高考化学 智能考点九 水的电离和溶液的 pH.doc

智能考点九 水的电离和溶液的 ph.课标要求1.知道水的离子积常数，能进行溶液ph的简单计算。 2.初步掌握测定溶液ph的方法，知道溶液ph的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。.考纲要求1.了解水的电离及离子积常数； 2.了解溶液ph的定义。了解测定溶液ph的方法，能进行ph的简单计算。.教材精讲1. 水的电离及离子积常数水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：h2o2+h2o2 h3o+ho2 简写为 h2o h+oh （正反应为吸热反应）其电离平衡常数：ka = 水的离子积常数：kw=h+oh-250c 时kw =1.010-14 mol2l-2 ，水的离子积与温度有关，温度升高kw增大。如1000c 时kw =1.010-12 mol2l-2 .无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的kw。2. 影响水的电离平衡的因素酸和碱:酸或碱的加入都会电离出 h+或oh-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， h+与oh-同时同等程度的增加，ph变小，但 h+与oh-始终相等，故仍呈中性。能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 h+直接作用，使 h+减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。3.溶液的酸碱性和ph的关系 ph的计算： ph=-lgh+酸碱性和ph的关系：在室温下，中性溶液：h+=oh=1.010-7 mol l-1, ph =7酸性溶液： h+oh , h+1.010-7 moll-1, ph 7碱性溶液： h+oh , h+1.010-7 moll-1, ph 7ph的测定方法：酸碱指示剂:粗略地测溶液ph范围ph试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱ph计: 精确地测定溶液酸碱性强弱4酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液ph计算：酸混合：直接算 h+，再求ph 。碱混合：先算 oh-后转化为 h+，再求ph 。酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 h+，再求ph；若碱过量，先求 oh-，再转化为 h+，最后求ph 。h+混 = oh混 = .典型例题例 1.下列溶液肯定是酸性的是（ ） a. 含 h+离子的溶液 b. 能使酚酞显无色的溶液 c. ph7的溶液 d. c(oh)7 b. 若10x=y，且 a+b=13 ，则 ph=7c. 若ax=by，且a+b=13，则ph=7d. 若x=10y，且a+b=14，则ph7【解析】 ph=a 的稀naoh溶液c(oh) =10-14+a moll-1, ph=b的稀盐酸c(h+)=10-b moll-1. 若x=y,且 a+b=14, 则 n(h+)=n(oh),ph=7,故a错。若10x=y，且 a+b=13 ，则n(h+)n(oh), ph7故b错。若ax=by，且a+b=13，则n(h+)n(oh), ph7故c错。答案为 d 。. 跟踪训练 一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.下列说法正确的是a. 纯水的ph值一定等于7b. h+大于10-7mol/l的溶液一定是酸性溶液c. ph=2的溶液中h+是ph=1的溶液的两倍d. h+=210-7mol/l的溶液可能是中性溶液2. 有甲乙两种溶液，甲溶液的ph是乙溶液的两倍，则甲溶液中的h+与乙溶液中的h+的关系是a. 21 b. 1001 c. 1100 d. 无法确定3.25时，在0.01mol/l的稀硫酸中，水电离出的h+是a. 510-13mol/l b. 002mol/l c. 110-7mol/l d. 110-12mol/l4.已达电离平衡的01mol/l的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的ph值降低，应采取的措施是 a. 加一定量水 b.加热 c. 加入盐酸 d. 加入冰醋酸5. ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph=11，则强碱与强酸的体积比是 a. 11:1 b. 9:1 c. 1:9 d. 1:116. 01mol/l 某酸ha溶液的ph=3，将溶液稀释100倍后，溶液的ph值可能为a. 1 b. 4 c. 5 d. 87用惰性电极在u型管中电解硝酸钾溶液，一定时间后在两极滴加甲基橙试液，则两极的颜色是 abcd阴极橙色黄色红色红色阳极橙色红色红色橙色8. ph相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍相同，则m和n的关系是 a. m = n b. m n c. mn d. 无法判断二、选择题（每小题有12个正确答案）9. 某溶液在250c时由水电离产生的h+浓度为1.010-12 mol l-1，下列说法正确的是 a. 该溶液的ph可能为2 b. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 c. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱 d. hco3- 、hs-、hpo42-等离子在该溶液中不能大量共存10.常温时，ph=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是a. h+增大 b. h+、oh都减小 c. oh增大 d. h+oh不变11. 等体积混和0.10 mol/l盐酸和0.06 mol/l ba(oh)2溶液后,溶液的ph值等于a. 2.0 b. 12.3 c. 1.7 d. 12.012. 若将ph=2的酸溶液和ph=12的naoh溶液等体积混和。混和液中的ph值为a. 等于7 b. 大于等于7 c. 小于等于7 d. 无法判断13. 室温下,在ph=12的某溶液中,由水电离出来的c(h+)为a. 1.010-2 mol l-1 b. 1.010-6 mol l-1c. 1.010-7 mol l-1 d. 1.010-12 mol l-114. 下列叙述中，正确的是 a. 中和10ml 0.1 moll-1醋酸与中和100ml 0.01 moll-1醋酸所需同种碱溶液的量不同 b. 体积相等、ph相等盐酸和硫酸溶液中，h+离子的物质的量相等c. 等体积ph=3的酸溶液与ph=11的碱溶液相混合后，混合溶液的ph一定等于7 d. 250c时，将0.1 moll-1 naoh溶液与ph=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液ph=715. 常温下,将ph=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(so42-)与c(h+)的比值约为 a. 1:1 b. 1:2 c. 1:10 d. 10:1三、填空题16. 某温度下，纯水中的 h+ = 2.010-7mol/l，则此纯水中的oh= mol/l。17. 某温度下，重水（d2o）的离子积常数为110-12 mol2l-2，若用ph一样的定义来规定pd值，则该温度下：纯重水的pd= ；溶有0.01mol的naod的d2o溶液1l，其pd= ； 100ml0.1mol/l的d2so4的d2o溶液与100ml0.4mol/l的kod的d2o溶液混合后pd= 。18. 双氧水（h2o2）和水水都是极弱电解质，但h2o2比水更显酸性。若把h2o2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 鉴于h2o2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出h2o2与ba(oh)2作用形成正盐的化学方程式： 水电离生成h3o+ 和oh叫做水的自偶电离。同水一样，h2o2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： 19. 250c时，若体积为va、ph=a的某一元强酸与体积为vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb和a=0.5b,请填写下列空白:（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。（3）a的取值范围是 。智能考点九“水的电离和溶液的 ph”参考答案1、d 2、d 3、a 4、b 5、c 6、b 7、b 8、b9、ad 10、cd 11、d 12、c 13、ad 14、bd 15、c16、2.0107mol/l17、（1）6 （2）10 （3）1118、（1）h2o2h+ + ho2 ，ho2- h+ + o22； （2）h2o2 + ba