高三化学一轮 练出高分 3.2铝及其重要化合物 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 3.2铝及其重要化合物 新人教版1近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的()a铝质轻，便于运输、贮存，且安全b铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制c在地球上，铝矿资源比较丰富d现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础答案d解析电冶铝时要消耗大量的电能，因而d项错误。2下列叙述正确的是()a铝制容器可盛装热的浓硫酸b镁的金属性比铝的金属性强c氢氧化铝能溶于过量氨水d镁在空气中燃烧生成的固体只有mgo答案b解析铝与热的浓硫酸发生反应；氢氧化铝不能溶于氨水；镁在空气中燃烧生成的固体有mgo、mg3n2和c。3在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关fe2o3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是()a铝热剂就是单指fe2o3和铝粉的混合物b检验从火星上带回来的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c分别还原a mol fe2o3所需h2、al、co的物质的量之比为 323d明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物答案c解析铝热剂是指能发生铝热反应的物质，不单是指al和fe2o3，铝与其他难熔金属氧化物也可称为铝热剂；b项，fe2o3难溶于水，故用该实验方法不能检验该红色物质是否是fe2o3；明矾是结晶水合物，是纯净物，不是混合物；由电子守恒可知，还原1 mol fe2o3需要3 mol h2、2 mol al、3 mol co。4相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()aal bal(oh)3calcl3 dal2o3答案a解析假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为 mol， mol， mol， mol，完全溶解转化为naalo2时，所需naoh的物质的量分别为 mol、 mol，4 mol mol，2 mol mol，所以选a。5某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解al，但不能溶解fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()ak、na、hco、nobna、so、cl、s2cnh、mg2、so、nodh、k、cl、na答案b解析能溶解al(oh)3、al，而不能溶解fe的溶液只能是强碱溶液，a项中的hco，c项中的nh、mg2，d项中的h都不能在强碱溶液中大量共存。6将一定质量的mg和al混合物投入500 ml 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。 待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是()amg和al的总质量为8 gb硫酸的物质的量浓度为5 moll1c生成的h2在标准状况下的体积为11.2 ldnaoh溶液的物质的量浓度为5 moll1答案d解析由图可知，固体中含有0.15 mol的mg和0.2 mol的al，所以总质量为9 g；与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol0.3 mol)22.4 lmol110.08 l；在加入240 ml naoh溶液时，al(oh)3恰好全部转化为naalo2，所以氢氧化钠溶液的浓度为5 moll1。7双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3。关于该物质的说法正确的是()a该物质属于两性氢氧化物b该物质是al(oh)3和na2co3的混合物c1 mol naal(oh)2co3最多可消耗3 mol hd该药剂不适合于胃溃疡患者服用答案d解析双羟基铝碳酸钠属于盐类，a错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，b错误；1 mol naal(oh)2co3最多可消耗4 mol h，c错误；由于能与胃酸反应放出co2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。8取少量由mgo、al2o3、fe2o3、sio2四种氧化物组成的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀x和滤液y。下列叙述正确的是()a上述四种氧化物对应的水化物中，al(oh)3的酸性最强b向沉淀x中加入氢氟酸，沉淀x不溶解c滤液y中的阳离子主要有mg2、al3、fe3、hd滤液y中加入过量氨水，所得沉淀为fe(oh)3和mg(oh)2答案c解析四种氧化物对应的水化物中，硅酸酸性最强；sio2不与盐酸反应，反应得到的沉淀是sio2，sio2能溶于氢氟酸；滤液y中加入过量氨水，所得沉淀为fe(oh)3、mg(oh)2和al(oh)3。9有一无色溶液，可能含有k、al3、mg2、nh、cl、so、hco、mno中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()a肯定有al3、mg2、nh、clb肯定有al3、mg2、hcoc肯定有k、hco、mnod肯定有al3、mg2、so答案d解析因溶液无色，所以其中不含mno，加入na2o2后产生无色无味的气体，说明原溶液中不含nh，继续加入naoh，沉淀只有部分溶解，所以其中既含有mg2又含有al3，由实验可知原溶液中一定含有so。