广东省汕头市高三化学上学期第四次月考试题新人教版.doc

汕头四中2013届高三第四次月考化学试题本试卷共14页，36题，满分300分。考试用时150分钟。 2012年12月注意事项： 1.答卷前，请将自己的班级、姓名、座位号按要求写在答题卷上。用2b铅笔填涂答题卡上的相关信息。2.选择题选出答案后，请用2b铅笔把答案涂在答题卡相应的位置上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题答题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7、设na为阿伏伽德罗常数的数值(相对原子质量：h1 c12 o16)，下列说法正确的是a常温常压下，16go3中含有na个氧原子b1l0.1moll1的醋酸含有0.1na个h+c1moll1fecl2溶液与足量的cl2反应，转移na个电子d28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为2na8、根据下列方程式：(1)2fe2+cl22fe3+2cl； (2)hcloh+clcl2h2o；(3)2fe3+cu2fe2+cu2+； (4)fecu2+fe2+cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是afe3+hclocl2fe2+cu2+ bhclocl2fe3+cu2+fe2+ccl2hclofe3+cu2+fe2+ dhclofe3+cl2cu2+fe2+9、短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是a最简单气态氢化物的热稳定性：rq rtqw b最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐溶液一定显酸性10、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是ana+、mg2+、co32、br bh+、fe2+、so42、no3ck+、nh4+、co32、oh dca2+、al3+、no3、cl11、下列叙述错误的是a淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应b蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物c苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应d分子式为c5h12的有机物有三种，它们属于同分异构体12、下列有关物质的性质和用途的认识正确的是a常温下硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮存稀硫酸b氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性c一氧化氮和二氧化氮都会对空气产生污染d金属钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均生成碱二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分22、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1mol/l nahco3溶液中：c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hco3-)+c(co32-)b一定量(nh4)2so4与nh3h2o混合所得的酸性溶液中：c(nh4+)23、对于实验的实验现象预测正确的是a实验i： 试管中先出现白色胶状物质，后溶解b实验ii： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变c实验iii：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟d实验iv：bacl2溶液变浑浊，品红溶液褪色三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位30（16分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体。已知龙胆酸甲酯结构如图所示。（1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为 ；它的核磁共振氢谱应显示分子中有 种化学环境不同的氢原子；（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。 a不能发生消去反应 b难溶于水 c能与溴水反应 d能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。（不用写反应条件）（4）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 能发生银镜反应；能使fecl3溶液显色；属于酯类。31（16分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：ch3cooh(l)c2h5oh(l)ch3cooc2h5(l)h2o (l) h8.62kjmol1已知ch3cooh、c2h5oh和ch3cooc2h5的沸点依次为118、78和77。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。（1）该研究小组的实验目的是 _ _。（2）60下反应40min与70下反应20min相比，前者的平均反应速率_后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是 （写出两条）。（4）某温度下，将0.10 mol ch3cooh溶于水配成1 l溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下ch3cooh的电离平衡常数k。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）32（16分）颜料氧化铁黄（fe2o3 h2o）常在塑料和各类混凝土中作为着色剂，近年来，为变废为宝，用硫铁矿烧渣（主要成分是铁的氧化物，还有少量铝、钙、铜、硅的氧化物）来生产氧化铁黄已经研究成功，工艺流程如下：请回答下列问题：（1）酸浸还原时，加入过量废铁的作用是 。为了提高酸浸还原的浸取率，可采取的措施有： （至少写两点）。（2） 为了确保氧化铁黄颜料的质量，除杂过程中要依次加入氨水和碳酸铵。用氨水调节溶液的ph的范围是 ；所得滤渣的成分是（填名称） 。（3） 氧化合成铁黄反应是在温度8085进行的，亚铁离子被溶解于液相的氧所氧化，生成fe2o3h2o，它立即沉积于晶核上，反应中释放的游离酸生成铵盐，其反应的化学方程式为： （4） 为了获得产品，将中和、氧化后的产物经过 、 、 、粉碎、成色即得产品。33（16分）某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5以上）为原料制取胆矾（cuso45h2o）并检测其纯度。本题限选试剂：3 moll1 h2so4、浓硝酸、3%h2o2、0.2moll1 naoh、20% kscn。有关物质溶解度如下表（单位：g/100gh2o）。温度/020406080100cuso414.320.728.540.055.075.4cu(no3)281.8124.8163.1181.8207.8247.3（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。实验步骤预期现象步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，_。步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，_。步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品。（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是_。（3）若胆矾中若含有少量cu(no3)23h2o，测定其中cuso45h2o的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量bacl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中cuso45h2o的质量分数为 （列出算式。化学式量： cuso45h2o 250 baso4 233）（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（4分）（4） ch3cooh ch3coo h+初始浓度