高中化学一轮总复习 第2讲 化学计量在实验中的应用同步训练 新人教版.doc

第2讲化学计量在实验中的应用一、选择题1.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是()2.两份质量相同的ch4和nh3比较，下列结论错误的是()a分子个数比为1716 b原子个数比为1716c氢原子个数比为1712 d氢原子质量比为17123.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18 g h2o含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有分子的数目为0.5nad常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na4.下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100 g 10%的cuso4溶液，称取10 g cuso4晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管量取98%，密度为1.84 g/cm3的浓h2so4配制200 ml 2 moll1的稀h2so4时，先平视后仰视a只有 b只有c d5.已知14 mol/l的h2so4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/l的h2so4溶液的溶质质量分数()a大于40% b等于40%c小于40% d无法确定6.将22.4 l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2 l(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()ano2 bn2o2cn2o dn2o47.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为()a. b.c. d.二、非选择题8.某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6 g，用“”表示在托盘上放砝码，“”表示从托盘上取砝码。(1)请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图2表示10 ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差1 ml，如果刻度a为4，量筒中的液体的体积是3.2ml。(3)配制0.5 mol/l naoh溶液200 ml所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250 ml容量瓶、胶头滴管。9.某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)a48.4082b48.4082c48.4082d48.3822e48.4342f48.8762已知标准状况下烧瓶的容积为0.293 l，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。a、b、c、d、e、f是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)so2。(2)e的相对分子质量是30。(3)实验室制取少量d的化学方程式是_。(4)a、b、c可能的化学式是n2、co、c2h4。 10.在120 ，101 kpa条件下，由h2、ch4、co组成的混合气体a ml，通入一定量(设为x ml)氧气使其完全燃烧。(1)若a ml混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a ml(即xa)，则原混合气体中ch4的体积分数是33.3%。(2)若完全燃烧后生成co2和h2o(g)的总体积在相同条件下为2a ml，则原混合气体中ch4的体积分数是50%，现要测定原混合气体中h2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是b(填选项字母)。a2a ml混合气体的密度b生成co2气体的总体积c生成h2o(g)的总质量(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有co2和h2o(g)，则x的取值范围是0.5ax2a。 11.实验需要0.2 mol/l naoh溶液450 ml，根据溶液配制中的情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：玻璃棒、胶头滴管、药匙等。(2)根据计算得知，所需naoh固体的质量为4.0g。(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，以下操作造成配制溶液的物质的量浓度偏大的有cf(填写字母)。a称量时将物品放在了右盘b将naoh放在纸张上称量cnaoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中d往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出e未洗涤溶解naoh的烧杯f定容时俯视刻度线g容量瓶未干燥即用来配制溶液h定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线第2讲1a2.b3b解析a.标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1na，因为cl2溶于水不可实现完全与水反应。c.标准状况下ch3ch2oh为液态，无法计算。d.常温常压下，2.24l co和co2混合气体中含有的碳原子数目不能计算，非标准状况。4d5.a6a解析：根据2nxoy2ycu=2ycuoxn2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x1，因此只有a选项符合题意。7c8(1)(2)3.2烧杯、玻璃棒、250 ml容量瓶、胶头滴管解析：用天平称量物体或药品时，首先应从大到小依次加入砝码，最后移动游码。实验过程中所需的仪器一般应根据实验步骤，从每一步操作中去确定。(1)小烧杯的质量为32.6 g，所需要的砝码为：20 g10 g，剩下的2.6 g可通过移动游码去实现。(2)读数时，应取凹液面的最低点。因a与b，b与c刻度间相差1 ml，则每一小格为0.2 ml，又a为4，故图2读数为3.2 ml。9(1)so2(2)30(3)cac22h2o=ca(oh)2c2h2(4)n2、co、c2h4解析：设烧瓶的质量为m，盛空气时，22.4 lmol10.293 l，m48.04 g，再由阿伏加德罗定律可得，m(a)28。同理可推出d、e、f的相对分子质量分别为26、30、64。10(1)33.3%(2)50%b(3)0.5ax2a解析：(1)等体积h2、ch4和co的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设h2和co体积和为x，ch4体积为y，则xy2y，解得yx12，所以ch4的体积分数为33.3%。(2)同理，h2和co燃烧生成h2o和co2体积和为x，ch4燃烧生成2y体积的h2o和y体积的co2，所以x3y2(xy)，解得xy11，所以ch4的体积分数为50%。(3)若a ml全部是co或h2，则完全燃烧时消耗o2的体积为；若a ml全部是ch4，则完全燃烧时消耗o2的体积为2a，所以得0.5ax2a。11(1)玻璃棒、胶头滴管、药匙等(2)4.0(3)cf解析：本题是教材要求的“配制一定物质的量浓度的溶液”的基础型题目。重点考查了实验仪器