10工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，含fe2o3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d反应的化学方程式为naalo2co22h2o=al(oh)3nahco3答案d解析试剂x只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸；反应过滤后所得沉淀为fe2o3；电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。11a、b、c、d、e五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中a的溶液为澄清溶液， c为难溶的白色固体，e则易溶于水，取a的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出下列反应的离子方程式：ab：_；ad：_。答案(1)kalo2al(oh)3al2o3alcl3naalo2(2)aloco22h2o=al(oh)3hcoalo4h=al32h2o解析在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的物质必为两性物质，又因为b受热时转化为c，故可知c为al2o3，b为al(oh)3，由此推出d是alcl3，a与过量co2反应生成al(oh)3，且a的溶液的焰色反应为浅紫色，则a为kalo2，e为naalo2。12如图所示为一定量alcl3溶液中加入naoh溶液后，产生al(oh)3白色沉淀的质量与naoh的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)a点时已参加反应的alcl3和naoh的物质的量之比为_。(2)ab段曲线所表示的反应的离子方程式为_。(3)向b处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。(4)向含有0.1 mol nh4al(so4)2溶液中逐滴加入5 moll1 naoh溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液体积的关系示意图。答案(1)13(2)al(oh)3oh=alo2h2o(3)生成白色沉淀(4)13铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2na2sio32naalo22h2o=na2al2si2o84naoh回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：_；_。(2)滤渣a的主要成分为_；滤渣a的用途是_(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。理由是_。a浓硫酸 b稀硫酸 c稀硝酸答案(1)al2o32oh=2aloh2osio22oh=sioh2o(2)fe2o3、na2al2si2o8作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以naalo2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将naalo2完全转化为al(oh)3(4)b铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体so2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生no气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的h2对空气无污染14某研究小组探究将mgcl2和alcl3混合溶液加入到氢氧化钠溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，0.5 moll1 mgcl2、alcl3各100 ml,1 moll1 naoh溶液，1 moll1盐酸。探究一：实验开始时产生沉淀的成分假设一实验开始时产生的沉淀是mg(oh)2假设二_假设三实验开始时产生的沉淀是al(oh)3和mg(oh)2基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：实验步骤预期实验现象预期实验结论探究二：何时产生氢氧化镁沉淀实验步骤实验现象实验结论另取0.5 moll1 mgcl2、alcl3溶液各30 ml于不同烧杯中向0.5 moll1 alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至刚好反应完全产生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解将mgcl2溶液全部倒入反应后的溶液中产生大量白色沉淀请用离子方程式表示上述实验步骤的结论：_。答案假设二实验开始时产生的沉淀是al(oh)3实验步骤预期实验现象预期实验结论分别取30 ml 0.5 moll1 mgcl2、alcl3溶液于烧杯中，充分混合向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1 moll1 naoh溶液当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1 moll1 naoh溶液滤渣全部溶解产生的沉淀只有氢氧化铝探究二：2alomg24h2o=mg(oh)22al(oh)3解析向mgcl2、alcl3混合溶液中加入naoh溶液开始产生的沉淀有三种可能：一是只有mg(oh)2、二是只有al(oh)3、三是mg(oh)2和al(oh)3都存在，据此可推断出假设二为实验开始时产生的沉淀是al(oh)3。设计实验探究实验开始时产生的沉淀是al(oh)3，首先应取一定体积的0.5 moll1 mgcl2、alcl3溶液进行充分混合，然后向混合溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，根据mg2、al3的性质，可观察到溶液中生成白色絮状沉淀，据此推测出沉淀可能是mg(oh)2或al(oh)3或mg(oh)2和al(oh)3的混合物，最后将沉淀过滤、洗涤，再向沉淀中加入过量的0.1 moll1 na