高考化学一轮全能优化训练39.doc

2014届高考化学一轮全能优化训练391ph3是一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是()aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高解析：选c。nh3分子呈三角锥形，故ph3分子呈三角锥形，选项a正确。ph3分子呈三角锥形，而不是平面结构，故ph3为极性分子，选项b正确。ph3的沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键无关，选项c错误。键能越高，键越不容易断裂，分子越稳定，选项d正确。2(2011高考海南卷改编题)下列分子中，属于非极性分子的是(双选)()aso2bbecl2cbbr3 dcocl2解析：选bc。so2、cocl2属于极性分子，bbr3为平面三角形结构，becl2为直线形结构，均属于非极性分子。3下列描述中正确的是(双选)()acs2为v形的极性分子bclo的立体构型为平面三角形csf6中有6对完全相同的成键电子对dsif4和so的中心原子均为sp3杂化解析：选cd。由co2的分子构型可知a错误；中心原子cl的孤电子对数为1，所以clo为三角锥形，b错误；s有6个电子正好与6个f形成6个共价键，c正确；sif4中si有4个键，so中s原子形成3个键、孤电子对数为1，所以si、s均是sp3杂化，d正确。4下列物质的分子中既有键，又有键的是()hclh2on2h2o2c2h4c2h2a bc d解析：选d。原子间形成共价键时，首先形成1个键，如有剩余的未成对电子，再形成键，因此中只有键，中有1个键，中有2个键。5某化合物的分子式为ab2，a属a族元素，b属a族元素，a和b在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知ab2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()aab2分子的空间构型为“v”型bab键为极性共价键，ab2分子为非极性分子cab2与h2o相比，ab2的熔点、沸点比h2o的低dab2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而h2o分子间能形成氢键解析：选b。根据a、b的电负性值及所处位置关系，可判断a元素为o，b元素为f，该分子为of2。of键为极性共价键。因为of2分子的键角为103.3，of2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。6下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()a乙醇与氯乙烷bccl4与cbr4c对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛dh2o与h2te解析：选b。乙醇分子间存在氢键，沸点比氯乙烷高；对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，沸点高于邻羟基苯甲醛；h2o分子间存在氢键，沸点高于h2te；ccl4与cbr4相比，相对分子质量较小，分子间作用力较小，沸点较低。7(1)cac2中的c与o互为等电子体，o的电子式可表示为_；1 mol o中含有的键数目为_。(2)某有机物分子结构为h2c=c=chcn，其分子中碳原子杂化轨道类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。(3)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。解析：解答本题时应注意以下三点：利用共价键不同分类的关系判断共价键类型；利用价层电子对互斥理论确定分子的空间构型；形成的四条键均不相同的碳原子为手性碳原子。答案：(1) (2)sp2杂化、sp杂化3(3) 8(2013宝鸡市高三联合考试)均由两种短周期元素组成的a、b、c、d化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。a和c分子中的原子个数比为11，b和d分子中的原子个数比为12。d可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：(1)a、b、c、d分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为_(用元素符号回答)。(2)a与hf相比，其熔、沸点较低，原因是_。(3)b分子的立体构型为_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测b分子在水中的溶解度较_(填“大”或“小”)。(4)a、b两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_(填化学式)，若设a的中心原子为x，b的中心原子为y，比较下列物质的酸性强弱(填“”、“ocls。(2)a为hcl，因为hf的分子之间存在氢键和范德华力，而hcl分子之间只存在范德华力，所以hf的熔、沸点高于hcl。(3)b分子为h2s，其结构类似于h2o，因为h2o分子中o原子以sp3杂化，分子构型为v形，所以h2s分子也为v形，属于极性分子。(4)a、b的中心原子为cl和s，形成的酸为hclo4和h2so4，因为非金属性cls，所以酸性hclo4h2so4；x、y的化合价越高酸性越强，所以hclohclo3hclo4；h2so3ocls(2)hf分子之间存在氢键(3)v极性大(4)hclo4h2so4(5)sp32co9(2011高考新课标全国卷改编题)氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：请回答下列问题：(1)由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是_、_；(2)基态b原子的电子排布式为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_；(3)在bf3分子中，fbf的键角是_，b原子的杂化轨道类型为_，bf3分子含有的化学键类型为_，分子类型为_，易溶于_(填“a、b或c”)；a水b苯c四氯化碳(4)bf3和过量naf作用可生成配合物nabf4，表示其配位键为_，bf的立体结构为_；(5)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为_，层间作用力为_。解析：解答本题时应注意：(1)化合物中电负性强的元素显负价；(2)利用价层电子对互斥理论确定分子的空间构型；(3)相似