山东鲁科版高一化学学案-第2讲 硝酸.doc

第2讲 硝酸一、硝酸及其应用【实验1】 取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味。【实验2】 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。 通过实验现象，思考并回答下列问题：1、完成下列表格：实 验实 验 现 象结 论实验1实验2实验32、通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？3、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，为什么？4、归纳硝酸的物理、化学性质？【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书1、物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。2、化学性质：（1）不稳定性：4HNO3 2H2O+4NO2+O2（2）强氧化性：（规律：浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关。）与金属反应除金、铂、钛外（常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）与某些非金属单质（如碳）反应C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？ 浓硝酸通常被还原为NO2、稀硝酸通常被还原为NO，故相同条件下，稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性，你认为这种观点对吗？请阐述你的理由。例题分析】 例1、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线是工业生产硝酸的主要途径，路线、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。 (1)写出各变化的化学方程式_。 (2)硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400 左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体 _ (填名称)直接排入空气中，有关反应的化学方程式为_ 。解析： 本题主要考查雷电高能固氮和人工固氮的不同点及相同点，熟练掌握工业制 HNO3的反应原理方程式，同时能意识到工业生产中应尽量减少对空气的污染，从化合价变化的角度分析出NH3与NO反应的方程式。 答案：(1)工业生产HNO3的途径： N23H22NH3； 4NH35O24NO6H2O；2NOO22NO2； 3NO2H2O2HNO3NO 雷电高能固氮：N2O22NO，其余方程式相同。 (2)氮气，4NH36NO5N26H2O 例2、A、B、C、D、E、F、G、H、I、J等10种物质与生命运动相关或与环境、能源等问题有关。它们之间在一定条件下存在如图所示的关系。 试推断A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、J 【达标练习】 1、下列反应起了氮的固定作用的是（） A、N2和H2在一定条件下合成氮 B、NO2和H2O反应生成HNO3和NO C、Mg在空气中燃烧生成Mg3N2 D、NO被空气氧化成NO22、下列各组气体，在通常情况下能共存，并都能用浓H2SO4干燥，也能用碱石灰干燥的是（） A、NH3、H2、N2B、N2、H2、O2C、HCl、Cl2、CO2 D、O2、SO2、H2S 3、用一充满氨气的烧瓶作喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算 ) （）A、0.045mol/L B、1 mol/L C、0.029 mol/L D、不能确定 4 、在实验室里可按如下图所示的装置来干燥，收集气体R，多余的气体可用水来吸收。则R是（）A、HCl B、Cl2 C、NO2 D、NH35、将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是（） A、碘片 B、氯化铵 C、碘化铵 D、碳酸钠 6、将mgNH3通过氨氧化法完全制成硝酸，且将硝酸全部溶解在反应中生成的水里制成浓HNO3,其质量百分比浓度为（） A、77.8 B、50 C、63.5 D、98 7、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（） A、H2S2HNO3S2NO22H2O B、CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O C、4HNO34NO2O22H2O D、3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O 8、木炭屑与浓HNO3共热产生的气体等分为和两分。第一份先导入适量的蒸馏水再导入澄清石灰水；第二份直接导入澄清的石灰水，则石灰水的变化可能是（）A、不变浑浊，变浑浊 B、变浑浊，不变浑浊 C、和都变浑浊 D、和都始终未见浑浊 9、从降低成本和减少环境染污的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（） A、铜和浓硝酸反应 B、铜和稀硝酸反应 C、氧化铜和硝酸反应 D、氯化铜和硝酸银反应 10、某生态系统中氮循环简图如右图所示：(1)哪一类生物能将蛋白质转化为氨_ 。 A、分解者 B、藻类 C、化能合成类生物 (2)该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原是_。(3)写出工业固氮的化学方程式_。(4)雷雨中常会有微量的HNO3为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3形成过程_。(5)硝化细菌能够将NH3氧化为HNO3和亚硝酸，写出有关化学方程式_。 氮的循环练习题1、以下说法错误的是（ ） A、N2可用作氮肥和硝酸的原料 B、N2不易与其他化学物质反应的原因是N2分子两原子间存在三对电子 C、氮气能与金属镁反应，镁得电子被氧化 D、工业上利用N2的不活泼性，在焊接金属时用作保护气2、在自然界中，把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物以实现氮的循环的途径有A、豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物B、在放电条件下，氮气与氧气结合成氮氧化物，并随降水进入土壤和水体C、通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他含氮的化合物D、将化石燃料燃烧产生的氮氧化合物通过大气循环进入陆地和海洋3、下列关于氮气的性质的说法中，错误的是（ ）A、通常情况下，氮气性质很不活泼 B、可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C、通常情况下，氮气在水中的溶解度很小D、跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂4、下列关于氨水的叙述中，正确的是（ ）A、氨水显碱性，是因为氨水是一种混合物 B、氨水和液氨成分相同C、氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3.H2O（除水外）D、蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒相互靠近，可观察到白烟。5、起固定氮的作用的化学反应是（ ）A、氨气和氢气在一定条件下反应生成氨气 B、NO与O2反应生成NO2C、有NH3制取碳酸氢铵和硫酸铵 D、NH3经催化氧化生成NO6、对NO、NO2的下列说法中，正确的是（ ）A、都是无色气体 B、都不溶于水 C、密度都比空气大 D、都有毒7、下列现象的产生于人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（ ）A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨D、臭氧空洞任何8、氨盐都具有的性质是（ ）A都易溶于水 B加热都放出氨气C只有与碱作用才产生氨气 D都不能与其他盐反应9、下列离子方程式正确的是 ( )A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHSOBa2OHBaSO4NH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液： NHOH=NH3H2OC氯化铵固体和熟石灰共热： NHOHNH3H2OD碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳： COCO2H2O=HCO10、某无色混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊），浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（ ）A、HCl、CO2、H2 B、CO、H2、H2O C、CO、H2、NH3 D、HCl、CO、H2O11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A、CO32-、H+、HCO3-、Ca2+ B、NH4+、OH-、Ba2+、NO3-C、I-、ClO-、NO3-、H+ D、SO32-、SO42-、Na+、OH-12、下图是实验室制NH3的装置和选用的试剂，其中错误的是 （ ）13、制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。(2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。(3)用图1装置进行喷