中考化学二轮复习 身边的化学物质水与常见的溶液新题赏析课后训练二(1).doc

身边的化学物质-水与常见的溶液新题赏析课后练习（二）题一：图甲所示是改进的电解水实验装置示意图，图乙所示是课本中电解水的实验装置示意图。请据图回答下列问题：（1）写出电解水的化学方程式： ；（2）图甲实验装置的优点是： ；（3）与图乙装置相比，用图甲装置进行该实验的主要不足之处是： 。 题二：某同学制作了如图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验(注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，a、b管内液面均高于图中d线)。请根据要求回答问题：(1)闭合开关后观察到：a、b管内的现象是 ； c管中的现象是 ，产生此现象的原因是 ；(2)a、b管内生成的气体聚集在上部的原因是 ；(3)若检验a管内生成的气体应该用 。题三：水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水；我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是 （填字母编号）；a洗手擦香皂时不关上水龙头 b用洗菜水浇花c用洗衣水冲厕所 d用自来水不断为西瓜冲水降温下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填字母编号）；a高锰酸钾 b.蔗糖 c食用油右图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（cl2），该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应将 能转化为化学能。在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(ch3oh)的工业废水，有关反应的化学方程式为5ch3oh+12o2+6nh3 3x+5co2+19h2o，则x的化学式为 。题四：如图所示是a、b两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）a30时，向100克水中加入25克a物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液ba物质的饱和溶液从30降温到10，变成不饱和溶液cb物质的饱和溶液从30降温到20，其溶质质量分数减小d30时，将b物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法题五：如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾溶液和熟石灰的饱和溶液，并都有少量的固体存在。若向试管外烧杯的水中加入浓硫酸，甲中产生的现象是 硝酸钾减少，氢氧化钙增多，其原因是 浓硫酸溶于水时放出大量的热；若向试管外烧杯的水中加入硝酸铵，乙中产生的现象是 硝酸钾增多，氢氧化钙减少，其原因是 。硝酸铵溶于水吸热。题六：如图所示，锥形瓶内盛有物质y，分液漏斗内盛有液体x，u型管内盛有红墨水（便于观察）。开始时a、b处于同一水平线，当把x滴入锥形瓶内时，请你回答下列问题：(1)若x为稀硫酸，y为生石灰，则u型管内a液面_（填“高于”、“低于”或“等于”，下同)b液面；(2)若x为水，y为硝酸铵固体，则u型管内a液面 _b液面；(3)若x为澄清石灰水，y为二氧化碳气体，则u形管内a液面_b液面，澄清石灰水将_，反应的化学方程式是_。题七：某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。 实验一：如图所示是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是 。（2）操作中的错误是 。（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。（4）操作中，当观察到 时，停止加热。实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出题八：小红同学在一定温度下进行kcl的溶解实验，实验数据如下：实验序号实验一实验二实验三实验四水的质量（g）100100100100加入kcl的质量（g）25303540溶液质量（g）125130135135根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）a实验一所得溶液的溶质质量分数=100% b实验二所得溶液为饱和溶液c实验四所得溶液的溶质质量分数比实验三大d该温度下，kcl饱和溶液的溶质质量分数=100%题九：a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量的t2的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后恢复至t2。下列说法不正确的是( )a.原饱和溶液中，溶质的质量分数ab=cb.恢复至t2时，析出溶质的质量ab=cc.恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液d.若继续降温至t1，三种溶液一定都是饱和溶液题十：下表为kcl在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1（1）由上表可推测kcl溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。（2）在10时，向100g水中加入40g kcl固体，充分混合后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高到50时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1）。题十一：下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169由上表可得到的信息是 。 硝酸钾溶解度随温度升高而增大20时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到 饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。20时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 。 加水某标签上标有“16%的硝酸钾溶液”，由该标签可获得的信息是 、 。 该溶液中溶质是硝酸钾、溶剂是水如图所示是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是 ；请解释产生上述现象的主要原因是 。u型管中a液面下降b液面上升、烧杯中硝酸钾晶体部分溶解题十二：40时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题。三种物质溶解度关系：bac时的温度为t，则t的取值范围是：_；烧杯甲里是_物质的溶液，烧杯乙里是_物质的溶液；40时，烧杯_里溶液中水量最少。 身边的化学物质-水与常见的溶液新题赏析课后练习参考答案题一：（1）2h2o2h2+o2 （2）仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念 （3）硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比解析：用生活中的废旧用品制作实验器材，体现了节约资源和环保理念，但自制器材没有刻度，不便于直观观察直流电源正、负极上产生的两种气体的体积。