福建师大附中高二化学下学期期中试题.doc

福建师大附中2015-2016学年第二学期期中考试卷高二 化学（理科） （时间：90分钟 满分：100分）本试卷分a卷和b卷两部分，a卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：化学反应原理可能用到的相对原子质量： cu-64 fe-56a卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列应用与盐类的水解无关的是（ ）a纯碱溶液可去除油污 bnacl可用作防腐剂和调味剂c泡沫灭火器的灭火原理 dfecl3饱和溶液滴入沸水中制fe(oh)3胶体2在ch3coohh+ch3coo-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（ ）a加冰醋酸 b加ch3coona c加水 d加naoh3已知25时， ksp(agcl)=1.81010，ksp(agi)=8.51017，ksp(ag2cro4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag+浓度大小顺序正确的是（ ）aagclagi ag2cro4 bagcl ag2cro4agicag2cro4 agclagi dag2cro4 agiagcl4中国丝绸有五千年的历史和文化。古代中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ）a食盐 b火碱 c草木灰 d胆矾5把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2l容器中使它们发生如下反应，3x(g)y(g) nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 moll1min1，则上述反应中z气体的反应方程式系数n的值是（ ）a1 b2 c3 d46一定量的锌粉和2moll-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生h2总量的是（ ） a石墨 b氧化铜 c浓盐酸 d醋酸钠固体7为了除去mgcl酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）anh3h2o bnaoh cna2co3 dmgco38反应co2(g)+2nh3(g)co(nh2)2（s）+h2o（g）h0，体系中c(pb2)和c(sn2)的变化关系如图所示。 下列判断正确的是（ ）a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b升高温度，平衡体系中c(pb2)增大c30时，该反应的平衡常数k 2.2d往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小二、非选择题（本题包括3小题，共30分）11(10分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(co和h2)还原氧化铁，有关反应为：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h260 kjmol1 已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kjmol1则ch4与o2反应生成co和h2的热化学方程式为：_（2）如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为koh溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。 a处应通入_(填“ch4”或“o2”)，b处电极上发生的电极反应式是 ；电镀结束后，装置中溶液的ph ；(填写“变大”“变小”或“不变”) 装置中cu2的物质的量浓度 ；(填写“变大”“变小”或“不变”)电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了oh以外还含有 (忽略水解)；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8g，则装置中理论上消耗甲烷_l(标准状况下)。 12(10分) 请回答下列问题。（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若a点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。100时1moll1的naoh溶液中，由水电离出的c(h)_moll1，kw(25)_kw(100) (填“”、“”、“c(a)c(h)c(oh) 图中点所示滴入的naoh溶液的体积v_20.00ml(填“”、“vyd若8a bc(ch3coo)：c溶液中c(h)： dc(ch3cooh)： 6据报道，以硼氢化合物nabh4(b元素的化合价为+3)和h2o2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）a电池放电时na+从b极区移向a极区b电极a采用mno2，mno2既作电极材料又有催化作用c每消耗1 mol h2o2，转移的电子为1 mold该电池的负极反应为：bh4-+8oh-8e-=bo2-+6h2o7室温下，0.1 moll1 nahco3溶液的ph = 8.31，有关该溶液的判断正确的是（ ）ac(na+) c(oh) c(hco3) c(co32) c(h+)bka1(h2co3) ka2(h2co3) 0（1）一定条件下，向体积为2l的恒容密闭容器中充入1molch3oh(g)和3molh2o(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。（2）判断 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。v正(ch3oh) = 3v逆(h2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 ch3oh、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化 （3）右图中p是可自由平行滑动的活塞，关闭k，在相同温度时，向a容器中充入1molch3oh(g)和2molh2o(g)，向b容器中充入1.2molch3oh(g) 和2.4molh2o(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器a和b的体积均为al，反应达到平衡时容器b的体积为1.5al，维持其他条件不变，若打开k，一段时间后重新达到平衡，容器b的体积为l（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2h2(g) + co(g)ch3oh(g)（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(k)温度250300350k2.0410.2700.012该反应的平衡常数表达式k= ，h 0(填“”、“”或“=”)。300下，将2mol co、6mol h2和4molch3oh充入2l的密闭容器中，判断反应 （填“正向”或“逆向”）进行。要提高co的转化率，可以采取的措施是_（填序号）。a升温 b加入催化剂 c增加co的浓度d加入h2加压 e加入惰性气体加压 f分离出甲醇（2）右图表示在温度分别为t1、t2时，平衡体系中h2的体积分数随压强变化曲线，a、c两点的反应速率a_c（填“”、“”或“”，下同），a、c两点的化学平衡常数a_c，由状态b到状态a，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。 附加题：（实验班必做，平行班选做，共10分）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量nahco3的目的是调节ph在 范围内。（2）反应中加入nano2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。（3）实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，若参与反应的o2体积为 11.2 l（标准状况），则相当于节约nano2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的fe(oh)2+离子可部分水解生成fe2(oh)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（5）为测定含fe2+和fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00ml溶液于带塞锥形瓶中，加入足量h2o2,调节ph3，加热除去过量h2o2；加入过量ki充分反应后，再用 0.1000 moll-1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml。已知：2fe3+2i- = 2fe2+i2 i2+2s2o32-= 2i-+ s4o62- 若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)福建师大附中2015-2016学年第二学期期中模块测试答案高二 化学（理科）a卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5：bbcca 6-10：ddaac二、非选择题（本题包括3小题，共30分）11. (10分)(1)2ch4(g)o2(g)=2co(g)4h2(g) h46 kjmol1（2分）(2)ch4（1分） o22h2o4e=4oh（2分） 变小（1分）不变（1分） co（1分） 1.12（2分）12.（10分） (1) 11012 ab （各2分）13.（10分）（1）3x+2y 3z （2分） 0.075 moll-1min-1 （1分） 30%（1分）（2） haoh=ah2o ab （各2分）b卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5：ddaab 6-10：dbddd二、非选择题（本题包括3小题，共30分）11（7分）（1）c（1分） 将fe2氧化成fe3，便于生成沉淀与cu2分离（2分） cuo、cu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3均可以（1分） 4108 moll1（2分）；（2）在hcl气氛中蒸发结晶（1分）12（9分）（1）溶解（1分）、定容（1分） （2）酸式（1分）（3）溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；（2分）mno4-+5fe2+8 h+=mn2+5fe3+4h2o（2分）（4）11.20%（2分）13（14分）（1）