高考化学一轮全能优化训练28.doc

2014届高考化学一轮全能优化训练281下列有关氯水的表述不正确的是()a氯水可以导电，说明氯气是电解质b氯水中含有7种微粒，其可以与agno3、febr2等多种物质反应c蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色d向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中hclo的浓度解析：选a。选项a，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。选项d，氯水中存在如下平衡：cl2h2ohclhclo，加入caco3粉末会与hcl反应，从而使平衡向着生成hclo的方向移动，从而提高hclo的浓度。2(2013广州名校模考)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有()a氯气b次氯酸c次氯酸根离子 d氯化氢解析：选b。次氯酸的强氧化性能使有色布条褪色。潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均含有次氯酸。3(2013石家庄质检)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺(nh2cl)的说法一定不正确的是()a氯胺的水解产物为nh2oh(羟氨)和hclb氯胺的电子式为c氯胺中氯的化合价为1d氯胺的消毒原理与漂白粉相似解析：选a。nh2clh2onh3hclo，反应生成的hclo能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，hclo杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成hclo；相反，当hclo浓度较高时，平衡向左移动，转化成氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。4下列除去杂质的方法正确的是()acl2中混有少量hcl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶bcl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体ccl2中混有少量hcl：通过碱石灰后收集气体dhcl中混有少量cl2：通入氢气光照解析：选b。cl2h2ohclhclo，所以cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以a、c均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，d错误。5(2013武汉名校调研)下列离子方程式书写正确的是()a漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohcob用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno22h2clmn2cl22h2oc将fe2o3溶解于足量hi溶液中：fe2o36h=2fe33h2odki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2ih2o22h=2h2oi2解析：选d。漂白粉溶液在空气中失效应生成caco3沉淀，a项错误；离子方程式中原子、电荷均不守恒，b项错误；fe3与i发生氧化还原反应生成fe2和i2，c项错误；d项离子方程式正确。6滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()afe3、al3、cl、nobk、na、i、socag、ca2、nh、nodna、ba2、co、so解析：选a。b项，cl2具有强氧化性，可以氧化i，错误。c项，氯水中含有cl可以与ag生成agcl沉淀，错误。d项，氯水中含有h，可以与co反应生成co2气体，ba2与so反应生成baso4沉淀，错误。7在相同条件下，下列说法错误的是()a氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度b新制氯水光照一段时间后，ph增大c溴在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高so2的利用率解析：选b。cl2h2ohclhclo，在饱和食盐水中，cl浓度较大，故氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，a项正确；光照时次氯酸分解生成盐酸，ph减小，b项错误；使用过量的空气可提高so2的利用率，d项正确。8(2013太原高三模拟)一定物质的量的cl2与naoh溶液反应，所得产物中含naclo和naclo3的物质的量之比为35，则参加反应的cl2与naoh的物质的量之比为()a811 b35c12 d94解析：选c。cl2与naoh溶液反应中cl2既是氧化剂又是还原剂，显然产物中还存在nacl，在naclo、naclo3、nacl中n(na)n(cl)11，根据元素守恒，则n(cl2)n(naoh)n(cl)n(na)12，故选项c正确。9不同卤素原子通过共用电子对形成的一系列化合物称为卤素互化物。在卤素互化物分子中，卤素原子半径较大的在中心，较小的在周围以共价键与之相连接，其组成用xxn表示，式中n1、3、5、7。氯化碘(icl)的化学性质与氯气相似，其加入到适量的agno3溶液后的溶质是()aagi和agclo bagcl和agiocagclo3和agio dagclo和agio解析：选b。氯气与水的反应：cl2h2ohclohcl。icl的化学性质与氯气相似，即icl与水的反应跟cl2相似，关键在于判断出i、cl两种元素何者形成氢卤酸，何者形成次卤酸。非金属性：cli，在icl中，cl显负价，i显正价，故icl跟水反应的化学方程式为iclh2o=hiohcl，生成物hcl和hio再与agno3反应，选项b正确。10已知hclohclo，为了探究hclo的漂白性，某化学兴趣小组从a、b、c、d中选用仪器制备干燥、纯净的氯气，并设计了如下实验。(1)若气流从左向右，不考虑收集气体，制备干燥、纯净的氯气时的仪器连接顺序为_(填写字母)。(2)将干燥的氯气通入后，e的集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪色，由此甲同学认为：干燥的氯气_(填“有”或“没有”，下同)漂白性，潮湿的氯气_漂白性。