广东省普宁英才华侨中学高一化学下学期第二次调研考试试题.doc

广东省普宁英才华侨中学2015-2016学年高一化学下学期第二次调研考试试题本试卷可能用到的相对原子质量：h 一1 n 一14 o -16 s-32 cl-35.5 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是 （ ）a凡是放热反应的发生均无需加热 b物质发生化学反应都伴随着能量变化c凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 d伴有能量变化的物质变化都是化学变化2.如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是 （）ab cd3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）a锌粒与稀硫酸的反应 bba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应 c 甲烷在空气中燃烧的反应 d灼热的木炭与co2的反应4下列化学用语中正确的是 （） a o2离子结构示意图： b nh4cl的电子式： c 含78个中子的碘的核素：53131i d 二氧化硅的分子式：sio25.下列递变情况中，正确的是 （ ）ac、n、o的原子半径依次减小 bsi、p、s元素的最高正价依次降低cna、mg、al原子的最外层电子数依次减少 dli、na、k的金属性依次减弱6. 下列变化是因原电池反应而引起的是 （ ）a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 b在潮湿的空气中钢铁易生锈c常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 d在潮湿的空气中过氧化钠易变质7. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；b、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为 （ ）aa b c d ba c b dcc a b d db d c a8. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， m的原子序数为37的是 （ ）9.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）a a、b、c、d、e b e、c、d、b、ac b、a、d、c、e dc、d、a 、b、e10.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带u 形管的塞子。已知u形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化 （ ）nh4no3晶体； 浓h2so4； naoh粉末；nacl晶体 na2o2固体； 生石灰a b c d11强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：h(aq)oh(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol，向1l 1moll1的下列溶液中分别加入1l 0.5 moll1的ba(oh)2溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀盐酸，完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是 ( )ah1h2h3 b.h2h3h1 ch1h3h2 dh1h3h212.在h2与cl2生成hcl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akj，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkj，形成1mol氢氯键放出的能量为ckj，则生成1molhcl放出的能量为（ ）a（cab）kj b（a+bc）kjc（2cab）kj d（2cab）/2kj13.雷雨天闪电时空气中有臭氧生成下列说法正确的是 （ ）ao2与o3互为同位素bo2与o3的相互转化是物理变化c在相同的温度与压强下，等体积的o2与o3含有相同的分子数d等物质的量的o2与o3含有相同的质子数14.如图，在盛有稀 h2so4 的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 a外电路的电流方向为：x外电路yb若两电极分别为fe和碳棒，则x为碳棒，y为fecx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为xy15某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 （） a x、y、z元素分别为n、p、o b 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 c 原子半径：zxy d x、y、z的气态氢化物中最稳定的是：x的氢化物16.氢化铵（nh4h）与氯化铵的结构相似，又知nh4h与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（ ） anh4h是离子化合物，含有离子键和共价键 bnh4h与水反应时，nh4h是还原剂 dnh4h投入少量的水中，有两种气体产生 dnh4h溶于水，所形成的溶液成酸性二、非选择题(本题包括6小题，共50分)17（14分）明矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al2o36h2o，还含有杂质fe2o3。利用明矾石来制取纯净的al2o3、k2feo4和h2so4的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2al 2(so4)2al2o3+6so2+3o2，若生成102gal2o3，转移的电子数目为 .（2）生成沉淀i的离子方程式为 ，沉淀ii的化学式为 。（3）溶液经加硫酸调节ph后，过滤，洗涤，可得沉淀i，证明沉淀i已洗涤干净的实验操作和现象是 。（4）写出cl2将沉淀氧化为k2feo4的化学方程式： 。（5）从滤液中得到k2so4晶体的方法是 。（6） k2feo4也可以铁为电极，通过电解浓的koh溶液来制取，写出电解法制取k2feo4的 阳极反应式： .18（10分）某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的ph如下表所示。请回答下列问题： （1）氧化铜锌矿中含有少量的cus和zns，在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，则相同温度下：ksp(cus)_ksp(zns)（选填“”“”或“=”）。 （2）物质a可使用下列物质中的 。 a.kmno4 b. o2 c.h2o2 d.cl2 （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的ph，ph应控制在_范围之间。 （4）物质b可直接用作氮肥，则b的化学式是_。 （5）除铁后得到的fe(oh)3可用kclo溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂k2feo4，写出该反应的离子方程式_。19（16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 。 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用 （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 。（2）化学反应速率影响因素的探究实验： ki在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4h+ + 4i-+ o2 = 2i2 + 2h2o。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。实验小组拟用0.8 moll-1 ki溶液、0.1 moll-1h2so4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了ac三组实验，部分实验数据如下表：编号温度/h2so4体积/mlki溶液体积/mlh2o体积/ml淀粉溶液/ ml出现蓝色时间 /sa39105515btb10551没出现蓝色c51055139dt为确保a组实验在39下进行，应采用的控温操作方法是 。ac三组实验时，都加入了5ml水，其目的是 。b组实验中“没出现蓝色”，原因是 。请你为小组设计d组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论 。化学参考答案1-5 bcdca 6-10 babcd 11-16 bdcdad17.【答案】（每空2分，共14分）（1）3.6121024或6na（2）alo2h+h2o=al(oh)3 fe(oh)3（3）取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加bacl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。（4）2fe(oh)3+3cl2+10koh=2k2feo4+6kcl+8h2o（5）蒸发结晶（6）fe+8oh6e-feo42-+4h2o18.【答案】（1） （2） b c （3）3.2ph6.2 （4） (nh4)2so4 （5）2fe(oh)33clo-4oh- = 2feo42-3cl-5h2o 19.【答案】（16分，每空2分）（1）生成的铁又有一部分被空气氧化naoh（回答其它强碱也得分），2al2oh2h2o2alo3h2。（2）将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度 为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持ki和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）温度（tb）高于75，淀粉与碘不显