广东省汕头市高一化学下学期期末考试试题粤教版(1).doc

汕头市 20132014 学年度普通高中教学质量监测高一级化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)。全卷共 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2.卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；卷试题用黑色笔直接答在答题卷的横线上。可能用到的相对原子质量：h-1,c-12,o-16,n-14，na-23，s-32，cu-64第 i 卷 选择题（52 分）一、单项选择题（本题包括 12 小题，每题 3 分，共 36 分；且每题只有 1 个选项符合题意）1食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是a在沥青公路上翻晒粮食c竹笋用二氧化硫气体漂白b肉类食品用福尔马林保鲜d用小苏打做发酵粉10核内质子数a核外电子数b.最外层电子数c核外电子层数d3下列各组物质中，化学键类型不同的是anaclo 和 hno3ccaf2和 cscla热稳定性：hfhclhbrc离子半径： mg2+o2-f-bh2o 和 nh3dcacl2和 na2ob原子半径：nasod酸性：hclo4h2so4h3po45下列过程中化学键没有被破坏的是a水沸腾汽化c熔融的氯化钠b水加热到 1500开始分解dnaoh 溶于水6下列说法中正确的是a放热的化学反应不需要加热就能发生2f 和 f 两种粒子中，不相同的是高一化学期末考试题-14下列排列顺序不正确的是b化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律c化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等d在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同7在 n23h2是a2.4 mol/(ls)c0.8 mol/(ls)2nh3的反应中，在 5s 中 n2由 6mol/l 减至 2mol/l。则 h2的平均反应速率b1.6mol/(ls)d0.08 mol/(ls)8. 在室温下，形状和质量相同的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是1盐酸 12 ml9如右图所示 cuzn 原电池，下列叙述正确的是金属导线a锌为正极，发生氧化反应b铜为负极，铜片上有气泡产生c电子由铜片通过导线流向锌片d溶液中的 h+从铜片获得电子被还原，放出氢气锌铜稀硫酸10. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应 n2(g)3h2(g)达到最大限度（平衡状态）的是2nh3(g)，能说明反应已a各物质质量分数相等c各物质浓度相等bc(nh3)保持不变dc(nh3)c(n2)c(h2)=21311下列实验不能作为判断依据的是a钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱b在 mgcl2与 alcl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱c硅酸钠溶液中通入 co2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱dbr2与 i2分别与足量的 h2反应，判断溴与碘的非金属性强弱12. 参照反应 brh2 hbrh 的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是a正反应为吸热反应高一化学期末考试题-2a0.25 moll 1盐酸 50 mlb0.2 mollc0.50 moll 1盐酸 20 mld18 moll 1硫酸 15 mlb吸热反应一定要加热后才能发生c反应物总能量高于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率二、双项选择题（本题包括 4 小题，每题 4 分，合计 16 分；且每题均有 2 个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选 1 个且正确给 2 分）13短周期元素 x、y、z 的原子序数依次增大，y 为 ia 族元素，x 与 z 同主族，3 种元素原子的最外层电子数之和为 13。下列判断正确的是ay 元素位于第 2 周期cx 是via 族元素by、z 均能与 x 形成不只一种化合物d氢化物的稳定性：hnzhnx c加入适量 mnob. 加入数滴氯化铜溶液d. 加入适量的氯化钠溶液15下列有关燃料电池的说法正确的是a氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能b燃料电池的能量转化率可达 100%c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 16. 下列关于化学反应限度的说法正确的是a化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率b当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应的正反应速率和逆反应速率相等c平衡状态是一种微观静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变d化学反应的限度不可以通过改变条件而改变14. 100 ml 2 moll 1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是第 ii 卷 非选择题（48 分）三、(本题只有 1 小题，共 10 分)17（10 分）下列 7 种化学符号：126c、146c、147n、178o 、11h2、 21h+、31h2168o（1）共含有种元素，31h2168o 的近似相对分子质量为高一化学期末考试题-3。