题二：电极上出现气泡，一段时间后，管a和管b中所收集的气体体积比约为1:2 液面上升；水通电分解生成的氢气和氧气(2h2o2h2+o2)使a、b管内压强增大，大于管外大气压，a、b管内气体把水压入c管中，导致c管内液面上升；氢气和氧气的密度比水小，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水 带火星的木条(或燃着木条)解析：水在通直流电的条件下能被分解，故图中电解水器闭合开关后，与电源两极相连的玻璃管内有气泡产生；水电解产生氢气和氧气的密度都比水小，且在水中都不易溶解，因而会积聚在a、b两玻璃管的上部，从而把水排入c管；a管与电源正极相连，产生的气体是氧气，因此可用带火星的木条检验。题三：肥皂水 ad b 2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl2；电 n2解析：通常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水；a项中洗手擦香皂时不关上水龙头，水会白白流掉，浪费水；d项中用自来水不断为西瓜冲水降温，浪费水；高锰酸钾溶于水形成紫褐色溶液；蔗糖溶于水形成无色溶液；食用油不溶于水；该反应在通电条件下进行的，将电能转换成化学能；根据质量守恒定律可以确定x为氮气。题四：b解析：由图像可以看出，a、b两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，30时，a物质的溶解度是20克，此温度下向100克水中加入25克a物质，只能溶解20克，溶液就达到饱和状态；a物质的饱和溶液30降温到10，因为溶解度的减小，有晶体析出，成为10时的饱和溶液；b物质的饱和溶液从30降温到20，有晶体析出，其溶质质量分数减小；30时，将b物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以加入溶质，也可以恒温蒸发溶剂。题五：硝酸钾减少，氢氧化钙增多；浓硫酸溶于水时放出大量的热；硝酸钾增多，氢氧化钙减少；硝酸铵溶于水吸热解析：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；氢氧化钙随温度的升高而降低，因为浓硫酸溶于水放热，故可知烧杯中加入浓硫酸后，两试管中固体量的变化是硝酸钾减少，氢氧化钙增多；硝酸铵溶于水吸热，故可知烧杯中加入硝酸铵后，两试管中固体量的变化是硝酸钾增多，氢氧化钙减少。题六：（1）低于 （2）高于 （3）高于；变浑浊；ca(oh)2+co2=caco3+h2o解析：物质在溶于水时，有吸热和放热的现象发生，如氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水后溶液温度不变。石灰水与二氧化碳气体会发生反应，将导致锥形瓶中的压强减小，从而导致u型管内的液体倒吸，所以，a液面也会高于b液面。题七：实验一：加速溶解 未用玻璃棒引流 出现较多固体 实验二：解析：操作是粗盐的溶解，溶解过程中使用玻璃棒的作用是搅拌，以加快粗盐的溶解速率；操作是过滤，过滤时需用玻璃棒将液体引流至过滤器中，若直接倾倒将导致滤纸破损；粗盐提纯并计算产率的实验操作步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发，所以正确的操作顺序为：；蒸发结晶时不需等全部溶剂蒸干后再停止加热，当观察到蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，若用提纯得到的精盐配制的溶液溶质质量分数偏小，其可能的原因有：所取的溶质质量偏小，如提纯得到的精盐不纯（含有杂质）、称量时砝码端没有放纸片、将称好的食盐向烧杯中倾倒时洒落在烧杯外、将食盐和砝码放颠倒托盘且称量时移动了游码；所取的溶剂质量偏大，如量取水的体积时仰视读数、烧杯刚洗刷过内壁沾有水等，导致溶剂增多，溶质质量分数降低；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出不会影响溶质质量分数的大小。题八：d解析：溶质质量分数=100%，100g为水的质量，故a项错误；饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，因还能溶解溶质是不饱和溶液，故b项错误；该温度下，实验3、4所溶解的溶质质量相等，故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，溶质质量分数相等，c项错误；当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，也表明在在该温度下，在100g水中最多能够溶解35g氯化钾，饱和溶液溶质质量分数计算时，溶质质量35g，溶液质量为135g，d项正确。题九：d解析：从图示信息不难看出，t2时a、b、c三种物质的溶解度分别是ab=c，根据饱和溶液中“溶质质量分数=100%”可知，a正确；t2时a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后恢复到t2，析出晶体的质量是与t2时a、b、c三种物质的溶解度成正比的，故b正确；析出晶体后的溶液一定是该温度时的饱和溶液，所以c也正确；若继续降低温度，由于c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以c物质会变成不饱和溶液，故d错。题十：（1）增大 （2）饱和；28.6%解析：（1）由表格数据可以看出：kcl溶解度随温度的升高而增大；(2)表格数据显示：10时，kcl的溶解度为31.0g，其含义为：10时，100g水中最多能溶解kcl的质量为31.0g，题目中已知在10时，向100g水中加入40gkcl固体，因最多能溶解31.0g，固体有剩余，不能再溶kcl了，所得溶液为饱和溶液；将其温度升高到50，由表格数据可知：50时，kcl的溶解度为42.6g，则向100g水中加入40gkcl固体能全部溶解，该溶液中溶质的质量分数为：。题十一：硝酸钾溶解度随温度升高而增大 饱和 加水 该溶液中溶质是硝酸钾、溶剂是水；该溶液中溶质与溶液的质量比是16:100 u型管中a液面下降b液面上升、烧杯中硝酸钾晶体部分溶解；氢氧化钠固体溶于水放热，试管内温度升高，气体压强增大，导致液面变化；烧杯内溶液温度升高，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以部分硝酸钾晶体溶解解析：通过表中数据可发现，当温度不断升高时，硝酸钾的溶解度不断增大，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；从表格还可以得到几种温度下的溶解度及溶解度的大小关系等；20时硝酸钾的溶解度为31.6g，即此时100g水溶解31.6g硝酸钾恰好成为饱和溶液；20时硝酸钾的溶解度为31.6g，即此时100g水溶解硝酸钾达饱和时只能溶解31.6g；因此，要使100g水完全溶解40g硝酸钾，可采取继续加入一定量的水的方法；16%指得是溶液中溶质的质量分数，等于溶质与溶液的质量比；氢氧化钠固体溶于水放热，试管内温度升高，气体压强增大，温度的变化会引起溶解度的变化，根据曲线内容：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以固体会溶解。题十二：2030 b；c 丙 解析：从图2中a、b、c三物质的溶