高中化学一轮总复习 第18讲 燃烧热、能源同步训练 新人教版.doc

第18讲燃烧热、能源一、选择题1.能源分类相关图如图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是()a煤炭、石油、沼气b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、潮汐能d地热能、海洋能、核能2.天然气燃烧不完全会产生有毒气体co，又知co和ch4燃烧的热化学方程式分别为2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1又知由h2与o2反应生成液态h2o比生成气态h2o多放出44 kjmol1的热量。则下列热化学方程式正确的是()a3ch4(g)5o2(g)=co2(g)2co(g)6h2o(g)h1840 kjmol1b2ch4(g)o2(g)=co2(g)co(g)4h2o(g)h1038 kjmol1c3ch4(g)5o2(g)=co2(g)2co(g)6h2o(l)h1538 kjmol1d2ch4(g)o2(g)=co2(g)co(g)4h2o(l)h1214 kjmol13.使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中co占体积，co2占体积，已知：c(s)o2(g)=co(g)hq1 kj/mol；co(g)o2(g)=co2(g)hq2 kj/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是()a.q1 kj b.q2 kjc.(q1q2) kj d.q2 kj4.将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。下列叙述正确的是()a做该实验时环境温度为22b该实验表明化学能可能转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.00 mol/ld该实验表明有水生成的反应都是放热反应5.已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj/molna2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()aco的燃烧热为283 kjb上图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h452 kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.0210236.已知辛烷的燃烧热为5518 kjmol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kjmol1，则下列热化学方程式书写正确的是()c8h18(l)25/2o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h5518 kjmol12c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11036 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol12naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h57.3 kjmol1a bc d只有7.下列热化学方程式或说法正确的是()a甲烷的标准燃烧热为h890.3kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b500、30mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1c已知h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjd在c中相同条件下，2 mol hf气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和二、非选择题8.1.00 l 1.00 mol/l h2so4与2.00 l 1.00 mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6 kj的热量，写出该反应的热化学方程式h2so4(aq)2naoh(aq)na2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kj/mol；若1 mol hf在水溶液中电离时放出10.4 kj热量，则稀溶液中hf溶液与naoh溶液反应的热化学方程式为hf(aq)naoh(aq)naf(aq)h2o(l)h67.7 kj/mol。9.丙烷、丁烷是重要的化工产品。请按要求回答相关问题：(1)已知正丁烷的燃烧热为2878 kjmol1，异丁烷的燃烧热为2869.6 kjmol1，这说明它们中异丁烷更稳定。正丁烷燃烧的热化学方程式为2ch3ch2ch2ch3(g)13o2(g)8co2(g)10h2o(l)h5756 kjmol1。(2)已知丙烷的燃烧热：ha kjmol1，相同条件下又知有以下反应：c3h8(g)=ch3ch=ch2(g)h2(g)hb kjmol12ch3ch=ch2(g)9o2(g)=6co2(g)6h2o(l)hc kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)hd kjmol1则a，b，c，d满足的关系式为a(2bcd)/2。(3)电解质为熔融碳酸盐的丙烷新型燃料电池，总反应为c3h85o2=3co24h2o，正极反应方程式为o22co24e=2co，则该电池负极反应方程式为c3h810co20e13co24h2o。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，在正极必须持续补充的一种物质是二氧化碳。 10.某实验小组用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 mol/l naoh溶液。(1)若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体5.0g。(2)从下图中选择称量naoh固体所需要的仪器(填字母)：abe。.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kj/mol)：_。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/h2so4naoh平均值终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.44.0近似认为0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。则中和热h53.5 kjmol1(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)acd。a实验装置保温、隔热效果差b配制0.50 mol/l naoh溶液时俯视刻度线读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度e用量筒量取naoh溶液的体积时仰视读数 11.在燃烧2.24 l co与o2的混合气体时，共放出a kj的热量，反应后气体的密度为原来气体密度的1.5倍。(1)co的燃烧热。(2)写出表示co燃烧热的热化学方程式。第18讲1c解析：由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可再生能源和新能源的交集。a中煤炭、石油均属于化石能源，属不可再生能源，a错误；b中天然气属不可再生能源，b错误；c中三者都既是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能都是来自于太阳辐射的能量，c正确；d中核能不属于可再生能源，d错误。2a3.d4.b5.c6.d7d解析：根据燃烧热的概念，a中生成的水应呈液态，a错；氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，其不能完全转化为氨气，所以放出的热量也不是38.6 kj，b错；气态物质转化为液态物质时放出的热量大于270 kj，c错；由于氢气和氟气反应生成氟化氢时放热，故2 molhf气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，d对。8h2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kj/molhf(aq)naoh(aq)=naf(aq)h2o(l)h67.7 kj/mol9(1)异丁烷2ch3ch2ch2ch3(g)13o2(g)=8co2(g)10h2o(l)h5756 kjmol1(2)(2bcd)/2(3)c3h810co20e=13co24h2o二氧化碳解析：本题考查热化学方程式的书写、盖斯定律及电极反应方程式的书写，中等难度。(1)书写热化学方程式时应该注意：h的正负号、各反应物的聚集状态及h的数值与反应物的化学计量数间的对应关系。(2)根据盖斯定律可知：将题目中提供的三个反应进行(2)2就可以得到丙烷燃烧的热化学方程式，故a(2bcd)/2。(3)将总的反应式减去正极反应式即