广东省汕头市金山中学高二化学上学期期中试题新人教版.doc

汕头市金山中学2013-2014学年第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关仪器的使用，能实现的是a用托盘天平称取11.70 g食盐 b用量筒量取12.36 ml盐酸c用酸式滴定管量取21.20 ml 0.10 mol/l h2so4溶液 d用广泛ph试纸测定ph=9.1的溶液2升高温度，下列数据不一定增大的是( )a化学反应速率v b化学平衡常数kc水的离子积常数kw d弱酸的电离常数ka3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是anahso4溶液bkf溶液ckal(so4)2溶液dnai溶液4对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是a升温增压 b降温减压 c升温减压 d降温增压5已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是aa = b b混合溶液的ph=7c混合溶液中，c(h)= moll1 d混合溶液中，c(h)+c(b)=c(oh)+c(a)6在0.1 moll-1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 moll-1 hcl溶液，溶液中c(h+)不变d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动7将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (nh4+)=c(cl) c(nh4+)c(cl)abcd8. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph一定大于7的是a0.1mol/l的盐酸溶液和0.1mol/l的氢氧化钠溶液b0.1mol/l的硫酸溶液和0.1mol/l的氢氧化钡溶液cph4的醋酸溶液和ph10的氢氧化钠溶液dph4的盐酸溶液和phl0的氨水溶液9物质的量浓度相同的下列溶液中，按ph由小到大的顺序排列的是ana2co3、nahco3、nacl、nh4cl bna2co3、nahco3、nh4cl、naclc(nh4)2so4、nh4cl、nano3、na2s dnh4cl、(nh4)2so4、na2s、nano3 10一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a(s)+2b(g)c(g)+d(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 b的物质的量浓度abcd只有11某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是 （ ） a. h2o(g)、no和n2 b. no2、co2和h2o(g) c. o2、hcl和co d. nh3、no和co212室温下下列关于电解质溶液的正确判断是a在ph=13的溶液中，k+、cl、hco3、na+可以大量共存b在ph0的溶液中，na+、no3、so32、k+可以大量共存c由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph10,可推知boh溶液存在bohb+oh-d由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液存在a+h2oha+oh-13有等体积、等ph值的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是av3v2v1 bv3=v2=v1 cv3v2=v1 dv1=v2v3 14为了除去mgcl2溶液中的fecl3杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是anaoh bmgo c氨水 d铁粉15氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是a再通入少量氯气，减小b通入少量so2，溶液漂白性增强c加入少量固体naoh，一定有c(na+)=c(cl-)+c(clo-)d加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动16反应a2+b22ab在温度和压强改变条件下，产物ab的生成情况如图所示。a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是aa2、b2、ab均为气体，正反应放热bab为气体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应放热cab为气体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应吸热dab为固体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应吸热17在一定的温度下，向ch3coona的稀溶液里加水稀释，下列各种量中明显变大的是c(h+) c(oh) c (ch3coo)/c(ch3cooh) 水的浓度 c(h+)c(oh) abcd18下列说法正确的是a25时nh4cl溶液的kw大于100时nh4cl溶液的kwbso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i24oh=so322i2h2oc加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo2、no3d99时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性19温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是a若ph7时，则一定是c1v1=c2v2 b在任何情况下都是c(na+)+c(h)=c(ch3coo)+c(oh)c当ph=7时，若v1=v2，则一定是c2c1d若v1=v2，c1=c2，则一定是c(ch3coo)+c(ch3cooh)=c(na)20根据右表的数据判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ac(hco3)c(clo)c(oh) bc(clo)c(hco3)c(h+)cc(hclo)c(clo)=c(hco3)c(h2co3)dc(na)c(h)=c(hco3)c(clo)c(oh)二、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意）21对可逆反应2a(s)+3b(g)c(g)+2d(g)；h0，在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是a增加a的量，平衡向正反应方向移动b升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)增大c压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)增大 d加入催化剂，b的转化率提高1000/mlph22ph=1的两种酸溶液a、b各1ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积（v）的关系如图示，下列说法不正确的是a1ml时，a、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强c若a=4，则a是强酸，b是弱酸 