。 四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水） 0oC10 oC20 oC30 oC40 oC50 oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0 NaHCO11.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4 温度高于35 oC，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式： 操作过程中反应温度控制在30 oC t”或“ ”） (1) ；（2） ；（3）_ _ 。28、（16分） （只填化学式）。选用的试剂为 。 （填序号） 该反应的方程式： 30 oC t0，S0，反应在高温情况下能自发进行（2分）（5）H2（g）+O2（g）=H2O（1）；H= kJ/mol （2分） 27.（共16分）（1）A ； 0.3molL-1min-1 ；116或0.0625（每空2分，共6分）（2） c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-) c(OH-)；（2分）（3）21%。（2分）28、（16分） （1）BaCl2 、Na2CO3、NaOH（2分，只要保证Na2CO3在BaCl2之后的顺序都得分）75%乙醇（2分）A、C（1分） 1.610-7 molL-1 （2分）（2）NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl（2分）35 oC（1分）；水浴加热（1分）； （3）（1分）；产物Cl2和NaOH会反应，Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O(1分)；酸碱中和滴定（1分）；将湿润的淀粉KI试纸放在b口，若试纸变蓝，说明有Cl2产生（2分）（必须说明操作、现象、结论，否则不得分）29. （共13分）(1)