(3)甲同学认为兴趣小组的设计有缺陷，应该做如下修改：_。(4)e的烧杯中naoh溶液所起的作用是_，烧杯中所发生反应的化学方程式为_。(5)为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 l(标准状况)的流速匀速通入时，若实验需耗时5 min，小烧杯中盛2 moll1naoh溶液的体积至少应为_ml。(6)乙同学向制取的干燥、纯净的氯气中加入适量水制得氯水，用所得氯水进行下列实验，实验操作、现象、结论如下。实验操作现象结论向氯水中滴加品红溶液品红溶液褪色hclo具有漂白性请你评价其推出的相应结论是否合理：_。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：_。解析：制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，故先除氯化氢，后除水蒸气；根据实验耗时5 min，则通入的氯气为0.25 mol，吸收0.25 mol氯气至少消耗0.5 mol氢氧化钠，由此可求出氢氧化钠溶液的体积。答案：(1)acc(2)没有有(3)在e中两个集气瓶之间连接一个干燥装置或将e中前两个集气瓶互换顺序(4)吸收多余的cl2cl22naoh=naclnacloh2o(5)250(6)不合理没有事先证明干燥的氯气无漂白性，也没有验证盐酸是否具有漂白性11(2013焦作高三调研)某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)：实验药品有a.mno2(s)b浓盐酸c浓氨水dkclo3(s)e碱石灰f浓硫酸g饱和食盐水hnaoh(s)i消石灰请回答下列问题：(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有_(填字母序号)。(2)制取干燥氯气的装置由a、b、b组装而成，而b中应装的试剂依次是_(填字母序号)，a中发生反应的化学方程式为_。(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为_。(4)已知，在水溶液中能发生反应3cl22nh3=n26hcl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与nh3相似，则该反应的化学方程式为_。解析：由于题中未提供铵盐，故不能用铵盐与消石灰来制备氨气。可用浓氨水与碱石灰或消石灰、naoh(s)来制备氨气。因a装置为不加热制气装置，故用浓盐酸与kclo3(s)制备cl2。由于氨气的密度比氯气的密度小，故应在a口通入氨气，在b口通入氯气，这样两种气体能充分混合。答案：(1)a、c(2)g、fkclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o(3)氨气(nh3)氯化铵(nh4cl)(4)3cl2nh3=ncl33hcl12.小刚同学用mno2和浓盐酸制氯气并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。回答有关问题：(1)制氯气的化学方程式为_，装置b的作用是_，装置c的作用是_。(2)装置d中发生反应的化学方程式为_。(3)装置e的作用是_。(4)装置a中，如果反应产生氯气的体积为2.24 l(标况)，则反应中被氧化的hcl的物质的量为_。(5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为_。(6)工业上可通过电解饱和食盐水的方法制取cl2。在电解食盐水之前，需要提纯粗盐。为了除去粗盐中的ca2、mg2、so及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是_。过滤加过量的naoh溶液加适量的盐酸加过量的na2co3溶液加过量的bacl2溶液a bc d解析：(4)注意被氧化的hcl为参加反应的hcl的一半。(6)注意加过量的bacl2溶液，过量的ba2要在后面除去。答案：(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o除去cl2中混有的hcl除去cl2中混有的水蒸气(2)cucl2cucl2(3)吸收多余的cl2，防止污染空气(4)0.2 mol(5)2ca(oh)22cl2=ca(clo)2cacl22h2o(6)c13(2013太原市高三年级模拟考试)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将c装置接入b和d之间。正确的接法是a_d。(2)实验开始先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处酒精灯。cl2通过c装置后进入d，d装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成co2和hcl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使c装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(3)d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去两个酒精灯，由于余热的作用，a处仍有少量cl2产生，此时b中的现象是_，b的作用是_。(4)用量筒量取20 ml e中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 ml ccl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。(5)在a、b、c、d、e装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_。解析：(1)连接的关键是c装置的作用，由于d中反应生成了co2和hcl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2cl2c2h2o(g)4hclco2，c装置的作用是提供水蒸气，而且cl2从c中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。(2)c中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。(3)k关闭，此时b相当于量气装置，生成的气体将b中水压入长颈漏斗中。(4)此步操作是卤素单质的萃取，cl2易溶于ccl4，而使ccl4层呈黄绿色，cl2无漂白性，上层液主要是cl2和水反应生成的