d若1ap4，y轴表示a的转化率bp4p3，y轴表示b的质量分数cp3p4，y轴表示混合气体的密度dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量25下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a室温下,向0.01 moll-1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na+)c(so42-)c(nh4+)c(oh-)=c(h+)b0.1 moll-1nahco3溶液：c(na+)c(oh-)c(hco3-)c(h+)cna2co3溶液：c(oh-)-c(h+)=c(hco3-)+2c(h2co3)d25时，ph=4.75、浓度均为0.1 moll-1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3coo-)+c(oh-)c(ch3cooh)+c(h+)第ii卷（非选择题）26（8分）按要求书写离子方程式：（1）alcl3溶液水解呈酸性的离子方程式：_（2）氯化铁溶液中通入过量h2s气体的离子方程式：_（3）将明矾投入小苏打溶液中发生反应的离子方程式为：_（4）水玻璃与nh4cl溶液一接触会很快凝结，其离子方程式：_27（9分）已知：25时弱电解质的电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.810-5，ka(hscn)0.13；25时，2.0103moll-1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略体积变化)，得到c(hf)、c(f-)与溶液ph的变化关系，如下图所示：图2 请根据以上信息回答下列问题：（1）25时，将20ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 moll1hscn溶液分别与20ml 0.10 moll1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c(ch3coo) c(scn)（填“”、“”或“”）（2）25时，hf电离平衡常数的表达式 ，ka的数值约为 。28（12分）kmno4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于kmno4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质mno(oh)2，因此配制kmno4标准溶液的操作是：i称取稍多于所需量的kmno4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；ii用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的mno(oh)2；iii过滤得到的kmno4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；iv利用氧化还原滴定方法，在700c800c条件下用h2c2o4溶液标定其浓度。已知：mno4-(h+)mn2+、h2c2o4co2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：（1）写出在硫酸酸化的条件下kmno4与h2c2o4反应的离子方程式是 ；（2）如何保证在700c800c条件下进行滴定操作： ；（3）准确测量kmno4溶液体积时，盛装kmno4溶液所使用的仪器是 ；（4）若准确称取w g草酸晶体（h2c2o42h2o）溶于水配成500 ml水溶液，取25.00 ml置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液v ml。问：滴定终点标志是 ；kmno4溶液的物质的量浓度为 moll1；（5）以下操作造成标定高锰酸钾溶液含量偏高的原因可能是 。a未用高锰酸钾溶液润洗滴定管 b滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗d滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 e用放置两周的kmno4溶液去滴定草酸溶液29（16分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）对pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（h+与oh-未列出）：离子k+na+nh4+so42-no3-cl-浓度（mol/l）410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断pm2.5的酸碱性为 ，试样的ph值= （2）为减少so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h=-241.8 kj/mol c(s)+1/2o2(g)=co(g) h= -110.5 kj/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；洗涤含so2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。aca(oh)2 bna2co3 ccacl2 dnahso3（3）汽车尾气中nox和co的生成及转化为：已知气缸中生成no的反应为：n2(g)+o2(g)2no(g) h0。若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8 mol n2和0.2 mol o2），1300时在密闭容器内反应达到平衡。测得no为810-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是 。汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设想按下列反应除去co：2co(g)=2c(s)+o2(g)，已知该反应的h0，简述该设想能否实现的依据 。2013-2014学年度第一学期金山中学高二化学期中考试答案选择（1-20 22040分，20-25 3515分 共55分）题号12345678910111213答案cbddcbddcaddc题号141516171819202122232425答案bdbbcaabcabcdadac第ii卷（非选择题）（共45分）26（共8分）（1）al3+ +3h2oal(oh)3 +3h+（2）2fe3+ +h2s = 2fe2+ +s+2h+（3）al3+3hco3-=al(oh)3+3co2（4）sio32+2nh4+=2nh3+h2sio327（共9分）（1）hscn的酸性比ch3cooh强，等浓度时其溶液中c(h+)较大，故其溶液与nahco3溶液的反应速率较快（2分） （2分） （2） ka（2分） 10-3.45（或3.5104）（3分）28（12分）（1）6h+2mno4-+5h2c2o4=2mn2+10co2+8h2o（2分）（2）水浴加热，用温度计控制水温（2分） （3）酸式滴定管（2分）（4）当滴入最后一滴kmno4溶液后，溶液由无色变为紫红色，且30s不褪色（2分），w/6.3v或10w/63v或0.16w