a改用适量的 6 moll 1的盐酸d以 koh 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为 o2+2h2o+4e 4oh（2）互称为同位素的是和。根据周期表对角线规则，金属 be 与 al 单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（3）写出 be 与 naoh 溶液反应生成 na2 beo2的离子方程式_。（4）be(oh) 2与 mg(oh)2可用一种试剂鉴别，其反应离子方程式为_。四、(本题为选答题，均有 2 个小题，共 18 分)18. 温馨提示：本题分为(a)、 (b)两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按(a)题给分。选做题(a)(i)（8 分）有 h、c、o、cl、na 五种元素。(1)在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写 2 种)_，共价化合物有(写 2 种)_。(2)在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写 2 种)_，共价化合物有(写 2 种)_。（ii）（10 分）物质 a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k 存在下图转化关系，其中气体 d、e 为单质，试回答：写出下列物质的化学式：a是，b 是，d 是，k 是； 写出反应“cf”的离子方程式： 写出反应“fg”的化学方程式： 写出反应“ij”的化学方程式：高一化学期末考试题-4；。选做题(b)(i)（6 分）从 a、甲醛b、葡萄糖 c、乙醇d、乙酸 e、油脂 f、蛋白质等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。（1）工业上制备肥皂的主要原料是（2）能用于除去热水瓶胆水垢主要成分：caco3 ,mg(oh)2的是（3）家居装修材料中散发出的有毒物质是。（4）常用做燃料和医药上消毒剂的是（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中（6）肉、蛋、奶等富含。的含量高。(ii)（12 分）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有其它许多的用途。（1）请写出乳酸分子中官能团的名称（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物该反应中的还原剂是。、。（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是（4）乳酸发生下列变化:。所用的试剂是 a，b（写化学式）。(5)请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式，并注明反应类型：高一化学期末考试题-5；。五、实验题（本题只有 1 小题，13 分） 某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：（1）如图甲可通过观察比较得出结论。有同学提出将 fecl3改为 fe2(so4)3更为合理，其理由是。写出 h2o2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：现象， （2）有同学认为 h2o2 常温下也可能分解。为了使定性实验的结果更具说服力，你提出的建议是。（3）如图乙所示，实验时均以生成 40 ml 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。六、计算题（本题只有 1 小题，共 7 分）20将 1.92g 铜粉溶于 50ml 物质的量浓度为 2mol/l 的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余。请计算：（1）反应的铜粉为多少 mol。（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？19. 经研究知 cu2 对 h2o2分解也具有催化作用，为比较 fe3 和 cu2 对 h2o2分解的催化效果，高一化学期末考试参考答案及评分建议选择题部分(1-10,11-14每题各3、4分)题号12345678选项dbacacac题号910111213141516选项dbbab ca bc da b非选择题部分 17. （10分）（1）4 ；22（各1分） （2）126c；146c（各1分）（3）be+2oh+2h2o=beo22+h2 （4）be(oh)2+2oh= beo22 +2h2o 18.（18分）(a)（i）（8分）(1)na2o、nacl、na2o2； co2、co、ch4、h2o(任写2种)(2)na2co3、naclo； h2co3、hclo （其他合理的答案均可得分）（ii）（10分）a是al，b是hcl，d是h2，k是fe(oh)3 （每空1分，共4分） al3+3nh3h2oal(oh)33nh4+ （2分） al(oh)3naohnaalo22h2o （2分） 2fecl2cl22fecl3（2分）(b)（i）（6分） e、d、 a、 c、 b、f （每空各1分）(ii)（12分）（1）羟基、羧基（2分，不分先后，每空1分）（2）fe (2分)（3）乳酸具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害（2分）（4）nahco3或naoh 或na2co3（任一种即可）、na（2分，每空各1分）（5） （2分，反应条件不写扣1分）、酯化反应或取代反应（2分）19.（13分）（1）反应产生气泡的快慢（2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分） 2h2o22h2oo2 （3分）（2）取一试管，加入2 ml 5 h2o2溶液，不加入任何试剂，作空白对照。（3分）（3）收集40 ml气体所需要的时间（3分）20.（7分=1+4+2）解：（1）铜的量：n(cu) =0.03mol.（1分）（2）原hno3总量：n(hno3)=cv=2mol/l0.05l=0.1mol