广东省汕头市高二化学上学期期末试题 理 新人教版.doc

汕头市达濠中学2012-2013学年高二上学期期末化学理试题 试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页。满分：100分，考试时间：90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、座号填写在答题卷上。2请将答案写在答题卷相应的位置上。3. 考试结束后，请将试卷与答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：c:12 h:1 o:16 na:23 cl:35.5 ag:108第一部分 选择题（共42分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）1、关于吸热反应的说法，正确的是（ ）a. 凡需加热的反应一定是吸热反应 b. 只有分解反应才是吸热反应c. 使用催化剂的反应是吸热反应 d. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（ ）ach3oh(l) + 3/2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l); h = +726.5kj/mol bch3oh(l) + 3/2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l); h = -726.5kj/mol cch3oh(l) + 3/2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g); h = -675.3kj/mol d2ch3oh(l) + 3o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l); h = -1453kj/mol 3. 把hi气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2hi（g） h2(g) +i2(g). 在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 ( ) a. hi的分解速率小于其生成速率 b. hi的分解速率等于其生成速率c. hi的分解速率大于其生成速率 d. 无法判断4已知在298k时下述反应的有关数据：c(s) + 1/2 o2(g) = co(g) h1 =110.5kj/mol c(s) + o2 (g) = co2(g) h2 =393.5kj/mol 则c(s) + co2 (g) = 2co(g) 的 h 为（ ）a+283.5kj/mol b+172.5kj/mol c-172.5kj/mol d-504 kj/mol5下列说法正确的是（ ）a. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 b. 不溶于水的物质溶解度为0c. 绝对不溶解的物质是不存在的 d. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为06. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）a加入一种反应物b升高温度 c对平衡体系增加压强 d.使用催化剂7下列各组物质中，都是强电解质的是( ) ahbr、hci、baso4 bnh4cl、ch3cooh、na2scnaoh、ca(oh)2、nh3h2o dhclo、naf、ba(oh)28. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）ac（cl-） c（nh4+） c（h+） c（oh-）bc（nh4+） c（cl-） c（h+） c（oh-）cc（cl-）= c（nh4+） c（h+）= c（oh-）dc（nh4+）= c（cl-） c（h+） c（oh-）9. 在一定条件下，将1mol co和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g), 若反应达平衡时测得co转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（ ）a. 0.25 b. 0.17 c. 0.44 d. 1.010. 在配置fe2（so4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）anaoh bh2so4 ckcl dch3cooh二、双项选择题（本题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题列出的四个选项中，有两个选项符合题意，全部选对的得6分，只选对一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分）11. 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）ac (na) = c (hco3) + c (co32) + c (h2co3)bc (na) + c (h) = c (hco3) + c (co32) + c (oh)chco3 的电离程度大于hco3的水解程度d溶液中存在的电离有：nahco3 = na + hco3, hco3 h + co32 h2o h + oh12. 下列水解离子方程式正确的是：（ ）ach3coo + h2och3cooh + oh- bnh4+ + h2onh4oh + h+ cfe3+ + h2o fe(oh)3 + h+ dal3+ + 3hco3- = al(oh)3 + 3co2第二部分 非选择题（共58分）三、非选择题(本大题共7小题，共58分。按题目要求作答。解答题要写出必要的文字说明、化学方程式和重要步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位)13. （16分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000ml溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有_.（2）滴定：盛装0.1000 mol/l的盐酸标准液应该使用_式滴定管。 滴定时双眼应_.（3）有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积（ml）所耗盐酸标准液的体积（ml）滴定前读数滴定后读数120.000.5020. 78220.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是_；（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ） 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果_； 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果_； 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果_； 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果_。14（5分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：feo（s）+ co（g） fe（s）+ co2（g） h0。已知1100时，k=0.26（1）写出该反应的平衡常数表达式：_。（2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数k值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）1100时，测得高炉中c（co2）=0.025moll-1，c（co）=0.1moll-1，在这种情况下，该反应_（填“已”或“没有” ）处于化学平衡状态，此时化学反应速率v正 _ v逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。15.（11分）请按要求完成下列各项填空：（1）alcl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的ph 7（填“”、“”或“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 alcl3溶液时，常将 alcl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。将alcl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）： _。16.（8分）（1）向明矾溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的ph_7(填、)，离子反应总方程式为_（2）向明矾溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的ph_7(填、)，离子反应总方程式为_17.（4分）常温下有ph12的naoh溶液100ml，要使它的ph为11（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_ml；（2）如果加0.01mol/l hcl，应加_ml18.（6分）按要求写化学方程式：（1）nahco3的电离方程式：_。（2）nh4cl水解的离子方程式： _。（3）agcl沉淀的溶解平衡：_。19.（8分）在20ml 0.0025moll-1 agno3溶液中，加入5ml 0.01moll-1 kcl溶液，通过计算判断是否有agcl沉淀生成？已知ksp（agcl）=1.810-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。第一部分 选择题（共42分）2、 双项选择题（本题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题列出的四个选项中， 有两个选项符合题意，全部选对得6分，只选对一个且正确的得3分，选错或不答的得0分）题号1112答案adad第二部分 非选择题（共58分）三、非选择题(本大题共7小题，共58分。按题目要求作答。解答题要写出必要的文字说明、化学方程式和重要步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位)13. (每空2分，共16分)（1）1000ml容量瓶（2）酸观察锥形瓶中溶液颜色的变化（3）80.8（4）无影响偏高偏低偏高14. （共5分）（1）k= （2分） （2）增大（1分） （3）没有 （1分）； 大于（1分）。15. （共11分）（1） 酸； ； al33h2oal(oh)33h； 抑制； al2o3 （化学方程式2分，其余每空1分，共6分）（2）有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；（2分）ba2co32 = baco3 溶液为nacl，故为中性 （3分）16. （共8分）（1）； al3+ + 2so42- + 2ba2+