高考化学一轮 课时“结算”13.doc

2014届高考化学一轮课时“结算”131下列叙述正确的是a发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强b金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子d化合反应和置换反应均属于氧化还原反应2重铬酸铵(nh4)2cr2o7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是acro3nh3h2o bcr2o3nh3h2o ccro3n2h2o dcr2o3n2h2o3以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是a氢氧化钠b硫化氢 c次氯酸钙 d硫酸亚铁4某一反应体系中有反应物和生成物共6种：hcl、h2so4、sncl2、sncl4、feso4、fe2(so4)3，已知反应前在溶液中滴加kscn溶液呈血红色，反应后红色消失。则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是 asncl4 、 fe2(so4)3 bfe2(so4)3 、 sncl4 csncl2 、 feso4、 dhcl 、 h2so45被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水发生如下反应：nabh4h2oh2nabo2(未配平，其中nabh4中h元素为1价)，则下列说法正确的是被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1a被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 bnabh4是氧化剂，h2o是还原剂c硼元素被氧化，氢元素被还原 dnabh4既是氧化剂，又是还原剂6在热的稀h2so4溶液中溶解了11.4 g feso4，当加入50 ml 0.5 mol/l kno3溶液后，使其中的fe2+全部转化成fe3+，kno3也反应完全，并有nxoy气体逸出：feso4kno3h2so4 k2so4fe2(so4)3nxoyh2o据此推算出x、y的值分别为 a1 、2b1 、1 c2 、1 d2 、37硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：anh4no3=bo2cn2dh2o，则下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是aa1 bb2 cc3 dd48强氧化剂pbo2在酸性溶液中可将mn2+ 氧化成mno4。取一支试管，加入适量pbo2固体和2ml 6mol/l h2so4溶液，然后滴入2ml 1mol/l mnso4溶液。下列说法错误的是a充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 b若上述实验完全反应，消耗pbo2的物质的量为0.01molc上述实验不能用盐酸代替硫酸 d在酸性条件下，pbo2的氧化性比mno4的氧化性强9高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：fe(oh)3cloohfeo4 2clh2o(未配平)，则下列叙述正确的是aclo是还原剂 b1mol fe(oh)3得到3mol电子c反应式配平后，h2o的化学计量数为4 d高铁酸钾处理水是利用其强氧化性，且还原产物水解后产生强吸附能力的胶体可静水10由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除。如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：mno4c2o4 2h+co2mn2+ 。 则下列有关叙述正确的是a发生还原反应的是c2o4 2 b该离子方程式右侧方框内的产物是ohc10mol h+ 参加反应时，电子转移5mol d1mol草酸分子中含有9mol共用电子对二非选择题 ：（共50分）11（10分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家karl chrisie首次用化学方法制得了f2，他提出的三步反应如下：kmno4kfh2o2hfk2mnf6_h2osbcl5hf=sbf55hcl2k2mnf64sbf5=4ksbf62mnf3f2请根据以上信息回答下列问题：(1)反应中空格上应填物质的化学式为_。(2)反应是否为氧化还原反应_ (选填“是”、“否”或“无法确定”)。(3)反应中的氧化剂为_ ，被氧化的元素为_ 。（4）每生成1mol f2 ,消耗kmno4的物质的量为 。12（14分）已知：还原性hso3i，氧化性io3 i2 ；请完成下列各题：（1）在naio3溶液中滴加少量nahso3溶液，发生下列反应。请配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目：囗naio3+囗nahso3 囗i2+囗na2so4+囗h2so4+囗h2oba（2）在naio3溶液中滴加过量nahso3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_ （填化学式）。（3）向含5molnahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液。加入naio3的物质的量和析出碘单质的物质的量的关系曲线如右图所示。请按 要求写出反应过程中与各段曲线对应的离子反应方程式：oa段_ ；ab段 。（4）请分析，当溶液中i与i2的物质的量之比为5:3时，加入的naio3 为 mol。13（14分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no34h3e- = no2h2o ；已知kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ 。(2)反应中硝酸体现了_ 、_ 的性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。某实验小组为探究clo、i2、so42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 ml 0.5 mol/l的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。（3）以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so42的氧化性由弱到强的顺序是：_ 。14（12分）已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：准确称得无水硫酸铜 2.4 g； 测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 ml； 干燥管在实验后质量增加1.28 g；实验结束时装置b中的nahso3溶液变为na2so4溶液（不含其他溶质）。请回答下列问题：（1）装置b的作用是_ ；发生的化学方程式_ 。（2）装置c的作用是_ ；干燥管收集到的物质是_ 。（3）装置e和f的作用是_；（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_，有_mol；并据此计算出so2为_mol，so3为_mol。单元复习测试卷 （五）答 案1 c 2 d 3 c 4 b 5 a 6 b 7 d 8 b 9 d 10 d11（10分）(1)o2 (2)否 (3)k2mnf6 f (4) 2mol 12（14分）20e-（1）4naio3+10nahso32i2+7na2so4+3h2so4+2h2o （2+2分）（2）nai (1分)（3） 3hso3+ io3 3so4 2+ i+ 3h+（3分） io3+5i+ 6h+ 3i2+3h2o （3分） （4）11/6 （3分） 13（14分）(1)14hno33cu2o = 6cu(no3)22no7h2o。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（1）clo2i2h+i2clh2o（2）0.004 mol （没单位不给分） （3）so42、i